1.计算题- (共2题)
1.
我县盛产石灰石，我校初三某化学研究性学习小组欲测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，小组同学取该石灰石样品15g放入锥形瓶中，滴加稀盐酸至没有气泡产生为止（杂质不溶与水也不与稀盐酸反应），刚好用去73g质量分数为10%的盐酸。
试求：（1）刚好反应后生成二氧化碳气体多少克____？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数____。（最后结果精确到0.1%）
试求：（1）刚好反应后生成二氧化碳气体多少克____？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数____。（最后结果精确到0.1%）
2.简答题- (共5题)
4.
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲乙两种物质的溶解度的大小关系为_____；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）_____；
（3）t2℃时，将16g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法_____（任填一种方法）．
（1）t2℃时，甲乙两种物质的溶解度的大小关系为_____；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）_____；
（3）t2℃时，将16g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法_____（任填一种方法）．
5.
生活中有许多用到化学知识的地方，如若不小心，极有可能造成不必要的伤害，为此我们必须学有所用，用我们的化学知识来保护自己．如：
（1）久未开启的甘薯窖中，二氧化碳的浓度较大，进入之前需先进行_____；
（2）如果发现室内煤气泄露，你应该立即采取的措施是_____（填序号）（A关闭煤气阀门并打开门和窗；B关闭阀门并打开换气扇）；
（3）做化学实验时，不慎手上沾上浓硫酸，必须先做的是（A迅速用水冲洗；B用抹布擦拭）（填序号）_____，用浓硫酸制稀硫酸时正确的操是_____．
（4）人的胃液里含有盐酸，胃病患者透视检查时，让患者口服硫酸钡（俗称钡餐）但如果误服碳酸钡就会产生可溶性钡盐而中毒，试用化学方程式表示中毒的原因_____．
（1）久未开启的甘薯窖中，二氧化碳的浓度较大，进入之前需先进行_____；
（2）如果发现室内煤气泄露，你应该立即采取的措施是_____（填序号）（A关闭煤气阀门并打开门和窗；B关闭阀门并打开换气扇）；
（3）做化学实验时，不慎手上沾上浓硫酸，必须先做的是（A迅速用水冲洗；B用抹布擦拭）（填序号）_____，用浓硫酸制稀硫酸时正确的操是_____．
（4）人的胃液里含有盐酸，胃病患者透视检查时，让患者口服硫酸钡（俗称钡餐）但如果误服碳酸钡就会产生可溶性钡盐而中毒，试用化学方程式表示中毒的原因_____．
6.
实验中发现，金属（Mn）也能排到下列的金属活动性顺序表中，而且与酸或盐溶液反应时一般显+2价．
（1）符号完成上述金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg_____Pr Au
（2）用有关的化学方程式表示金属锰的金属活动性比铁的强_____
（3）用足量的盐酸除去铁制品表面的铁锈时，起始溶液变为浅黄色进而以逐渐变为浅绿色，写出上述反应的化学方程式_____，_____．
（1）符号完成上述金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg_____Pr Au
（2）用有关的化学方程式表示金属锰的金属活动性比铁的强_____
（3）用足量的盐酸除去铁制品表面的铁锈时，起始溶液变为浅黄色进而以逐渐变为浅绿色，写出上述反应的化学方程式_____，_____．
7.
实验室中有一瓶久置的氢氧化钠固体，初三化学兴趣小组的同学怀疑它已经变质并进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
（实验和推断）①小组同学将该固体先加适量水溶解得到无色溶液，②接着向该溶液中滴加适量A溶液，产生现象a，③继续向溶液中滴入无色酚酞试液产生现象b．
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_____，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_____．
（2）若A是CaCl2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_____（填化学式），该实验现象说明样品_____．（填“部分”或“全部”变质）
（3）欲将上述变质的溶液转化为较纯净的氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为_____，该反应属于______反应．（填基本反应类型）
（实验和推断）①小组同学将该固体先加适量水溶解得到无色溶液，②接着向该溶液中滴加适量A溶液，产生现象a，③继续向溶液中滴入无色酚酞试液产生现象b．
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_____，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_____．
（2）若A是CaCl2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_____（填化学式），该实验现象说明样品_____．（填“部分”或“全部”变质）
（3）欲将上述变质的溶液转化为较纯净的氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为_____，该反应属于______反应．（填基本反应类型）
3.单选题- (共15题)
2MgO+C，该反应属于（ ）
14.
