(一)铝及其化合物是我们日常生活中不可缺少的物质，如航空航天材料—硬铝。
(1)Al和CuSO₄溶液反应的化学方程式为____，该反应说明____；
(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____(用化学反应方程式解释)。
(二)某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查资料知：
Al(OH)₃是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O，NaAlO₂可溶于水。
(1)该学生将100.0g53.4%的AlCl₃溶液和100.0gNaOH溶液混合，充分反应后过滤得到27.3g沉淀，则所加NaOH溶液的质量分数为__。
(2)该学生另将ag硬铝(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，向滤液中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与NaOH溶液的质量关系如下图：

①O→A段的化学反应方程式为____；
②盐酸的质量分数是____。

已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间转化关系如图：

(1)若甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体X发生反应。则X的化学式为____，甲与乙反应的化学方程式为____；
(2)若甲、乙发生中和反应，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一固体物质Y发生反应，则Y的化学式为____，甲转化为丙的化学方程式为____。

你认为下列观点不正确的是(  )

A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质

B．“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内

C．物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别

D．化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质

将30.0g镁、铝、锌的混合物(不含其它杂质)与适量的稀盐酸反应，金属完全溶解。将所得溶液加热、蒸发至干得到172.0g不含结晶水的氯化物，则反应产生H₂的质量为(  )

A．2.0g

B．3.0g

C．4.0g

D．5.0g

下列对现象解释合理的是(  )

A．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝很不活泼

B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼

C．氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应

D．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔

下列有关说法正确的是（　　）

A．生铁炼成钢是物理变化

B．将氯化钠和植物油放入水中，再加入一定量洗涤剂充分搅拌后溶液不分层

C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不会溶解

D．50mL水和50mL酒精混合后溶液体积为100mL

下列对实验操作或实验现象的描述，正确的是(  )

A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体洒出，可将胶头滴管伸到试管口内

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C．为避免药品浪费，做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中

D．实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，先把导管移出水面，后撤酒精灯

某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙(注：上述所涉溶液均不饱和)。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断：
①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Zn
②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有Cu^2＋和Zn^2＋，一定没有Ag^＋
③向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，则固体乙中一定有Zn，可能有Cu和Ag
④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Zn
该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是(  )

A．①④

B．①②

C．②③④

D．①②③

下列有关说法中(  )
(1)水分子是由1个氧元素和2个氢元素组成的；(2)明矾可以用来降低水的硬度；(3)常温下所有的金属都是固体；(4)将饱和溶液加热一定会变成不饱和溶液；(5)用作消毒剂的医用酒精中乙醇的质量分数是75%；(6)浓硫酸不慎沾到皮肤上或衣物上，应立即用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗；(7)pH＜7的降雨称为酸雨；(8)热水瓶水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；(9)误食亚硝酸钠会造成食物中毒；(10)尿素是含氮量最高的化肥，硫酸钾是复合肥；(11)钠是人体必须的微量元素，所以人每天要补充食盐；(12)玻璃钢的主要成分是钢；(13)用量筒量取一定体积的液体，量筒放平稳，先平视读数为20.0 mL，倾倒部分液体后，再仰视读数为8.0 mL，则实际倒出的液体体积大于12.0 mL。

A．有5个是对的

B．有4个是对的

C．有3个是对的

D．有2个是对的

由Mg、Al、Fe、Cu中的任意两种金属组成的混合物粉末22.0g与足量稀盐酸充分反应后收集到2.0 gH₂，则该粉末中一定含有的金属是(  )

A．Mg

B．Al

C．Fe

D．Cu

下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是(   )

A．用托盘天平称量10.0g固体药品时，先放砝码，后放药品

B．加热试管里固体药品时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热

C．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌

下列设计方案可行，且对应化学方程式书写正确的是（　　）

A．用治疗胃酸过多症：

B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取：

C．用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹：

D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：

推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（　　）

A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸

B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

人类的生活和生产都离不开金属，铁是世界产量最高且应用最广泛的金属。
(1)生活中用铁锅作炊具，是利用了铁的____性；
(2)铁制品生锈的主要条件是铁与____直接接触，铁锈的主要成分是____(填化学式)；防止铁生锈的方法有____(答一种即可)。
(3)Pb的化合价有＋2和＋4价，Pb₃O₄属氧化物，也属于盐，其盐的化学式可表示为Pb₂(PbO₄)，铁的氧化物Fe₃O₄也属于盐，则其盐的化学式可表示为____；
(4)取某钢样粉末50.0 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同质量的该钢样粉末分别加入到100.0 g质量分数相同的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	甲	乙	丙
加入钢样粉末的质量(g)	10.0	20.0	40.0
生成气体的质量(g)	0.355	0.71	1.0

 
①根据表中数据可计算出稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为____；
②若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完，则至少需要再加入____g钢样粉末。

已知草酸（H₂C₂O₄）固体与浓硫酸共热发生化学反应：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O．某化学兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：

（1）按装置图组装好实验仪器，实验前必须要_____，点燃E处酒精灯前必须_____。
（2）装置B中的试剂是_____溶液，反应的化学方程式为_____；装置C中所盛的液体是_____，其作用是_____；
（3）E装置玻璃管中观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____；
（4）A装置中连通管的作用是_____；
（5）F装置的作用是_____、_____（只答二条即可）；
（6）利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10.0 g，E装置中玻璃管与样品的总质量为80.0 g，完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2 g．由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_____。

某固体粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是____；
(2)固体粉末中一定含有____；一定不含____，可能含有____；
(3)灼烧时发生的化学反应方程式是____。