1.简答题- (共2题)
1.
请运用所学化学知识解释下列问题。
（1）为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，请写出乙醇燃烧的化学方程式_____。
（2）氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么？_______（答出一条即可）。
（1）为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，请写出乙醇燃烧的化学方程式_____。
（2）氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么？_______（答出一条即可）。
2.
在硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量金属锌，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
（1）滤液中一定含有的溶质是什么____？
（2）写出该过程中一定发生的反应的化学方程式____。
（1）滤液中一定含有的溶质是什么____？
（2）写出该过程中一定发生的反应的化学方程式____。
2.科学探究题- (共1题)
3.
实验是科学探究的重要途径。
（1）如图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式：_____。
②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是_____；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤______。
（2）某化学兴趣小组设计了如图所示的微型实验。
①在制气管中加入碳酸钙，推压加液器活塞加入适量稀盐酸，请用化学方程式表示其反应原理______。
②当制气管中的反应停止后，试管中溶液倒吸进制气管中，请解释产生上述现象可能的原因________。
③如何检验试管中剩余溶液还有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论_________。
（3）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取7.8g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少_____？
（1）如图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式：_____。
②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是_____；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤______。
（2）某化学兴趣小组设计了如图所示的微型实验。
①在制气管中加入碳酸钙，推压加液器活塞加入适量稀盐酸，请用化学方程式表示其反应原理______。
②当制气管中的反应停止后，试管中溶液倒吸进制气管中，请解释产生上述现象可能的原因________。
③如何检验试管中剩余溶液还有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论_________。
（3）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取7.8g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少_____？
3.流程题- (共1题)
4.
粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量。
（1）实验中加入Na2CO3的目的是：_____。
（2）若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_____（填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl固体的质量。
（3）过滤后滤液中的杂质有哪些？_____。
（1）实验中加入Na2CO3的目的是：_____。
（2）若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_____（填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl固体的质量。
（3）过滤后滤液中的杂质有哪些？_____。
4.推断题- (共1题)
5.
甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_______________；
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_______________。
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_______________；
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_______________。
5.单选题- (共14题)
6.
甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
| A．丙的相对分子质量为24 | B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1 |
| C．反应前后分子总数不变 | D．参加反应的甲和乙的质量比为22：3 |
8.
如图四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A． 加热一定质量的高锰酸钾固体 |
B． 向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸 |
C． 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 |
D． 向一定量pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水 |
10.
在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将5g该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ）
| A．5g | B．10g | C．15g | D．20g |
13.
下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去CO2中少量的CO | 点燃 |
| B | 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 | 加入足量的铜粉 |
| C | 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀盐酸 |
| D | 鉴别硬水和软水 | 加入肥皂水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15.
KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| 溶解度S/g | KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | |
| A．甲表示KNO3溶解度曲线 |
| B．温度t1℃应在20～30℃之间 |
| C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液 |
| D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出 |
闻气体气味 B. 
稀释浓硫酸
倾倒液体 D. 
读取液体体积6.填空题- (共5题)
20.
一定条件下，3.9g苯（C6H6）与9.6gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、2.7gH2O和物质X，则X的质量为_____，X的化学式为_____；O2与X的化学计量数之比为_____。
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
科学探究题:(1道)
流程题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(14道)
填空题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：3