乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。
①已知：C₂H₂（g）＋H₂（g）═C₂H₄（g）△H₁=-174.3kJ·mol^—1
K₁（300K）=3.37×10²⁴
C₂H₂（g）＋2H₂（g）=C₂H₆（g）△H₂═-311.0kJ·mol^一l
K₂（300K）═1.19×10⁴²
则反应C₂H₄（g）＋H₂（g）═C₂H₆（g）的△H=___kJ·mol^一1，K（300K）=__（保留三位有效数字）。
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为____（填“放热”或“吸热”）反应，该历程中最大能垒（活化能）为____kJ·mol^-1，该步骤的化学方程式为____。
（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C₂H₄（g）⇌C₂H₂（g）＋H₂（g）。乙烯的离解率为a，平衡时容器内气体总压强为P_总，则分压p（C₂H₄）═___（用p_总和a表示）。
（3）用如图装置电解含CO₂的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

该分离膜为___（填“阳”或“阴”）离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为___。

原儿茶醛是一种医药中间体，一种合成路线如图：

已知：①D能与FeCl₃溶液发生显色反应，E与FeCl₃溶液不发生显色反应；
②G能发生银镜反应；
③苯酚在多聚甲醛和氯化氢作用下，在邻位或对位发生取代反应。
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是____。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。在B的结构简式中用星号（*）标出B中的手性碳：____。
（3）反应①的类型是_____；反应②所需的试剂和条件是_____。
（4）写出D到E反应的化学方程式：______。
（5）G的结构简式是____。
（6）W与C互为同分异构体，W中不含环状结构，能发生水解反应，核磁共振氢谱只有3组峰且峰面积之比为6：3：1，W的结构简式为_____（只写一种）。
（7）设计以苯酚和（CH₂O）_n为原料制备的合成路线。（无机试剂任选）____

GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：
（1）基态As原子核外电子排布式为[Ar]___，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是___（填标号）。

A．

B．

C．[Ne]

D．

（2）8一羟基喹啉铝（分子式C₂₇H₁₈AlN₃O₃）用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH₄与（8一羟基喹啉）合成。LiAlH₄中阴离子的空间构型为____；所含元素中电负性最大的是___（填元素符号），C、N、O的杂化方式依次为____、_____和____。
（3）已知下列化合物的熔点：

化合物	AlF3	GaF3	AlCl3
熔点/°C	1040	1000	194

 
①表中卤化物的熔点产生差异的原因是_____。
②熔融AlCl₃时可生成具有挥发性的二聚体Al₂Cl₆，二聚体Al₂Cl₆的结构式为____；其中Al的配位数为____。
（4）GaAs的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。

①紧邻的As原子之间的距离为x，紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则__。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则GaAs的密度是___g·cm^一3（列出计算表达式）。

以铬铁矿（含FeO·Cr₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：

回答下列问题：
（1）“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是___（填“铁”“陶瓷”或“玻璃”）；FeO·Cr₂O₃与KClO₃及Na₂CO₃发生反应，生成Fe₂O₃、KCl、Na₂CrO₄和CO₂的化学方程式为____。

（2）熔融后的固体中含Na₂CrO₄、Fe₂O₃、Na₂SiO₃、NaAlO₂、KCl及NaFeO₂等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为_____。
（3）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为____。
（4）由步骤③可知，溶解度：Na₂Cr₂O₇____（填“>”“<”或“══”）K₂Cr₂O₇。
（5）步骤④包含的具体操作有___、___过滤并洗涤，经干燥得到K₂Cr₂O₇晶体。（有关物质的溶解度曲线如图所示）

（6）步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是____。
（7）采用热重分析法测定K[Cr（C₂O₄）₂]·nH₂O样品所含结晶水数，将样品加热到80°C时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr（C₂O₄）₂]·nH₂O晶体中n=____。

H₂SiF₆（氟硅酸）是一种基本化工原料，广泛用于制取氟硅酸盐及氟化物等。以氟硅酸和碳酸锂等为原料生产电池级LiF的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）生产中采用内衬为聚四氟乙烯或石墨的反应器。聚四氟乙烯的结构简式为____；不用陶瓷设备的原因是____。
（2）“氨解”时发生反应的化学方程式为____，氟化铵的电子式为____。
（3）“碳化”时发生反应的离子方程式为____。
（4）“制备”时产生的气体经分别吸收后返回____和___工序循环使用。
（5）H₂SiF₆水溶液中存在平衡：SiF₆^2-（aq）＋4H₂O（1）═Si（OH）₄（aq）＋4H^＋（aq）＋6F^-（aq），该反应的平衡常数表达式为___。
（6）某工厂用纯度为85%的氟硅酸14.4吨和纯度为90%的碳酸锂7.4吨来制备氟化锂，已知流程中氟元素的损耗率为10%，锂元素的损耗率为8%，则最终产品氟化锂为____吨（精确到0.1）。

关于化合物1一苯基一1，3一丁二烯（如图），下列说法错误的是

A．一氯代物有6种

B．分子中所有原子可以共平面

C．可以发生加聚反应

D．能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色

中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是

A	宋·敖陶孙“人生请治田，种秫多酿酒”	酿酒的主要原料是油脂
B	明·徐祯卿“采桑作蚕丝，罗绮任依着”	区分蚕丝和棉纤维可用灼烧的方法
C	宋·苏轼“蜜蜂采花作黄蜡，取蜡为花亦其物”	蜂蜜中含果糖、葡萄糖、蔗糖和麦芽糖，它们都属于单糖
D	《纲目》“桐油吐人，得酒即解”	桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯属于高分子化合物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为。下列说法不正确的是

A．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱

B．X．Y形成的化合物水溶液显碱性

C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键

D．原子半径：Y>Z>X>W

下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液

B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰

C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释

D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸

下列实验过程不能达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	测定NaOH溶液的浓度	用酸式滴定管量取20.00mL待测NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，用标准浓度的盐酸进行滴定
B	提高饱和氯水中的HClO浓度	向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤
C	加快铁片与盐酸的反应速率	向反应液中滴人几滴CuCl2溶液
D	比较CdS（黄色）与CuS（黑色）的溶解度（已知）	向H2S溶液中滴加0.01mol·L-1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是

A．用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

B．用装置②分离碘与氯化铵的混合物

C．用装置③除去氨气中的水蒸气

D．用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