1.计算题- (共2题)
1.
某氯化钠样品中含有少量的氯化钙，样品中钠元素和钙元素的质量比为
。取一定量的该样品，向其中加入适量的碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得到
沉淀和
滤液。请计算：
（1）原样品中氯化钙的质量。
（2）加入碳酸钠溶液的质量。
。取一定量的该样品，向其中加入适量的碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得到沉淀和滤液。请计算：（1）原样品中氯化钙的质量。
（2）加入碳酸钠溶液的质量。
2.
视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，其化学式可表示为C20HxO，相对分子质量为286。计算：
（1）视黄醇的化学式中X=_____；
（2）视黄醇中碳元素与氧元素的质量比_____（写最简比）；
（3）视黄醇中碳元素的质量分数约为_____（计算结果精确到0.1%）。
（1）视黄醇的化学式中X=_____；
（2）视黄醇中碳元素与氧元素的质量比_____（写最简比）；
（3）视黄醇中碳元素的质量分数约为_____（计算结果精确到0.1%）。
2.简答题- (共3题)
3.
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）图一中
是_____；
（2）在汞、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是_____（填化学式）。
（3）如图二所示，微粒在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子；微粒A、B、C、D、E中属于阳离子的是_____（填字母，下同），属于同一种元素的是_____。
（4）如图三所示，对此反应叙述正确的是_____（填字母）。
a.反应前后各元素化合价均未改变 b.该反应中
与
的质量比是
c.加入催化剂可提高产物质量 d.利用此反应可减少有毒气体的排放
（1）图一中
是_____；（2）在汞、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是_____（填化学式）。
（3）如图二所示，微粒
在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子；微粒A、B、C、D、E中属于阳离子的是_____（填字母，下同），属于同一种元素的是_____。（4）如图三所示，对此反应叙述正确的是_____（填字母）。
a.反应前后各元素化合价均未改变 b.该反应中
与的质量比是c.加入催化剂可提高产物质量 d.利用此反应可减少有毒气体的排放
4.
水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）如图所示，电解水的化学方程式是_____。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为_____，该实验说明水是由_____组成的。
（2）如图中操作
的名称是_____；试剂
的名称是_____。
（3）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做_____水。
（1）如图所示，电解水的化学方程式是_____。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为_____，该实验说明水是由_____组成的。
（2）如图中操作
的名称是_____；试剂的名称是_____。（3）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做_____水。
3.综合题- (共2题)
6.
氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。
（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：
①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是_____（填字母）。
A 滤纸的边缘要低于漏斗口B 液面不要低于滤纸的边缘
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____；当观察到蒸发皿内_____时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
（2）用氯化钠固体配制
质量分数为
的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤A 称量及量取B 计算C 溶解D 装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是_____（填字母）
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____（填字母）。
A 先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B 先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
D 称量药品时
砝码放在左盘并移动了
游码
④若用质量分数为
的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水_____
。
（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：
①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是_____（填字母）。
A 滤纸的边缘要低于漏斗口B 液面不要低于滤纸的边缘
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____；当观察到蒸发皿内_____时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
（2）用氯化钠固体配制
质量分数为的氯化钠溶液。①配制时，涉及以下实验步骤A 称量及量取B 计算C 溶解D 装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是_____（填字母）
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____（填字母）。
A 先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B 先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
D 称量药品时
砝码放在左盘并移动了游码④若用质量分数为
的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水_____。
7.
金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。
（1）台灯是在光线不足时常用照明用具。如右图所示台灯，铜质插头是利用了金属铜的_____性，灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____。
（2）在铁制品表面喷漆不仅美观，而且能防止铁制品表面与_____接触而生锈。
（3）将锌片投入到下列盐溶液后，能使溶液质量减轻的是_____（填字母）。
A 氯化镁 B 氯化铜 C 硝酸汞 D 硝酸铝
（4）下列说法中不正确的是_____（填字母）。
A 生铁比钢的含碳量高
B 将钢针淬火后可以做钓鱼钩
C 焊锡的熔点比锡的熔点低
D 相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子最多的是钠
（5）将一定量的金属
（的金属活动性比钠弱）加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中的溶质种类最多含_____种。
（6）将
铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成
二氧化碳，则这种铁的氧化物的化学式是_____。
（1）台灯是在光线不足时常用照明用具。如右图所示台灯，铜质插头是利用了金属铜的_____性，灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____。
（2）在铁制品表面喷漆不仅美观，而且能防止铁制品表面与_____接触而生锈。
（3）将锌片投入到下列盐溶液后，能使溶液质量减轻的是_____（填字母）。
A 氯化镁 B 氯化铜 C 硝酸汞 D 硝酸铝
（4）下列说法中不正确的是_____（填字母）。
A 生铁比钢的含碳量高
B 将钢针淬火后可以做钓鱼钩
C 焊锡的熔点比锡的熔点低
D 相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子最多的是钠
（5）将一定量的金属
（的金属活动性比钠弱）加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中的溶质种类最多含_____种。（6）将
铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成二氧化碳，则这种铁的氧化物的化学式是_____。4.推断题- (共1题)
8.
