1.计算题- (共3题)
1.
一定质量的甲烷与氧气在一定条件下反应，生成物CO、CO2和H2O的总质量为12.4g，其中H2O的质量为6.3g，则参加反应的甲烷质量为_____g，产物中CO与CO2的质量比为_____．
2.
甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数_________．
（2）甲制得硫酸亚铁的质量_________．
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数_________．
| | 甲 | 乙 | 丙 |
| 取用金属混合物的质量 | 10 | 10 | 20 |
| 取用稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 100 |
| 反应后过滤得到干燥固体的质量/g | 2 | 2 | 12 |
计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数_________．
（2）甲制得硫酸亚铁的质量_________．
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数_________．
3.
某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题。
（1）NH4HCO3由_____种元素组成，其中N元素与H元素的质量比为_____。
（2）这袋化肥中氮元素的质量为_____kg．若该碳酸氢铵化肥中杂质不含氮，则此化肥中碳酸氢铵的纯度是_____。
（3）保存该化肥时应注意_____。
（1）NH4HCO3由_____种元素组成，其中N元素与H元素的质量比为_____。
（2）这袋化肥中氮元素的质量为_____kg．若该碳酸氢铵化肥中杂质不含氮，则此化肥中碳酸氢铵的纯度是_____。
（3）保存该化肥时应注意_____。
2.单选题- (共20题)
5.
反应前后元素化合价有变化的反应都叫做氧化还原反应．下列反应中，属氧化还原反应的是（ ）
| A．SO2+H2O═H2SO3 |
B．CaCO3 CaO+CO2↑ |
| C．C+2CuO2Cu+CO2↑ |
| D．HCl+NaOH═NaCl+H2O |
6.
下图中的四个图象分别代表对应的四个过程，其中正确的是（ ）
A． 镁条在密闭的容器中燃烧，反应过程中容器里所盛物质总质量的变化 |
B． 加热高锰酸钾制氧气过程中，二氧化锰所占固体质量分数的变化 |
C． 将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化 |
D． 等质量的碳酸镁与氧化镁固体中分别加入相同质量分数的盐酸，氯化镁的质量随所加盐酸质量的变化 |
7.
硅胶中加入氯化亚钴（CoCln）是一种能指示吸水情况的干燥剂，它在未吸水时呈蓝色，吸足水后变粉红色．已知CoCln中钴呈+2价，用n表示氯离子的个数，则n的值为（ ）
| A．4 | B．3 | C．2 | D．1 |
8.
据报道，意大利科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4．下列关于O4的说法，正确的是
| A．O4与O2、O3都是氧单质 | B．合成O4的反应属于物理变化 |
| C．O4分子是由氧元素构成的 | D．O4属于化合物 |
9.
氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ）
| A．70% | B．20% | C．40% | D．50% |
10.
化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ）
A． 铁门表面喷漆 | B． 冰箱保存食物 |
C． 扇子扇煤炉火 | D． 木头炭化 |
13.
下列说法正确的是（ ）
| A．可以用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 |
| B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 |
| C．园林工人在树身下部涂上一层石灰浆的作用是杀菌 |
| D．硬水与软水的主要区别是密度不同 |
15.
下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（ ）
| A．在锁孔中放入少量铅笔芯的粉末，能使锁的开启变得更灵活 |
| B．用纯碱和醋作用，生成的气体使燃烧的蜡烛熄灭 |
| C．用盐酸、澄清石灰水证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 |
| D．通过尝食盐水的味道，可判断食盐水是否达到饱和状态 |
19.
老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是( )
| A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2 |
| B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 |
| C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 |
| D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 |
22.
下列灭火方法不恰当的是( )
| A．实验时碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑盖 |
| B．堆放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水 |
| C．电线短路引起电器着火时，可用水浇灭 |
| D．炒菜时油锅里的油着火时，可用锅盖盖灭 |
23.
