1.流程题- (共1题)
1.
兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红（Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。铁红制备的流程图分析（注：NH4HCO3不稳定，易分解）
（1）写出焙烧中CO与Fe2O3反应的化学方程式_____。
（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____(填仪器名称）
（3）你认为对气体C最佳的处理方法是_____
A 冷却后排入空气 B 燃烧后排放 C 再通入反应炉
（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____。
（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是_____。
洗涤干燥得到K2SO4晶体时，可选用下列_____(填字母）洗涤剂；
A KCl的饱和溶液 B 水 C K2SO4的饱和溶液
（1）写出焙烧中CO与Fe2O3反应的化学方程式_____。
（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____(填仪器名称）
（3）你认为对气体C最佳的处理方法是_____
A 冷却后排入空气 B 燃烧后排放 C 再通入反应炉
（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____。
（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是_____。
| 物质 | X | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
洗涤干燥得到K2SO4晶体时，可选用下列_____(填字母）洗涤剂；
A KCl的饱和溶液 B 水 C K2SO4的饱和溶液
2.推断题- (共1题)
2.
A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体。它们之间的转换关系如下图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A_____D_____
（2）写出反应④的化学方程式_____
（3）点燃B、D之前一定要_____
（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有_____，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是_____
（1）写出下列物质的化学式：A_____D_____
（2）写出反应④的化学方程式_____
（3）点燃B、D之前一定要_____
（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有_____，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是_____
3.科学探究题- (共1题)
3.
某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是_____，B中所盛放的试剂是_____。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置____和_____（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置_____和_____。
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是：①_____；②_____，由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式_____。
（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是_____，B中所盛放的试剂是_____。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置____和_____（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置_____和_____。
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是：①_____；②_____，由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式_____。
4.综合题- (共1题)
4.
金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。
A 铝原子的质子数为13 B 在化合物中铝通常显+3价
C 铝是地壳中含量最多的元素 D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？
（作出猜想）①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
（交流讨论）不合理的猜想是_____（填标号），其理由是_____。
（实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；有铁生成的化学方程式为_____。
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是_____
（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。
A 铝原子的质子数为13 B 在化合物中铝通常显+3价
C 铝是地壳中含量最多的元素 D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？
（作出猜想）①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
（交流讨论）不合理的猜想是_____（填标号），其理由是_____。
（实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
| 实验步骤 | 现象 | 有关反应的化学方程式 |
| 取少量固体B，滴加_____ | 有气泡产生 | _____ |
（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；有铁生成的化学方程式为_____。
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是_____
5.计算题- (共3题)
5.
为了对KCl样品（含少量KNO3）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们实验数据如下表，请仔细观察和分析数据回答问题：（已知KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓）
⑴三位同学中_____同学所用KCl和AgNO3恰好完全反应（填编号）。
⑵样品中KCl的质量分数是多少？_____
⑶三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的溶液是只含有一种溶质的溶液？_______此溶液中溶质的质量分数是多少？_____
| | 甲 | 乙 | 丙 |
| 所取固体样品的质量/g | 20 | 10 | 10 |
| 加入AgNO3溶液的质量/g | 100 | 100 | 150 |
| 反应后所得沉淀的质量/g | 14.35 | 14.35 | 14.35 |
⑴三位同学中_____同学所用KCl和AgNO3恰好完全反应（填编号）。
⑵样品中KCl的质量分数是多少？_____
⑶三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的溶液是只含有一种溶质的溶液？_______此溶液中溶质的质量分数是多少？_____
时，溶液中溶质质量分数为_____%；
时，溶液中溶质质量分数为_____%。
7.
学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：
（1）上表中m的数值是_____；
（2）反应中矿石有剩余是第_____次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_____；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？_____。
| 实验 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（1）上表中m的数值是_____；
（2）反应中矿石有剩余是第_____次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_____；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？_____。
6.简答题- (共1题)
8.
下图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
(1)M点的意义是_____,
(2)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲,可以采用的方法是_____
(3)将t1℃时甲.乙的饱和溶液温度升高到t2℃它们的溶质的质量分数的关系是_____
(4)t1℃时两种物质的饱和溶液各200g升温到t2℃时欲使它们仍为饱和溶液,若不改变溶剂质量所需加入固体溶质质量关系是_____
(1)M点的意义是_____,
(2)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲,可以采用的方法是_____
(3)将t1℃时甲.乙的饱和溶液温度升高到t2℃它们的溶质的质量分数的关系是_____
(4)t1℃时两种物质的饱和溶液各200g升温到t2℃时欲使它们仍为饱和溶液,若不改变溶剂质量所需加入固体溶质质量关系是_____
7.单选题- (共15题)
9.
下列实验操作，能达到预期目的的是（ ）
①用托盘天平称取5.6gCuO
②用10ml水和10ml酒精配制成20ml酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸
④用10ml量筒量取8.2ml水
①用托盘天平称取5.6gCuO
②用10ml水和10ml酒精配制成20ml酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸
④用10ml量筒量取8.2ml水
| A．①④ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③ |
11.