是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知
为红色的单质，
为红棕色物质，
为最常用的溶剂，H为白色沉淀，请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：_____、
_____；
（2）写出反应①的化学方程式_____，其基本反应类型是_____。
（3）写出反应②的化学方程式_____。
是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知为红色的单质，为红棕色物质，为最常用的溶剂，H为白色沉淀，请回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：
_____、_____；（2）写出反应①的化学方程式_____，其基本反应类型是_____。
（3）写出反应②的化学方程式_____。
5.单选题- (共13题)
10.
下列说法正确的是
A．在 和 中，氧元素的质量比是 |
B．将 镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成 氢气 |
C． 的混合物中，铁、氧两种元素的质量比为可能为 |
D．取纯碱和氯化钠的混合物 ，向其中加入 稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体 ，则原混合物中氯化钠的质量分数为 |
12.
下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是
| | 现象或事实 | 解释 |
| A | 酒香不怕巷子深 | 分子不断地运动 |
| B | 氧气可供给呼吸，一氧化碳有毒 | 构成物质的分子不同，物质的化学性质不同 |
| C | 热胀冷缩 | 分子大小随温度改变而改变 |
| D | 水通电后生成氢气和氧气 | 在化学变化中分子可以再分 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
所致。
中氮元素化合价是
B. 铬属于非金属元素
D. 铬原子的核外有
个电子
16.
下列说法正确的是
| A．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 |
| B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 |
| C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 |
| D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已经洗干净 |
17.
下列叙述中正确的是
| A．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 |
| B．无机盐是人体必需的六大营养素之一 |
| C．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料 |
| D．汽油、煤油、柴油、液化石油气等都是石油产品，可见石油是重要的化工产品 |
18.
下列说法不正确的是
| A．用干冷的白瓷盘放在蜡烛火焰上方可以制得炭黑 |
| B．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 |
| C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂 |
| D．用加热的方法修补破裂的电木插座 |
19.
某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中不正确的是
| A．该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠 |
B．反应进行到 点时，溶液中只含有一种溶质 |
C． 段上的任意一点（ 点除外）都存在的两种沉淀 |
| D．反应进行到点时，溶液中只含有两种溶质 |
20.
一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是
| 物质 | 苹果汁 | 葡萄汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
| pH | 2.9~3.3 | 3.5~4.5 | 6.3~6.6 | 7.6~8.0 |
| A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 | B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红 |
| C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 | D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 |
6.多选题- (共1题)
22.
下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
| 选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
| A | 检验甲烷中是否含有氢气 | 将气体点燃 |
| B | 鉴别水和 的过氧化氢溶液 | 分别加入二氧化锰 |
| C | 除去氯化钾溶液中的少量氯化镁 | 加入适量氢氧化钠溶液 |
| D | 除去氮气中混有的二氧化碳 | 将气体缓缓通过氢氧化钠溶液后干燥 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.填空题- (共1题)
23.
化学物质在生产、生活中有广泛的用途。现有①干冰②氮气③熟石灰④乙醇⑤稀硫酸⑥小苏打，从中选择适当的物质按下列要求真空（填序号）：
（1）常用于人工降雨的是_____；
（2）可作为农业上配制波尔多液的是_____；
（3）可用于除铁锈的是_____；
（4）可作食品包装袋内填充的保护气的是_____；
（5）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是_____；
（6）实验室最常用的燃料是_____；
（1）常用于人工降雨的是_____；
（2）可作为农业上配制波尔多液的是_____；
（3）可用于除铁锈的是_____；
（4）可作食品包装袋内填充的保护气的是_____；
（5）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是_____；
（6）实验室最常用的燃料是_____；
8.实验题- (共2题)
24.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示。
时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是：
（1）甲和乙的溶解度相等时的温度为_____
；
（2）上述实验过程中，属于不饱和的溶液的是_____（填字母，下同）；溶液中溶质的质量分数相同的是_____。
（3）将
时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至
，所得溶液中溶剂的质量甲_____乙（填“
”、“
”或“
”）。
（4）将时，
甲的饱和溶液降温至时，析出晶体的质量_____
.
时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是：（1）甲和乙的溶解度相等时的温度为_____
；（2）上述实验过程中，属于不饱和的溶液的是_____（填字母，下同）；溶液中溶质的质量分数相同的是_____。
（3）将
时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂的质量甲_____乙（填“”、“”或“”）。（4）将
时，甲的饱和溶液降温至时，析出晶体的质量_____.
的名称_____；
装置收集氧气，氧气应从导管_____（填“①”或“②”）处通入试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
简答题:(3道)
综合题:(2道)
推断题:(1道)
单选题:(13道)
多选题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：10
9星难题：3