在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎杆健壮．种植吃叶的蔬菜（如青菜），应使用较多的化肥是（ ）
| A．Ca（H2PO4）2 | B．NH4NO3 | C．K2SO4 | D．微量元素肥料 |
15.
某同学发现含KNO3和NaCl都接近饱和的热溶液，在降到室温时不析出NaCl 是因为（ ）
| A．NaCl溶解度受温度影响小 | B．NaCl溶解度比KNO3大 |
| C．NaCl溶解度在室温下更大 | D．NaCl的化学性质不活泼 |
17.
美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图．下面关于二氧化碳的叙述不正确的是( )
| A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 |
| B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料 |
| C．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用 |
| D．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂 |
喷石灰水
直接喷水
直接放入CO2中
喷水后放入CO2中
19.
（09连云港）将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是（）
| A．甲>丙>乙 | B．丙>甲>乙 | C．乙>甲>丙 | D．甲>乙>丙 |
20.
不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表判断下列说法正确的是（ ）
| | 盐酸 | 硫酸铜溶液 | 氯化钠溶液 | 水 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钠溶液 |
| pH | ＜7 | ＜7 | =7 | =7 | ＞7 | ＞7 |
| A．pH＜7一定是酸的溶液 | B．pH＞7一定是碱的溶液 |
| C．pH=7一定是盐的溶液 | D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 |
4.选择题- (共4题)
5.填空题- (共5题)
27.
化学就在我们身边，化学与我们的生活息息相关。
（1）煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如图）．请你分析这种变化的优点是：_____。
（2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是_____（填“单质”“元素”或“原子”）。
（3）熟石灰是松散的粉末，将它调成石灰浆抹墙，一段时间后，墙面变得洁白而坚固且会“出汗”请写出有关的化学方程式_____。
（1）煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如图）．请你分析这种变化的优点是：_____。
（2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是_____（填“单质”“元素”或“原子”）。
（3）熟石灰是松散的粉末，将它调成石灰浆抹墙，一段时间后，墙面变得洁白而坚固且会“出汗”请写出有关的化学方程式_____。
29.
用化学用语表示下列物质或反应：
（1）m个锌原子_____；
（2）3个氯离子_____；
（3）氧化铜中铜元素的化合价为+2价_____．
（4）某氮的氧化物中氮元素的化合价为+3价，该氧化物的化学式为_____．
（1）m个锌原子_____；
（2）3个氯离子_____；
（3）氧化铜中铜元素的化合价为+2价_____．
（4）某氮的氧化物中氮元素的化合价为+3价，该氧化物的化学式为_____．
30.
浓硫酸和铜在加热条件下能发生反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2↑，有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案：
A Cu
CuSO4 B Cu
CuO
CuSO4
这两种方案中，小明认为方案B比较好，他不选A方案的理由是_____，请写出方案B中第二步反应的化学方程式_____．
A Cu
CuSO4 B CuCuOCuSO4这两种方案中，小明认为方案B比较好，他不选A方案的理由是_____，请写出方案B中第二步反应的化学方程式_____．
31.
目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。
（2）测定地下水的酸碱度可用 。（填标号）
（3）自来水生产过程中，可用 的方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：
Cl2 + 2 NaClO2 ="=" 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为 。
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。
（2）测定地下水的酸碱度可用 。（填标号）
| A．紫色石蕊溶液 | B．无色酚酞溶液 | C．pH试纸 |
Cl2 + 2 NaClO2 ="=" 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为 。
6.实验题- (共2题)
32.
某校课外活动小组做了下列两组对比试验，请根据实验回答有关问题：
（1）实验①中试管内液面上升较高的是_____（填字母）；实验②中产生气泡较快的是_____（填字母）．
（2）实验①中试管内液面上升较高的反应的化学方程式是：_____．
（1）实验①中试管内液面上升较高的是_____（填字母）；实验②中产生气泡较快的是_____（填字母）．
（2）实验①中试管内液面上升较高的反应的化学方程式是：_____．
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
简答题:(5道)
单选题:(15道)
选择题:(4道)
填空题:(5道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：22
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：1