1.流程题- (共1题)
1.
以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3 、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
(1)写出由TiCl4制得Ti的化学反应方程式(已知该反应为置换反应)： ___________。
(2)由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似，写出该反应方程式：___________。
(3)工艺流程中，水解属于_________变化。(填“物理”或“化学”)
(4)操作2的名称是________________。
(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应为TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2X，则物质X的化学式为__________。
(1)写出由TiCl4制得Ti的化学反应方程式(已知该反应为置换反应)： ___________。
(2)由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似，写出该反应方程式：___________。
(3)工艺流程中，水解属于_________变化。(填“物理”或“化学”)
(4)操作2的名称是________________。
(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应为TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2X，则物质X的化学式为__________。
2.科学探究题- (共3题)
2.
在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究：
（提出问题）假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉。
（设计实验方案）同学们对实验作了如下设想和分析：取5g红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如下图)。
（进行实验）通过实验及分析。若确认假设3成立，则硬质玻璃管中出现的现象是____________。
（反思与评价）(1)实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_________；
(2)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______；
(3)从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是________；
(4)若得到铁的质量为2.24g，则原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为_____________。
（知识拓展）实验结束后得到了铜和铁，现为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，还需要选择的试剂______________(填序号)。
（提出问题）假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉。
（设计实验方案）同学们对实验作了如下设想和分析：取5g红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如下图)。
（进行实验）通过实验及分析。若确认假设3成立，则硬质玻璃管中出现的现象是____________。
（反思与评价）(1)实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_________；
(2)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______；
(3)从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是________；
(4)若得到铁的质量为2.24g，则原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为_____________。
（知识拓展）实验结束后得到了铜和铁，现为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，还需要选择的试剂______________(填序号)。
| A．碳酸钠溶液 | B．稀盐酸 | C．氯化锌溶液 | D．硝酸铜溶液 |
3.
某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
I．探究酸和碱能否发生化学反应
(1)方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
(2)交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，才能证明酸和碱能发生反应。
II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
（提出猜想）猜想(l)：Na2SO4；猜想(2)：Na2SO4和____________。
（设计实验）现实验室提供以下试剂：锌粒、铜片、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液以及必要的实验仪器，请完成下列表格：
（实验结论）猜想(2)成立
I．探究酸和碱能否发生化学反应
(1)方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
(2)交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，才能证明酸和碱能发生反应。
II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
（提出猜想）猜想(l)：Na2SO4；猜想(2)：Na2SO4和____________。
（设计实验）现实验室提供以下试剂：锌粒、铜片、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液以及必要的实验仪器，请完成下列表格：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| _____________ | _________ | 猜想(2)成立 |
（实验结论）猜想(2)成立
4.
某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）A.可能与硫酸的质量分数有关；B.可能与锌的颗粒大小有关。
（设计并实验）用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验：
（收集证据）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________。
（得出结论）完成①③三组实验后得出的结论是：_____________。
（评价与反思）（1）下表是第①组实验的详细数据。
上述表格可知，从第3分钟开始反应的速率减慢，其原因是_____________。
（2）由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同学组回忆，得到以下数据，你认为可能的是____________(填序号)。
A.45.7 B.54.7
（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）A.可能与硫酸的质量分数有关；B.可能与锌的颗粒大小有关。
（设计并实验）用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验：
| 实验编号 | 硫酸的质量分数 (均取200ml) | 锌的颗粒大小 (均取1g) | 氢气的体积/ml |
| ① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
| ② | 20% | 锌粉 | 50.9 |
| ③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
| ④ | 30% | 锌粉 | 丢失 |
（收集证据）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________。
（得出结论）完成①③三组实验后得出的结论是：_____________。
（评价与反思）（1）下表是第①组实验的详细数据。
| 时段 | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
| 氢气的体积 | 3.1ml | 16.7ml | 11.9ml | 9.6ml | 7.6ml | 6ml |
上述表格可知，从第3分钟开始反应的速率减慢，其原因是_____________。
（2）由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同学组回忆，得到以下数据，你认为可能的是____________(填序号)。
A.45.7 B.54.7
| A．75.4 |
3.简答题- (共4题)
5.
如图所示的实验能验证水的组成：
(1)接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_________，该管内产生约4g气体时，玻璃管a内产生约_______g气体。
(2)上述实验说明水是由_____________组成的。
(3)该实验中，往电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性，不发生反应)。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)该实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_________，该管内产生约4g气体时，玻璃管a内产生约_______g气体。
(2)上述实验说明水是由_____________组成的。
(3)该实验中，往电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性，不发生反应)。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)该实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
6.
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)25℃时，将2g甲固体加入到5g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为__________g。
(2)要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。
(3)现有操作步骤：
(4)若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会__________。(填“变大”“变小”或“不变”)
(1)25℃时，将2g甲固体加入到5g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为__________g。
(2)要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。
(3)现有操作步骤：
| A．溶解 | B．过滤 | C．降温结晶 | D．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号) |
7.
