1.科学探究题- (共2题)
1.
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： 。其中，石灰石起的作用是 。
（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
（提出问题）
单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
（猜想与假设）
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。
（进行实验）
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。
②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中，实验开始前应先 （选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 。
（实验现象）
当图1装置B的玻璃管中固体完全由 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有 。
（解释与结论）
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。
（完善实验）
联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是（写名称，下同） ，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式 ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2。
（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
（物质制备）
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为
FexOy+yH2
xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4。
（含量测定）
为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。
已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（1）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃酒精灯， （填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；
④分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H2；
⑥再次称量必要装置的质量
（2）步骤②的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： 。其中，石灰石起的作用是 。
（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
（提出问题）
单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
（猜想与假设）
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。
（进行实验）
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。
②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中，实验开始前应先 （选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 。
（实验现象）
当图1装置B的玻璃管中固体完全由 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有 。
（解释与结论）
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。
（完善实验）
联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是（写名称，下同） ，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式 ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2。
（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
（物质制备）
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为
FexOy+yH2
xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4。（含量测定）
为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。
已知3CH4+4Fe2O3
3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。（1）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃酒精灯， （填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；
④分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H2；
⑥再次称量必要装置的质量
（2）步骤②的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是
2.
高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 。
（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 。写出该反应的化学方程式 。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
（初步验证）
试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）
猜想一：剩余固体是 ；猜想二：剩余固体是 。
（实验探究）
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为 。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 。
（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 。写出该反应的化学方程式 。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
| 常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
| 与盐酸反应 | FeCl2+H2O | FeCl3+H2O | FeCl2+FeCl3+H2O |
（初步验证）
试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）
猜想一：剩余固体是 ；猜想二：剩余固体是 。
（实验探究）
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| | |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为 。
2.单选题- (共11题)
3.
一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是
| A．碳、铝、铜 | B．铝、铜、锌 | C．铜、镁、锌 | D．碳、铜、锌 |
2MgO+C在该反应中还原剂是
5.
如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH热浓硫酸H2O+CO↑，下列说法错误的是
| A．实验中所需CO可现制现用 |
| B．此装置可节约用品，污染小，现象明显 |
| C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 |
| D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 |
6.
塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法正确的是
| A．属于氧化物 |
| B．碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4 |
| C．完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:19 |
| D．碳元素的质量分数约为73.8% |
9.
除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是
| | 物质 | 杂质 | 除杂所用试剂或方法 |
| A | CO2 | CO | 足量O2，点燃 |
| B | Fe | Cu | 加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 |
| C | N2 | O2 | 通过灼热的铜网 |
| D | Cu | Fe2O3 | 通入足量CO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10.
下表是一些金属熔点的数据。保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为
| 金属 | 铜 | 锌 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
| 熔点/℃ | 1083 | 419.6 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
| A．20～40℃ | B．60～80℃ | C．230～250℃ | D．300～320℃ |
13.
“纸火锅”（如图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧：对此现象，下列解释合理的是（ ）
| A．纸张不是可燃物，不能燃烧 |
| B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 |
| C．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 |
| D．空气不充足，纸张不会燃烧 |
3.多选题- (共2题)
14.
下列实验方案不可行的是
| A．用闻气味的方法区别白酒和白醋 |
| B．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈 |
| C．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律 |
| D．过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气 |
15.
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入
| A．5.6g锌 | B．5.6g铝 | C．5.6g镁 | D．5.6g碳酸钙 |
4.填空题- (共3题)
16.
用化学用语表示：
（1）①2个氖原子 ；②水瓶内壁镀的金属是 ；
③海洋中含量最多的阳离子 ；④缺少 元素会得侏儒症。
（2）选用符合要求的物质的字母填空：
A氯化钠 B干冰 C氧气 D氮气 E石墨
①常用作电池电极的是 ；
②常用作食品保护气的是 ；
③常用作厨房调味剂的是 ；
④常用于人工降雨的是 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①曾青得铁则化为铜 ；
②铁丝在氧气中燃烧 ；
③铝和稀硫酸的反应 ；
④硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 。
（1）①2个氖原子 ；②水瓶内壁镀的金属是 ；
③海洋中含量最多的阳离子 ；④缺少 元素会得侏儒症。
（2）选用符合要求的物质的字母填空：
A氯化钠 B干冰 C氧气 D氮气 E石墨
①常用作电池电极的是 ；
②常用作食品保护气的是 ；
③常用作厨房调味剂的是 ；
④常用于人工降雨的是 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①曾青得铁则化为铜 ；
②铁丝在氧气中燃烧 ；
③铝和稀硫酸的反应 ；
④硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 。
17.
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 ，达到稳定结构易 （填“得”或“失”）电子。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
（3）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
则a的值为 ，根据表格中数据，请完成相关的化学方程式4CH4+7O2= 。（反应条件略）
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 ，达到稳定结构易 （填“得”或“失”）电子。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
（3）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
| 物质 | 甲烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | 一氧化碳 |
| 反应前质量/g | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | a |
则a的值为 ，根据表格中数据，请完成相关的化学方程式4CH4+7O2= 。（反应条件略）
18.
工业上可以用FeSO4制取铁。
方案一：
（1）已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式 。
（2）实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是 。
方案二：已知FeCO3
FeO+CO2↑；C+CO22CO
（3）硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中N元素的质量分数为 。
反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图：
（4）曲线a、b差异的原因是 。
（5）反应Ⅱ加入煤的作用是 、 。粗铁粉中一定含有的杂质为 。
（反思）工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是 。
方案一：
（1）已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式 。
（2）实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是 。
方案二：已知FeCO3
FeO+CO2↑；C+CO22CO（3）硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中N元素的质量分数为 。
反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图：
（4）曲线a、b差异的原因是 。
（5）反应Ⅱ加入煤的作用是 、 。粗铁粉中一定含有的杂质为 。
（反思）工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是 。
5.实验题- (共1题)
19.
同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）。
（1）写出图D装置中甲仪器的名称 。
（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为 ，其中二氧化锰起 作用；收集氧气可以选择 （填装置编号）。
（3）实验室制取H2通常选择下列药品中的 （填药品序号）。
a、浓盐酸 b．锌粒 c．铁块 d．稀硫酸
实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以是 （填装置编号）。
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是 （填装置编号）。
（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是 （填序号）。
a．将烧杯换成水槽
b．导管深入水中位置过深，气体无法逸出
c．将水换成冰水
d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中
（1）写出图D装置中甲仪器的名称 。
（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为 ，其中二氧化锰起 作用；收集氧气可以选择 （填装置编号）。
（3）实验室制取H2通常选择下列药品中的 （填药品序号）。
a、浓盐酸 b．锌粒 c．铁块 d．稀硫酸
实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以是 （填装置编号）。
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是 （填装置编号）。
（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是 （填序号）。
a．将烧杯换成水槽
b．导管深入水中位置过深，气体无法逸出
c．将水换成冰水
d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(2道)
单选题:(11道)
多选题:(2道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：1