1.综合题- (共3题)
1.
“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）
2CO （g）+ 2H2（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L-2。
（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32-）=2∶1，溶液pH=____。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为______________
（3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______极，该电极反应式是___________________________________
（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）
2CO （g）+ 2H2（g）①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | C—H | C=O | H—H | C O（CO） |
| 键能/kJ·mol−1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
| A．高温低压 | B．低温高压 | C．高温高压 | D．低温低压 |
（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32-）=2∶1，溶液pH=____。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为______________
（3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______极，该电极反应式是___________________________________
2.
A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题：
(1)基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(4)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；
②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。
请回答下列问题：
(1)基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(4)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；
②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。
3.
利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：
已知：i．部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：
ii．pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题：
（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为__________
（2）煅烧回收的TiO(OH)2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_____（填化学式）。
（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式： 2[Fe(NH3)2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O 。
（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。
①S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为___________。
②电解时，铁电极连接电源的___________极。
③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为___________，阳极的电极反应式为______________________。
已知：i．部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：
| 金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
| 开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii．pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题：
（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为__________
（2）煅烧回收的TiO(OH)2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_____（填化学式）。
（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式： 2[Fe(NH3)2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O 。
（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。
①S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为___________。
②电解时，铁电极连接电源的___________极。
③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为___________，阳极的电极反应式为______________________。
2.单选题- (共4题)
6.
下列关于常见有机物的说法正确的是
| A．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同 |
| B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 |
| C．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 |
| D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1