1.计算题- (共3题)
1.
是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）的相对分子质量_____。
（2）中氮元素和氧元素的质量比_____。
（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是_____（填字母）
A B 
C 
是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：（1）
的相对分子质量_____。（2）
中氮元素和氧元素的质量比_____。（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是_____（填字母）
A
B C
2.
将一定质量的
和
固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的
溶液284g，恰好完全反应，过滤，得到
沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为
（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：
（1）所加溶液的溶质质量分数；
（2）原固体混合物中的质量；
（3）原固体混合物中的质量。
和固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的溶液284g，恰好完全反应，过滤，得到沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：（1）所加
溶液的溶质质量分数；（2）原固体混合物中
的质量；（3）原固体混合物中
的质量。
3.
人类生活处处离不开化学，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）化石燃料是人类目前使用的最主要的燃料，化石燃料包括煤、_____和天然气。
（2）氢氧化铝是一种重要的阻燃剂，其受热分解时吸收大量的热，反应的化学方程式为
，则X的化学式为_____。
（3）氢氧燃料电池以氢气作燃料，空气作助燃剂，使用的空气必须要除去二氧化碳，否则将对导电介质氢氧化钠造成影响，原因是_____（用化学方程式表示）。
（4）人体中含量最高的金属元素是_____（填元素符号）。
（5）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是_____（填字母序号）。
A
溶液 B 
溶液
C
溶液、
溶液 D 
溶液、
溶液
（6）将
含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成
氢气，则该铁粉中混入的杂质是_____（填“铜”或“铝”）：把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤渣中滴入稀硫酸，若无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。
（7）某种铁的氧化物
在高温下与足量的一氧化碳充分反应，只生成二氧化碳和铁，其中二氧化碳为
。经计算这种铁的氧化物为_____（填化学式）。
（1）化石燃料是人类目前使用的最主要的燃料，化石燃料包括煤、_____和天然气。
（2）氢氧化铝是一种重要的阻燃剂，其受热分解时吸收大量的热，反应的化学方程式为
，则X的化学式为_____。（3）氢氧燃料电池以氢气作燃料，空气作助燃剂，使用的空气必须要除去二氧化碳，否则将对导电介质氢氧化钠造成影响，原因是_____（用化学方程式表示）。
（4）人体中含量最高的金属元素是_____（填元素符号）。
（5）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是_____（填字母序号）。
A
溶液 B 溶液C
溶液、溶液 D 溶液、溶液（6）将
含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成氢气，则该铁粉中混入的杂质是_____（填“铜”或“铝”）：把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤渣中滴入稀硫酸，若无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。（7）某种铁的氧化物
在高温下与足量的一氧化碳充分反应，只生成二氧化碳和铁，其中二氧化碳为。经计算这种铁的氧化物为_____（填化学式）。2.流程题- (共2题)
4.
矿山废水中含有大量的
和
，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水
和重金属含量达到排放标准。
已知：
是蓝色不溶于水的固体；步骤无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_____。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为_____。
（3）加入
可以降低铁屑的消耗量，原因是_____（用化学方程式表示）。
（4）步骤Ⅲ需加入
才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有_____。
和，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水和重金属含量达到排放标准。已知：
是蓝色不溶于水的固体；步骤无蓝色沉淀生成。（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_____。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为_____。
（3）加入
可以降低铁屑的消耗量，原因是_____（用化学方程式表示）。（4）步骤Ⅲ需加入
才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有_____。
5.
酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）A、B、C、D是初中化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。
①单质A不可能是_____（填字母序号）。
A Mg B Fe C Ag D Zn
②若B为铁锈的主要成分
，B与盐酸反应的化学方程式为_____。
③若C为碳酸钠，C与D反应的化学方程式为_____。将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（
），该反应的反应物有_____种。
（2）某同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，试验后得到较纯净的氯化钠固体。（此题中微溶物视为可溶物）请回答下列问题：
①写出这位同学所加的试剂：A_____（填化学式）。
②白色固体II的成分是_____（填化学式）；
白色固体III的成分是_____（填化学式）；
③加入适量B溶液的作用是除去_____。
（1）A、B、C、D是初中化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。
①单质A不可能是_____（填字母序号）。
A Mg B Fe C Ag D Zn
②若B为铁锈的主要成分
，B与盐酸反应的化学方程式为_____。③若C为碳酸钠，C与D反应的化学方程式为_____。将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（
），该反应的反应物有_____种。（2）某同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，试验后得到较纯净的氯化钠固体。（此题中微溶物视为可溶物）请回答下列问题：
①写出这位同学所加的试剂：A_____（填化学式）。
②白色固体II的成分是_____（填化学式）；
白色固体III的成分是_____（填化学式）；
③加入适量B溶液的作用是除去_____。
3.简答题- (共1题)
4.单选题- (共12题)
的反应中，已知
与
恰好完全反应，生成
，若A物质的相对分子质量为136，则D物质的相对分子质量为
10.
逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
| A．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 |
| B．常温下，碱溶液的 pH 大于 7，碳酸钠溶液的 pH 也大于 7，则碳酸钠属于碱 |
| C．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 |
| D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸 |
用于金属防锈剂、印染的媒染剂等。铬酸钾中铬元素（
）化合价为
14.
下列实验现象的描述中，正确的是
| A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| B．铁锈与稀盐酸反应后，溶液由无色变成了浅绿色 |
| C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 |
| D．碳高温还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为亮红色 |
称量氯化钠固体
蒸发食盐水
稀释浓硫酸
检查气密性
16.
下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别．这种变化是（ ）
| A．久置的生石灰质量增加 |
| B．久置的铁钉生锈质量增加 |
| C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 |
| D．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 |
17.
一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是
| A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 |
| B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 |
| C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 |
| D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 |
蔬菜 B. 
牛奶 C. 
大米 D. 
花生5.多选题- (共2题)
19.
溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液
的变化如下图所示。下列说法正确的是
溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液的变化如下图所示。下列说法正确的是| A．反应开始前，测量的是溶液的 |
B．b点时，和 恰好完全反应 |
| C．a点处的溶液能够使酚酞溶液不变色 |
D．c点处的溶液能与 反应产生气体 |
20.
下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去 中混有的少量 | 点燃 |
| B | 区别硬水和软水 | 肥皂水 |
| C | 鉴别氢气和甲烷 | 分别点燃，火焰上罩干冷烧杯 |
| D | 除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜 | 加入足量铁粉，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.填空题- (共3题)
21.
化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是_____ （填字母序号）
A 质子数不同 B 中子数不同 C 相对原子质量不同
（2）氟原子结构示意图为
，氟原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为_____。
（3）A、B、C三种不同分子的模型分别为
，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为_____（填字母序号）
A 3：1：2 B 4：1：3 C 4：1：2 D 3：1：3
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是_____ （填字母序号）
A 质子数不同 B 中子数不同 C 相对原子质量不同
（2）氟原子结构示意图为
，氟原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为_____。（3）A、B、C三种不同分子的模型分别为
，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为_____（填字母序号）A 3：1：2 B 4：1：3 C 4：1：2 D 3：1：3
22.
水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：
（1）在电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为__________。该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是增强溶液的导电性。若将质量分数为
的
溶液
进行电解，当溶液中的质量分数升高到
时停止电解，则生成的
的质量为__________g（结果保留至0.1）。
（2）请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①在__________℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
②在
时，向盛有
a物质的烧杯中加入水，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g。
③若a物质中混有少量b物质，最好采用__________方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④下列说法正确的是__________（填字母序号）。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B 将
时c物质的饱和溶升温到，其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
（1）在电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为__________。该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是增强溶液的导电性。若将质量分数为
的溶液进行电解，当溶液中的质量分数升高到时停止电解，则生成的的质量为__________g（结果保留至0.1）。（2）请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①在__________℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
②在
时，向盛有a物质的烧杯中加入水，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g。③若a物质中混有少量b物质，最好采用__________方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④下列说法正确的是__________（填字母序号）。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B 将
时c物质的饱和溶升温到，其溶液的质量一定减小C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
23.
化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气④淀粉⑤熟石灰，选择适当的物质填空（填序号）
（1）可用于冰箱除味剂的是_____；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是_____；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_____；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是_____；
（5）大米、面粉中的主要物质是_____；
（1）可用于冰箱除味剂的是_____；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是_____；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_____；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是_____；
（5）大米、面粉中的主要物质是_____；
7.实验题- (共2题)
24.
某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_______________。
（2）实验室用高锰酸钾制取和收集氧气选用的装置是__________，其发生反应的化学方程式为__________。
（3）实验室制取和收集二氧化碳气体选用的装置是__________。其发生反应的化学方程式为__________。
（4）氨气密度小于空气，极易溶于水，实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气。则制取氨气应选择的发生装置和收集装置为__________，反应的化学方程式为__________。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_______________。
（2）实验室用高锰酸钾制取和收集氧气选用的装置是__________，其发生反应的化学方程式为__________。
（3）实验室制取和收集二氧化碳气体选用的装置是__________。其发生反应的化学方程式为__________。
（4）氨气密度小于空气，极易溶于水，实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气。则制取氨气应选择的发生装置和收集装置为__________，反应的化学方程式为__________。
的氯化钠溶液
。需要固体氯化钠的质量为_____g，水为_____mL（水的密度
）。
的氯化钠溶液配制试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(3道)
流程题:(2道)
简答题:(1道)
单选题:(12道)
多选题:(2道)
填空题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：7