CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
(1)已知：C(s)＋O₂(g) =CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^-1
C(s)＋H₂O(g)= CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^-1
则反应CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=_______kJ·mol^-1。标准状况下的煤炭气(CO、H₂)33.6L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移_____mol电子。
(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，是用煤气(CO+H₂)作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃^2－→3CO₂＋H₂O；则该电池的正极反应式是：______________。
(3)密闭容器中充有10 mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=____________；此时在B点时容器的体积V_B______10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A______t_C(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是_______________。

运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝Na^＋+ H^＋+ SO₄^2－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）  c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH    7。
（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：   ；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是     。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H^＋难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式： 。
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的   极发生 反应而损耗，铁受到保护。

利用有关知识回答下列问题：
(1)B、F两元素形成的化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化类型为_______。
(2)CH₄与___________(写微粒符号)互为等电子体。
(3)写出元素Cu基态原子的电子排布式_______________________。
(4)Fe与CO可形成的Fe(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于______晶体(填晶体类型)。
(5)Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为___________。
(6)金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。

下列关于有机物的说法错误的是
A. 乙烯使溴水退色是因为发生了加成反应
B. 糖类、油脂、蛋白质都可以水解
C. 只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇
D. 石油分馏是物理变化、煤干馏是化学变化

右图为周期表前四周期的一部分，关于X、Y、Z、M的说法正确的是

A. Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性为Y<Z
B. M的最外层电子数比Z大10
C. X、M的气态氢化物的稳定性M＞X
D. X、Y形成简单离子的最外层电子均满足8e^－稳定结构

下列说法错误的是
A. 稀土元素与是同一种核素
B. Al、Al₂O₃、Al(OH)₃都可溶于NaOH溶液和盐酸中
C. 甲烷燃烧放热，表明了反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体聚沉的性质

氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是
A. Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－能大量共存于pH =0的溶液中
B. 1L浓度为l mol·L^－1的NH₄Cl溶液中含有N_A个NH₄⁺
C. 除去NO中混有的少量NO₂，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
D. 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性

下列说法错误的是
A. 用煤制取甲醚(CH₃OCH₃)替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾
B. 医疗上用的“钡餐”其成分是氯化钡
C. 氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料
D. 利用风能、生物能发电，将火力发电用煤进行脱硫处理，有利于环保

（化学­­－化学与技术）
电解原理在工业有广泛的应用。利用相关知识回答下面的问题。
（1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是___________，反应的离子方程式为___________。铝的阳极氧化时，铝与电源的____极（填写正、负极）相连。
（2）电解原理的运用：在右图装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH值为____________。

（3）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。例如：在铜片上电镀银时，电解原理是：采用AgNO₃溶液为电解质，用_____作阳极。而在实际的电镀工艺中，要求金属在镀件上的析出速率得到控制，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强。所以在铁件上电镀铜时，实际使用的电镀液是_______。

A．FeCl2 B．CuCl2 C．K6[Cu(P2O7)2] D．CuSO4

 

黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
请回答下列问题：
（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________。
（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
（3）方法二中要判断BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_______(填代号)

A．BaCl2

B．NaOH

C．Na2SO4

D．HCl

 
（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体

若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS₂的质量分数是________________。