将20℃时等质量的两份饱和石灰水,一份冷却至10℃,另一份加入少量的CaO,温度仍保持20℃,这两种情况下都不改变的是（ ）
| A．Ca(OH)2的溶解度 | B．溶液的质量 | C．溶剂的质量 | D．溶液中溶质的质量分数 |
12.
有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
| A．a物质的溶解度随温度的升高而增大 |
| B．t2℃时,两种物质的溶液溶质质量分数相等 |
| C．将两种物质的饱和溶液从t3降到t1℃时a有晶体析出,b没有晶体析出 |
| D．t3℃时a物质的溶解度大于b物质的溶解度 |
13.
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60克，再分别加入100克水，充分搅拌，下列说法中正确的是（ ）
| A．在t1℃时，所得a、b两种物质的溶液均为饱和溶液 |
| B．在t2℃时，a、b两种物质的溶解度都是60 |
| C．当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等 |
| D．当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质溶液中一定有固体析出 |
16.
在25℃时，向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体，下列叙述正确的是（ ）
①NaCl固体不溶解 ②KNO3在溶液中所占的质量分数不变
③NaCl固体能溶解 ④KNO3的质量分数变小
①NaCl固体不溶解 ②KNO3在溶液中所占的质量分数不变
③NaCl固体能溶解 ④KNO3的质量分数变小
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．①④ |
17.
有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（ ）
| A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 |
| B．只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变 |
| C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 |
| D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 |
18.
除去下列物质中混有的少量杂质时可按溶解、过滤、蒸发、结晶的顺序进行操作的是（ ）
| A．从高锰酸钾完全分解后的剩余物中提纯锰酸钾 | B．稀盐酸中混有硫酸 |
| C．铁粉中混有铜粉 | D．生石灰中混有碳酸钙 |
21.
在t℃时，浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其各自恒温蒸发掉20g水后，A刚好饱和，对所得的B溶液正确的说法是 ( )
| A．也刚好饱和 | B．仍为不饱和溶液 |
| C．是饱和溶液并有晶体析出 | D．有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液 |
22.
生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是 （ ）
| A．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用 |
| B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去 |
| C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应 |
| D．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化 |
23.
下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据
下列叙述正确的是
| 实验序号 | 水的质量/g | 所加NaCl的质量/g | 所得溶液的质量/g |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | 13.6 |
下列叙述正确的是
| A．①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 |
| B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 |
| C．20℃时NaCl的溶解度为3.6g |
| D．①所得溶液的溶质的质量分数为20% |
8.填空题- (共3题)
25.
分离混合物或提纯某物质时，常用到：①溶解②蒸发结晶③冷却结晶④过滤等操作方法，选择恰当操作序号并按操作顺序填空：
(1)除去石灰水中的碳酸钙_____；
(2)除去硫酸锌溶液中的水_____；
(3)除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠_____；
(4)粗盐提纯_____。
(1)除去石灰水中的碳酸钙_____；
(2)除去硫酸锌溶液中的水_____；
(3)除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠_____；
(4)粗盐提纯_____。
26.
如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：
（1）t2℃时，向70gA物质中加入100g水，充分溶解后，该溶液的溶质质量分数是_____；
（2）用一定的方法，将某温度下C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_____。
a 溶剂的质量可能不变 b 溶质质量分数一定变大
c 溶液的质量可能不变 d 溶质的质量一定变大
（1）t2℃时，向70gA物质中加入100g水，充分溶解后，该溶液的溶质质量分数是_____；
（2）用一定的方法，将某温度下C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_____。
a 溶剂的质量可能不变 b 溶质质量分数一定变大
c 溶液的质量可能不变 d 溶质的质量一定变大
9.实验题- (共2题)
27.
如下图是实验室制取和收集气体的常用装置。
(1)写出仪器①的名称_____。
(2)实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为_____，还应对该装置进行的改进是_____。
(3)张老师要制取一瓶氯气(Cl2)做演示实验，反应原理是MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。已知常温下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。张老师应选择的发生装置是_____(填装置的字母代号)，写出氯气与水反应的化学方程式：_____，为防止对环境的污染，此装置还需_____。
(1)写出仪器①的名称_____。
(2)实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为_____，还应对该装置进行的改进是_____。
(3)张老师要制取一瓶氯气(Cl2)做演示实验，反应原理是MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。已知常温下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。张老师应选择的发生装置是_____(填装置的字母代号)，写出氯气与水反应的化学方程式：_____，为防止对环境的污染，此装置还需_____。
28.
如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
(1)上述操作过程示意图中的错误有_____ 处，还缺少一个操作步骤是_____。
(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是_____ g．(说明：1g以下用游码)
(3)D操作应选用_____ 的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的_____处保持水平。
(4)E操作的后果是_____，E操作的目的是_____。
(5)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_____ (填序号)。
①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数
(6)实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是_____。
(1)上述操作过程示意图中的错误有_____ 处，还缺少一个操作步骤是_____。
(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是_____ g．(说明：1g以下用游码)
(3)D操作应选用_____ 的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的_____处保持水平。
(4)E操作的后果是_____，E操作的目的是_____。
(5)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_____ (填序号)。
①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数
(6)实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
综合题:(1道)
计算题:(3道)
简答题:(1道)
单选题:(15道)
填空题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：12
9星难题：4