关于实验方法的归纳错误的是（ ）
| A．玻璃容器都可用作反应容器 |
| B．制取气体时，应先检查装置的气密性 |
| C．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取 |
| D．点燃可燃性气体前必须检验气体纯度 |
3.选择题- (共4题)
4.填空题- (共9题)
28.
下表中的四个观点都是错误的。请你仿照表中示例各找出一个化学方程式来否定相应的错误观点。
| 错误观点 | 否定例证（化学方程式） |
| 示例：氧化反应一定是化合反应 | CH4+2O2 CO2+2H2O |
| （1）化合反应的反应物都是单质 | _____ |
| （2）分解反应的生成物都是单质 | _____ |
| （3）有单质和化合物生成的反应都是置换反应 | _____ |
| （4）反应物和生成物都是化合物的反应肯定是复分解反应 | _____ |
29.
锂（Li）电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到普遍重视，锂元素与钠元素的化合价相同1999年2月我国科学家在世界上首次发现了新矿物天然碳酸锂，可以用于制备锂，写出碳酸锂的化学式_____。碳酸锂在高温下分解与碳酸钙的分解相似，写出碳酸锂分解的化学方程式_____
30.
有下列4组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称。
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水_____
（2）冰、干冰、氧化铁、红磷_____
（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝_____
（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁_____
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水_____
（2）冰、干冰、氧化铁、红磷_____
（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝_____
（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁_____
33.
请在下面的空格内填上正确的“＞”“＜”“＝”号：
（1）某同学在配制溶质质量分数为a%的食盐水过程中，量水时仰视凹液面最低处，则他所配溶液溶质质量分数_____a%
（2）将溶质质量分数为a%的饱和食盐水恒温蒸发水分一段时间后，剩余溶液溶质质量分数为b%，则a_____b
（3）a克的硫酸铜溶液中放入一定量铁粉，充分反应后溶液质量为b，则a_____b
（4）将a克的生石灰放入b克的饱和石灰水中，析出晶体后溶液质量为c，则b_____c
（1）某同学在配制溶质质量分数为a%的食盐水过程中，量水时仰视凹液面最低处，则他所配溶液溶质质量分数_____a%
（2）将溶质质量分数为a%的饱和食盐水恒温蒸发水分一段时间后，剩余溶液溶质质量分数为b%，则a_____b
（3）a克的硫酸铜溶液中放入一定量铁粉，充分反应后溶液质量为b，则a_____b
（4）将a克的生石灰放入b克的饱和石灰水中，析出晶体后溶液质量为c，则b_____c
34.
臭氧层衰竭、酸雨和温室效应是当今三大环境问题．
（1）人为的大气污染物，使地球外层空间的臭氧层受到不同程度破坏，减弱了臭氧层吸收_____的作用．
（2）形成酸雨的原因是空气受SO2和氮氧化物的污染．请举一例，说明酸雨可导致人类生存环境的恶化：_____
（3）形成温室效应的原因之一是_____；你对防止温室效应的一点建议是_____．
（1）人为的大气污染物，使地球外层空间的臭氧层受到不同程度破坏，减弱了臭氧层吸收_____的作用．
（2）形成酸雨的原因是空气受SO2和氮氧化物的污染．请举一例，说明酸雨可导致人类生存环境的恶化：_____
（3）形成温室效应的原因之一是_____；你对防止温室效应的一点建议是_____．
35.
我们已经知道这样的事实：
①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多．
请你回答下列问题：
（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与 、 、 三个因素有关．
（2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）． ．
①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多．
请你回答下列问题：
（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与 、 、 三个因素有关．
（2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）． ．
36.
现有试管、漏斗、酒精灯、集气瓶、玻璃棒、药匙、滴管等仪器，请为下列实验操作各选一种：
（1）用于转移液体引流的是_____；
（2）用作物质在气体中燃烧的反应容器是_____；
（3）用作少量试剂的反应容器的是_____；
（4）用于取粉末状固体药品的是_____．
（1）用于转移液体引流的是_____；
（2）用作物质在气体中燃烧的反应容器是_____；
（3）用作少量试剂的反应容器的是_____；
（4）用于取粉末状固体药品的是_____．
5.实验题- (共2题)
37.
