烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
（原理思路）利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂ 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。如何检验A装置的气密性________________________。

（交流讨论）小明认为上图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高_____________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
（方案改进）为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，设计了如下图的实验方案（固定装置省略）。

（1）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_______________。停止反应后，通过量的空气的目的是__________。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______________________。
（数据分析）
（3）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为_____________________________________。
（拓展延伸）
（5）D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因：_________；请写出CO₂与澄清石灰水反应的化学方程式：_______________________。
（6）实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，请你帮他们设计一个新方案：____________________________。

业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

（1）由步骤①可判断FeCl₃与铜反应生成的两种产物是________和________。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl₂反应外，还可发生反应的化学方程式为_______。该反应的基本类型是：_______反应。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到_______________现象时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得FeCl₂可与一种单质发生化合反应生成FeCl₃，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl₂，已知Cl₂与H₂O反应的化学方程式为：Cl₂＋H₂O ＝HCl ＋HClO,则Cl₂与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：__________________。

一包白色粉末混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某几种，现进行如下实验：
（1）混合物溶于水，得到无色透明溶液；
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，另一份加入NaOH溶液，无明显现象。
根据上述实验现象回答：
①混合物中肯定没有____________________________________。
②原混合物中肯定有__________________________________。
③不能肯定有没有____________________________________。

“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。_____。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于复分解反应的有_____个。其中能“吃掉”盐酸的盐是_____ （填写物质名称），写出该反应的化学方程式_____。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，能与澄清石灰水反应的物质是_____（填写物质序号）
（4）如果将盐酸换成硝酸钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_____。

闪电时空气中有臭氧（O₃）生成。下列说法中正确的是

A．O3和O2混合得到的是纯净物

B．O2比O3稳定

C．等质量的O3和O2含有的分子个数之比是2︰3

D．O3与O2的相互转化是物理变化

在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是W、G、H、P四种物质测得有关数据如下表：

物质	W	G	H	P
反应前质量/g	18	1	2	32
反应后质量/g	待测	26	2	12

 
关于此反应的认识正确的是

A．物质H肯定是该反应的催化剂	B．物质G一定是化合物
C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为4:5	D．待测值为13

下列关于化学反应类型的说法正确的

A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B．复分解反应一定没有单质参加

C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D．分解反应的生成物一定有单质

关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（　　）

A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀

D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g

科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH₃+3O₂2X+6H₂O．下列说法中不正确的是（   ）

A．氨气在常压下液化是物理变化

B．X的化学式为N2

C．液氨具有可燃性属于化学性质

D．液氨属于混合物

复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分的分子模型如下图。下列说法中不正确的是

A. 该物质的化学式为C₈H₈O₃
B. 该物质分子中氢、氧原子的个数比为8∶3
C. 该物质完全燃烧生成二氧化碳和水
D. 该物质中含氧元素的质量分数最小

在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。下列条件下，两瓶不同气体所含原子数一定相等的是

A．同质量不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6

D．同压强、同体积的N2O和CO2

下列物质中肯定为纯净物的是

A．只由一种元素组成的物质	B．只由一种原子构成的物质
C．只由一种分子构成的物质	D．不含杂质的盐酸

下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是

A．金属，氧化物

B．金属氧化物，化合物

C．酸，混合物

D．化合物，盐

下列分类正确的是

A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF	B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2
C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2	D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2

从下列图片中不能获取的信息是

A．分子之间有间隔	B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．受热水分子运动速率加快	D．构成物质的粒子有分子、原子和离子

如图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是 

A．导管B连接供给氧气的钢瓶	B．导管A连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来调节输出氧气的速度	D．该装置可用来观察输出氧气的速度

厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究。下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是

A．鉴别食盐和纯碱	B．探究铁制菜刀的生锈条件
C．检验自来水中是否含有氯离子	D．制取无壳鸡蛋

下列所示的图像能反映相对应实验的是

A．向pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释

B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合

下列有关物质应用的说法正确的是

A．生石灰用作食品抗氧化剂	B．盐类都可用作调味品
C．铝罐可久盛食醋	D．小苏打是面包发酵的主要成分之一

鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）
A. 硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发
B. 甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色
C. 真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧
D. 氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入

已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如K₂S、Na₂S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag₂S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。下列硫化物和酸的反应不正确的是（　　）

A．Na2S+2HCl＝H2S↑+2NaCl	B．FeSO4+H2S＝FeS↓+H2SO4
C．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4	D．ZnS+2HCl＝H2S↑+ZnCl2

以下实验基本操作正确的是（ ）
A. 加热液体 B. 测定溶液pH
C. 称量固体     D. 稀释浓硫酸

小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中正确的是

A	须辨清的物质	B	初中化学中常见的“三”
	干冰不是冰——而是固体CO2 纯碱不是碱——而是盐 水银不是银——而是汞		三种可燃性气体——CO、H2、N2 三种有毒物质——CO、亚硝酸钠、H2 三种基本粒子——原子、分子、离子
C	化学巨匠及其杰出贡献	D	符号中数字“2”的意义
	张青莲——测量相对原子质量 拉瓦锡——测定空气的组成 侯德榜——发明联合制碱法		2O：两个氧分子 ：一个氧离子带两个单位负电荷 O2：两个氧原子

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法中不正确的是

A．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

B．60℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同都约为40

C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出

D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变

如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：

（1）化合反应_____________________________________________________；
（2）分解反应_____________________________________________________；
（3）置换反应_____________________________________________________；
（4）复分解反应_________________________________________________。