硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）已知：S(s)+O₂(g)= SO₂(g)   ΔH₁=-a kJ·mol^-1
S(g)+O₂(g)= SO₂(g)   ΔH₂=- b kJ·mol^-1
则a___(填“>”或“<”)b。
（2）在一定温度和压强下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到平衡。
①若再加入1 molO₂，该平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动；
②若降低温度，达到平衡时测得SO₂的含量减少，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应；
③该反应的化学平衡常数表达式K=___。若只增大压强，则K__(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）常温下，现有0.5mol·L^-1Na₂SO₃溶液，请判断：(Na₂SO₃第一步水解的离子方程式是SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-)
①该溶液的pH___(填“>”或“<”)7；
②该溶液中c(Na⁺)___(填“>”或“<”)2c(SO₃^2-)；
③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，SO₃^2-的浓度将__(填“增大”或“减小”)。
（4）如图是电解硫酸铜溶液的装置。

①若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式：___；
②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的__ (填“正极”或“负极”)连接。
（5）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)  K_sp=1.0×10^-10。在硫酸钡的饱和溶液中Ba²⁺的浓度为____mol·L^-1。

下列互为同位素的是（   ）

A．C和C

B．NO和NO2

C．甲烷和乙烷

D．白磷和红磷

如图是某有机物的球棍模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子。该有机物的结构简式是（   ）

A．CH4

B．CH3CH3

C．CH2=CH2

D．CH3CH2OH

下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是（    ）

A．在空气中完全燃烧

B．在一定条件下生成聚乙烯

C．使溴的四氯化碳溶液褪色

D．使酸性高锰酸钾溶液褪色

化学与生活息息相关。下列做法正确的是（   ）

A．往食品中添加苏丹红

B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品

C．食用含铁丰富的食物可以补充铁

D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”

下列变化过程涉及化学反应的是（   ）

A．氯气液化

B．铁制品生锈

C．碘的升华

D．冰雪融化

O常用作“示踪原子”。下列关于O的说法不正确的是（   ）

A．质子数是8

B．中子数是10

C．质量数是18

D．电子数是26

贮存下列物质的容器应贴如图标识的是（   ）

A．高锰酸钾

B．氯化钠

C．蔗糖

D．淀粉

实验室中配制250mL0.1mol·L^-1NaCl溶液，需要用到的仪器是（   ）

A．试管

B．蒸馏烧瓶

C．容量瓶

D．酒精灯

下列实验操作正确的是（   ）

A．用镊子将金属钠从煤油中取出

B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口

C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗

D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线

我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是（   ）

A．大量使用一次性发泡塑料餐具

B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行

C．超量开采地下水以补充城市用水

D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料

从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．甲烷

B．乙醇

C．甲醛

D．乙酸乙酯

E．葡萄糖

F．蛋白质

（1）属于单糖的是__________；
（2）天然气的主要成分是__________；
（3）分子式为C₄H₈O₂的是__________；
（4）水解能生成氨基酸的是__________；
（5）劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质；
（6）根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。

如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

 
（1）金属性最强的元素是_______；
（2）F的原子结构示意图是________；
（3）地壳中含量最多的元素是_______；
（4）Ne原子的最外层电子数是_______；
（5）N与O原子半径较大的是_______；
（6）H₂S与HCl热稳定性较弱的是______；
（7）Na₂O与MgO难与水反应的是______；
（8）Mg(OH)₂与Al(OH)₃能与强碱反应的是______；
（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO₂”)；
（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O₂，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。

简要回答下列问题。
（1）在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是______。
（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是_____。
（3）推广使用新能源汽车的目的是______。

化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。
（1）下列处理方法符合垃圾资源化原则的是___(填标号)。
A.深埋地下 B.露天焚烧 C.分类回收
（2）酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH__(填“>”或“<”)5.6。在工业生产中，向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是____。
（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、___等。
（4）棉花和羊毛属于___(填“天然”或“合成”)纤维，塑料和锦纶属于___(填“天然”或“合成”)材料。
（5）海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。这里的“碘”和“锌”指___(填标号)。
A.分子 B.元素 C.单质
（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，还有___和___。维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。下列物质中含有丰富维生素C的是____(填标号)。
A.鸡蛋 B.猕猴桃 C.花生油

某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

（实验探究）
（1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为________，仪器a的名称是_____。
（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_____(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH₃与HCl反应的化学方程式：___________。
（5）装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显____(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。
（知识应用）
（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时_____(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。
（7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，在该反应中氮元素的化合价____(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_____(填“氧化性”或“还原性”)。