小强、小明和小梅三人在学习了铁的冶炼原理后，他们通过查找资料了解到氢气、碳等物质也能将铁从氧化物中冶炼出来。小强提出问题：“碳粉与氧化铁反应生成铁的同时还生成了什么？”小明认为：“当然是二氧化碳。”小梅却认为：“也可能是一氧化碳。”小强听了他们的话，若有所思的说：“根据质量守恒定律，你们说的都有道理，不过我倒认为也许两者都有呢！我们不妨通过实验来说明问题吧！”小强、小明都赞同。下面是他们的实验设计过程，请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
（1）假设：反应产生的气体可能全部为二氧化碳或一氧化碳，也可能两种气体都有
（2）查阅资料：小强查到：新鲜的鸡血加入抗凝剂后再用水稀释，此鸡血遇氧气呈鲜红色，遇二氧化碳呈暗红色，遇一氧化碳呈胭脂红
（3）设计实验：小强将一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与碳粉反应，实验装置如图1（他在实验中进行了规范操作和细致的观察）。
（4）现象与结论：如果反应产生的气体全部为二氧化碳，装置B、C中的实验现象是_____；如果反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，装置 B、C中的实验现象是_____；如果反应产生的气体全部为一氧化碳，装置B、C中的实验现象是_____。
（5）小梅认为此实验装置有不足之处，你同意小梅的看法吗？_____（填“同意”或“不同意”）若同意，请你对该装置进行改进，具体措施是_____。
（6）小明认为：可以将氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量的碳粉完全反应，通过测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比确定反应产物中气体的成分。他的设计装置如图2：
实验操作步骤及现象如下：①称取3.2克氧化铁与2克炭粉均匀混合，放入重48.48克的玻璃管中，按上图装置连接②通一段时间纯净、干燥的氮气③夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。⑤数据处理。根据小明的实验结果，请你帮他计算参加反应的氧元素的质量是_____克，碳元素的质量是_____克。小明通过此实验得出的结论是_____。此实验中第②步操作的目的是_____。
（1）假设：反应产生的气体可能全部为二氧化碳或一氧化碳，也可能两种气体都有
（2）查阅资料：小强查到：新鲜的鸡血加入抗凝剂后再用水稀释，此鸡血遇氧气呈鲜红色，遇二氧化碳呈暗红色，遇一氧化碳呈胭脂红
（3）设计实验：小强将一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与碳粉反应，实验装置如图1（他在实验中进行了规范操作和细致的观察）。
（4）现象与结论：如果反应产生的气体全部为二氧化碳，装置B、C中的实验现象是_____；如果反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，装置 B、C中的实验现象是_____；如果反应产生的气体全部为一氧化碳，装置B、C中的实验现象是_____。
（5）小梅认为此实验装置有不足之处，你同意小梅的看法吗？_____（填“同意”或“不同意”）若同意，请你对该装置进行改进，具体措施是_____。
（6）小明认为：可以将氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量的碳粉完全反应，通过测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比确定反应产物中气体的成分。他的设计装置如图2：
实验操作步骤及现象如下：①称取3.2克氧化铁与2克炭粉均匀混合，放入重48.48克的玻璃管中，按上图装置连接②通一段时间纯净、干燥的氮气③夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。⑤数据处理。根据小明的实验结果，请你帮他计算参加反应的氧元素的质量是_____克，碳元素的质量是_____克。小明通过此实验得出的结论是_____。此实验中第②步操作的目的是_____。
CaO＋CO2↑)，为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表。试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(3道)
单选题:(20道)
选择题:(4道)
填空题:(9道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：16
9星难题：8