2015届陕西省西安市第八十三中学高三下学期二模考试理综化学试卷

适用年级:高三
试卷号:254397

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2017/7/26

1.综合题(共3题)

1.
(14分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
I.已知:2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g),ΔH=-566 kJ·mol-1
2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s),ΔH=-825.5 kJ·mol-1
反应:Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH=______ kJ·mol-1.
Ⅱ.反应Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.
(1)CO的平衡转化率=____________.
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.
a.提高反应温度
b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器
反应物投入的量
反应物的转化率
CH3OH的浓度
能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)

1mol CO和2mol H2
α1
c1
放出Q1 kJ热量

1mol CH3OH
α2
c2
吸收Q2 kJ热量

2mol CO和4mol H2
α3
c3
放出Q3 kJ热量
 
则下列关系正确的是________.
A.c1=c2
B.2Q1=Q3
C.2α12
D.α12 =1
E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH ,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向______(填“正”、“逆”)反应方向移动.
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式__________________ ____。
2.
[化学——选修3:物质结构与性质](15分)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料,它们的晶体结构与单晶硅相似,与NaCl的晶体类型不同。
(1)核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为_________________________。
(2)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有______种。
(3)NCl3中心原子杂化方式为________________,NCl3的空间构型为__________。
(4)在AlN晶体中,每个Al原子与________个N原子相连,AlN属于________晶体。
(5)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol-1,食盐晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm。
3.
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康,请回答下列问题:
(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl和SO42.则该硬水属于    (填“暂时”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加 后加  
(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把1升水中含有10mg CaO称为1度,某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。
实验中涉及的部分反应:
M2+(金属离子)+EBT(铬黑T)═MEBT+
蓝色 酒红色
M2+(金属离子)+Y4(EDTA)═MY2
MEBT++Y4(EDTA)═MY2+EBT(铬黑T )
实验过程:
①取地下水样品25.00mL进行预处理,写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式:
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是     
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.010 00mol•L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定,滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL,则该地下水的硬度为
(3)某工业废水中含有CN和Cr2O72等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:

回答下列问题:
①流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为    
②含Cr3+废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:

2.工业流程(共1题)

4.
重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3,同时还含有少量的Fe3、Al3、Ca2和Mg2等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:

注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
pH
3.7
9.6
11.1
8
9(>9溶解)
 
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________;已知钠离子交换树脂的原理:Mn+nNaR―→MRn+nNa,此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe3B.Al3C.Ca2D.Mg2
(3)还原过程中,每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e,该反应离子方程式为________________。
Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O的废水:
该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3溶液。
(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?________(填“能”或“不能”),理由是______________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3的离子方程式为___________________。
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×1032,溶液的pH应为____时才能使c(Cr3)降至105mol·L1

3.推断题(共1题)

5.
[化学——选修5:有机化学基础](15分)某些有机化合物之间具有如下转化关系:

其中:A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子;F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子,且峰面积之比为2∶2∶3;G是合成顺丁橡胶的主要原料。
已知:①2RCOOH(其中R是烃基)
②R—COOHR—CH2OH(其中R是烃基)
(1)A的结构简式是________。
(2)B中所含官能团的名称是________。
(3)写出反应类型:③________,④________。
(4)⑥的化学方程式为____________________________________________________。
(5)E在一定条件下能够发生缩聚反应,写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式____________。有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,则Y的结构简式可能有________种。

4.单选题(共5题)

6.
下表对某些反应方程式的评价合理的是
编号
 
离子方程式或电极反应式
评价
A
次氯酸钙溶液中通入足量SO2
Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+C1-+2H+
正确
B
硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合
Fe3++SO42-+Ba2++3OH- =Fe(OH)3↓+BaSO4
正确
C
醋酸铵溶于水
CH3COO+NH4+CH3COOH+NH3·H2O
错误,阴离子水解相互促进,应该用“=”号
D
用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间
阴极:2Cu2++4e-= 2Cu
阳极:4OH--4e-= 2H2O+O2
错误,该阴阳两极反应不可能同时发生
 
A.AB.BC.CD.D
7.
研究发现,奥司他韦可以有效治疗H1N1流感,奥司他韦分子式为C16H28N2O4·H3PO4,分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是
A.含极性键,易溶于水,其水溶液有丁达尔效应
B.分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团
C.1mol 该物质最多能与3molNaOH反应
D.可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应
8.
某烃相对分子质量为86,分子中含有1个—CH2—和4个—CH3,则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)
A.2种B.3种C.4种D.5种
9.
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,E的原子序数为C的两倍,B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是
A. A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质
B. A与C只能形成化学式为A2C的化合物
C. 第三周期中,D的原子半径最大
D. E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性
10.
化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中,不正确的是
A.使用太阳能等代替化石燃料,符合低碳节能减排的要求
B.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

5.实验题(共1题)

11.
某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的探究课题,并设计了如下方案进行实验:实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液.
请根据实验回答问题:
(1)首先根据图所示,组装实验装置,并在加入试剂前先进行 操作.

(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是    (填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是:     
(3)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是:     .待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全.然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中.在该实验装置中的  (填仪器名称)起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用.
(4)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行       后称量固体的质量为13.98g,请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是     
(5)有同学提出在上面(4)中可以不必加入双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析    (填“需要”或“不需要”)加入双氧水,说明原因:  
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(3道)

    工业流程:(1道)

    推断题:(1道)

    单选题:(5道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:11

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:0