已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A为一种单质，B为产生温室效应的一种气体，C与B的组成元素相同，D为一种常见的建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，其中“”表示物质间的转化。请回答下列问题：

(1)B、D的化学式：B_____  D_____；
(2)写出下列转化的化学方程式：
CB：_____  EB：_____。

某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

 
（1）8g的石灰石样品中含有杂质_____克？
（2）如表中m的数值应为_____？
（3）稀盐酸的质量分数是多少？_____

认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：

①M点表示的含义是_____。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。

下列有关物质的用途，由物质的化学性质决定的是（　　）

A．用生铁制成铁锅	B．用石墨做电极
C．用活性炭吸附有色物质	D．用醋泡鸡蛋制软壳蛋

下列关于氧气和二氧化碳的叙述正确的是

A．液氧可用作宇宙火箭的燃料

B．二氧化碳能溶于水,可用来制汽水

C．地球上二氧化碳含量上升的主要原因是动植物的呼吸作用

D．氧气和二氧化碳都是含有氧元素的化合物

尿素是一种常见的化肥，其化学式为CO(NH₂)₂，尿素中各元素质量分数的示意图如下，图中的“①”表示的元素是

A．碳

B．氧

C．氮

D．氢

把含杂质（不与酸反应，也不溶与水）的铁粉样品7g加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应后，所得的溶液的质量是105.4g，则该样品中含铁的质量分数是（　　）

A．80%	B．93.3%
C．54%	D．缺少数据，无法确定

为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（　　）

A．铁粉

B．固体烧碱

C．碳酸氢钠

D．生石灰

厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究。下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是
A. 鉴别食盐和纯碱     B. 检验自来水中是否含有氯离子
C. 探究铁制菜刀的生锈条件 D. 制取无壳鸡蛋

欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10%的是（　　）

A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解

B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液

C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数

D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液

“绿色化学”是指（  ）

A．颜色为绿色的化工产品	B．采用无毒无害的原料、生产出有利于环保的产品
C．绝对不含任何化学物质的无害产品	D．只能作用、不能再生产的化学产品

酸雨、温室效应、臭氧空洞是人类面临的三大环境问题，下列说法不准确的是（）
A. 对燃煤预先采取脱硫措施，可以减少酸雨
B. 逐步使用核能、风能、氢能，可以减少温室效应
C. 使用无氟冰箱等，可以减少臭氧空洞
D. 使用液化气代替汽油作汽车燃料，可以减少温室效应

某原子的结构示意图是这种原子的核内有_____个质子，核外有_____个电子层，最外层有_____个电子，在化学反应中易_____电子，（填得或失）形成_____离子，在化合物中这种元素常显_____价．

在碳酸氢铵、纯碱、碳酸钙、活性炭四种物质中，用化学式填空。
（1）用作洗涤剂的是_____；（2）作为重要建筑材料的是_____；
（3）可用做化肥的是_____；（4）可用作冰箱除臭剂的是_____。

（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为_____。
（2）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为_____（用化学方程式表示）。

某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_____。
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有_____（填标号）。
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．请按要求回答：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答：
①欲制备、收集一瓶干燥的CO₂，所选仪器的连接顺序为_____→_____→_____（填序号）．
②检验CO₂收集满的方法是将_____放在_____，如果看到木条熄灭，则证明CO₂已收集满．
③将少量的CO₂气体通入盛有大量澄清石灰水的烧杯中，观察到石灰水_____，有关反应的化学方程式_____；烧杯中溶液的质量与之前相比会_____（填序号）．
A 增大   B 减小   C 不变    D 无法判断
④取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置甲中，可观察到的实验现象是_____，此现象说明CO₂具有的化学性质是_____（可用相关反应的化学方程式表示）．
（2）常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性．实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体加热来制取氨气（NH₃），反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
①实验室制取并收集氨气，应该选择的发生装置是_____（填写仪器序号，下同），收集装置是_____．
②将氨气通入水中，用pH试纸粗略测定氨水溶液的酸碱性强弱，请简述测定方法：_____．