归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图一总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。
(1)验证性质I，小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中，现象是________________。
(2)验证性质II，能与稀盐酸反应的物质是______________(填序号)。
(3)验证性质IV，小明往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。
①该反应的化学方程式是_____________________；
②图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)：
_____________，
______________；
③从图二中可以看出，反应后的溶液pH______7(填 “＞”、“＜”或“=”)。
(1)验证性质I，小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中，现象是________________。
(2)验证性质II，能与稀盐酸反应的物质是______________(填序号)。
| A．Mg | B．Fe2O3 | C．Al | D．Au |
①该反应的化学方程式是_____________________；
②图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)：
_____________， ______________；③从图二中可以看出，反应后的溶液pH______7(填 “＞”、“＜”或“=”)。
8.
实验室有如右图所示装置，回答下列问题：
(1)填写仪器的名称：A_________；C___________。
(2)仪器B在实验一、实验二中的作用分别是____________；_________。
(1)填写仪器的名称：A_________；C___________。
(2)仪器B在实验一、实验二中的作用分别是____________；_________。
4.单选题- (共20题)
11.
下列关于水的说法中，正确的是
| A．河水、海水、自来水、蒸馏水都是混合物 |
| B．工业上常采用煮沸水的方法来降低水的硬度 |
| C．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附水中的色素、异味 |
| D．水资源可以循环使用，没必要担心淡水资源不足 |
13.
草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物。下列关于草酸的说法正确的是（ ）
| A．草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为1：1：2 |
| B．1个草酸分子中含有1个氢分子、2个碳原子和2个氧分子 |
| C．180g草酸中氧元素的质量是128g |
D．草酸中所含碳元素的质量分数为 |
14.
下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是
| 选项 | 性质 | 用途 |
| A | 氮气化学性质稳定 | 作保护气 |
| B | 氧气具有助燃性 | 气割、气焊 |
| C | 稀有气体通电发光 | 航标灯 |
| D | CO具有可燃性 | 工业炼铁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15.
下列图象能正确反映其对应操作的是（ ）
A． 一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 |
B． 等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉 |
C． 用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2 |
D． 等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸 |
16.
下列有关分子与原子的说法正确的是
| A．蔗糖溶于水的过程中，分子种类不改变 |
| B．水结成冰后，水分子不再运动 |
| C．金刚石、石墨的性质存在差异的原因是碳原子不同 |
| D．用水银体温计测量体温时，体温计中的汞原子受热膨胀 |
17.
下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是
| A．二氧化碳可以使干燥的石蕊纸花变红 |
| B．它们都是由碳元素和氧元素组成的，因此它们具有相似的化学性质 |
| C．空气中二氧化碳的体积分数在5%时，人会感到头痛，说明二氧化碳有毒 |
| D．一氧化碳是煤气的主要成分之一 |
19.
除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂及操作方法 |
| A | Cu | C | 在空气中充分灼烧 |
| B | CaO | CaCO3 | 向混合物中加入足量的水，充分溶解后过滤 |
| C | CO2 | CO | 在空气中充分燃烧 |
| D | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加入过量铁粉，充分反应后过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
20.
下列有关金属说法不正确的是
| A．电线一般用铜制，而不用银制，是因为铜的导电性比银好 |
| B．在日常生活中，大量使用的金属材料常常不是纯金属，而是合金 |
| C．“真金不怕火炼”，该俗语说明金的化学性质不活泼 |
| D．废旧金属的回收利用可以减少环境的污染 |
21.
摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中正确的是
| A．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，冒出白色烟雾 |
| B．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成二氧化碳 |
| C．镁条与足量的稀盐酸反应，镁条逐渐消失，产生大量气泡，同时放热 |
| D．硫在空气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 |
22.
向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列推断不正确的是
| A．金属活动性：Fe＞Cu | B．滤渣含有铁和铜 |
| C．滤液中不含CuCl2 | D．滤液质量比原溶液质量大 |
25.
下列做法不正确的是
| A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 |
| B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 |
| C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭 |
| D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 |
27.
为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验。下列说法正确的是
| A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度 |
| B．现象②说明红磷不是可燃物 |
| C．现象①②说明白磷的着火点比红磷低 |
| D．现象③说明白磷的着火点高于80℃ |
28.
某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的( )
| A．甲和乙 | B．甲和丁 | C．乙和丁 | D．丙和丁 |
5.填空题- (共1题)
29.
用化学用语填空。
（1）2个氢原子_____________（2）氖气_____________
（3）4个亚铁离子_____________（4）N2O5中氮元素的化合价_____________
（1）2个氢原子_____________（2）氖气_____________
（3）4个亚铁离子_____________（4）N2O5中氮元素的化合价_____________
6.实验题- (共1题)
30.
根据下列装置图，回答问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_______（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是________，若用D装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是_______（填序号），反应的化学方程式是_____。图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：________ 。
（3）用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是_______ ；如图F向装满CO2 的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_________ 。
（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_______（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是________，若用D装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是_______（填序号），反应的化学方程式是_____。图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：________ 。
（3）用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是_______ ；如图F向装满CO2 的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_________ 。
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
科学探究题:(3道)
简答题:(4道)
单选题:(20道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：18
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：2