1.计算题- (共1题)
2.推断题- (共1题)
2.
A-H是初中化学常见物质，如图为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为一种不溶于水的蓝色固体，其中部分生成物与反应条件已省略。回答下列问题：
（1）F的化学式为_____；
（2）E→C化学方程式为_____；
（3）反应F＋G→H的基本反应类型为_____；
（4）反应E→G在生产、生活中对应的一种用途_____。
（1）F的化学式为_____；
（2）E→C化学方程式为_____；
（3）反应F＋G→H的基本反应类型为_____；
（4）反应E→G在生产、生活中对应的一种用途_____。
3.简答题- (共3题)
3.
煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。
（1）使燃料充分燃烧，除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑什么条件？_____
（2）为减少污染，治理“雾霾”，提高煤的利用率，在高温条件下可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式_____。
（1）使燃料充分燃烧，除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑什么条件？_____
（2）为减少污染，治理“雾霾”，提高煤的利用率，在高温条件下可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式_____。
4.
分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，仔细阅读并回答下列问题。
（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是_____（填化学式）。
（2）20℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若将温度升高到50℃，所得溶液溶质的质量分数为_____（精确到0.1%）。
| 温度/℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ |
| 氯化钠溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
| 硝酸钾溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是_____（填化学式）。
（2）20℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若将温度升高到50℃，所得溶液溶质的质量分数为_____（精确到0.1%）。
5.
2017年5月5日，我国首架大型客机（如图）首飞成功，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，含有哪些金属元素？_____
（2）铝的金属活动性比铁的强。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是什么？_____
（1）图中标示的材料中，含有哪些金属元素？_____
（2）铝的金属活动性比铁的强。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是什么？_____
4.综合题- (共1题)
6.
酸、碱、盐是初中化学学习中重要的化合物。
（1）根据下列人体内一些液体的正常pH范围判断，一定能使石蕊溶液变红的是_____
A 唾液（6.6-7.1） B 胆汁（7.1-7.3） C 胃液（0.9-1.5） D 血浆（7.35-7.45）
（2）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
①该过程的实验现象为_____。
②如图中从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_____。
（3）下图中各组物质（或溶液）反应均可生成盐（中心圈）。完善该图并列举相应的化学方程式说明①②：
①_____。②_____。
（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气。若要制取16t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？_____
（1）根据下列人体内一些液体的正常pH范围判断，一定能使石蕊溶液变红的是_____
A 唾液（6.6-7.1） B 胆汁（7.1-7.3） C 胃液（0.9-1.5） D 血浆（7.35-7.45）
（2）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
①该过程的实验现象为_____。
②如图中从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_____。
（3）下图中各组物质（或溶液）反应均可生成盐（中心圈）。完善该图并列举相应的化学方程式说明①②：
①_____。②_____。
（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气。若要制取16t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？_____
5.流程题- (共1题)
7.
粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯精盐的工艺流程如图所示。（提示：微溶物不形成沉淀）
（1）写出白色沉淀的化学式：_____。
（2）步骤②加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？_____
（3）步骤⑤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是什么？_____
（1）写出白色沉淀的化学式：_____。
（2）步骤②加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？_____
（3）步骤⑤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是什么？_____
6.单选题- (共14题)
8.
某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是
| A．产生的气体可能是H2 |
| B．产生的气体可能是CO2 |
| C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 |
| D．CuSO4溶液的pH可能小于7 |
11.
下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
| A．事实：水通电生成氢气和氧气；微观解释：水中含有氢分子和氧分子 |
| B．事实：一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火；微观解释：二者分子构成不同 |
| C．事实：搅拌能加快蔗糖在水中的溶解；微观解释：搅拌使蔗糖分子在水中溶解的更多 |
| D．事实：氯化钠溶液能导电；微观解释：溶液中有自由移动的带负电的电子 |
12.
根据图“金属与盐酸反应的比较”判断，下列说法正确的是（ ）
| A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 |
| B．四种金属中金属活动性最强的是铜 |
| C．锌可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来 |
| D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ |
13.
下列图象中，能正确反映其对应关系的是（ ）
| A．①等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应 |
| B．②镁在氧气中燃烧 |
| C．③向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量 |
| D．④某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 |
检查气密性
测量溶液的pH
移开蒸发皿
读出液体的体积
20.
采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是（ ）
| A．油锅起火——用锅盖盖灭 | B．图书档案着火——用二氧化碳灭火器扑灭 |
| C．森林起火——砍伐树木形成隔离带 | D．电器着火——用水浇灭 |
7.选择题- (共1题)
8.填空题- (共3题)
24.
地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。水通过海水淡化装置变成水蒸气的过程中，发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
9.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
推断题:(1道)
简答题:(3道)
综合题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(1道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：2