某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

（设计实验）用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
（进行实验）该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量）
（分析与讨论）本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
（查阅资料）①CO还原Fe₂O₃的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；
②CO还原Fe₂O₃的实验过程中固体产物可能有Fe₃O₄、FeO、Fe；
③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO₂，但不变浑。
④

物质性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

 
（实验与猜想）
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和    。
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、 b． 、c． 。
（得出结论）
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称） 。
（反思与评价）
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。
（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 。

A．收集CO

B．吸收CO2

C．检验CO2

（实践应用）小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe₂O₃的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
（6）上述反应产生CO₂的质量为    g；
（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。    。（需要有计算过程）

已知废旧普通干电池筒内主要有C、淀粉、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等物质，某化学兴趣小组同学欲通过实验从中回收MnO₂，并研究MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中所起的作用。
（查阅资料）淀粉不溶于冷水，完全燃烧生成二氧化碳和水；碳、二氧化锰不溶于水。ZnCl₂、NH₄Cl均易溶于水。

（进行实验）实验步骤如下图：
步骤b所对应的操作名称是_____，其中玻璃棒所起的作用是_____________；步骤c灼烧残渣的目的是除去______和_____；步骤d中，加入MnO₂后带火星的木条复燃。
（得出结论）因此MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用。
（交流反思）（1）该化学兴趣小组同学对上述结论进行了讨论，认为要想确定MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用，还需通过实验证明MnO₂的_______和________在反应前后都没有发生变化。
（2）小华同学发现，将H₂O₂与KMnO₄混合后，在酸性条件下也有O₂放出。据此他认为，H₂O₂也可以在KMnO₄和酸的催化作用下发生分解反应。小华同学为验证自己的想法，做了如下实验。他将含H₂O₂1.7 g的双氧水溶液与足量KMnO₄固体混合，加酸反应，得到1.6 g O₂。据此判断，小华的观点_________（正确或错误），理由是_________。

阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。
完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。

由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序________（填数字序号）。
① 确定结构   ② 分离提纯   ③ 人工合成
（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：________。
（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为________，5.64g青蒿素中碳元素的质量________g。
（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为________。
（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是________（填字母序号）。
A 确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式
B 青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯
C 由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可

下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是(  )

A．鲜奶制酸奶	B．黄豆酿酱油
C．糯米酿甜酒	D．水果榨果汁

下列叙述正确的是

A．发光放热的变化一定是化学变化

B．易潮解（吸水）的药品，必须放在玻璃器皿里称量

C．为了节约药品，实验结束后将剩余药品放回试剂瓶

D．检查装置气密性时，先将双手紧握试管外壁，再把导管的一端浸入水中

“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气，说明月球土壤中一定含有

A．氧化物

B．氧气

C．水

D．氧元素

一定条件下，在密闭容器中发生某反应，测得反应过程中的部分数据如下表所示。①～④未知数据计算正确的是

物质	a	b	c	d
反应前的质量（g）	10	10	0	0
反应中的质量（g）	6	2	3	①
反应后的质量（g）	②	0	③	④

 

A．①为7

B．②为4

C．③为3.75

D．④为16.25

乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）是一种有特殊香味的物质。下列说法中，正确的是

A．乙酸乙酯中H元素质量分数最大

B．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1

C．乙酸乙酯是氧化物

D．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的

下列物质间比较的说法中不正确的是

A．熔点：武德合金小于铅（铅为武德合金成分之一）

B．硬度：黄铜大于铜

C．铁元素的质量分数：Fe2O3＞FeO

D．铜和铁生锈的难易：铜比铁难

下列常见物质中，属于纯净物的是

A．清新的空气

B．生铁

C．石油

D．蒸馏水

如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签．标签上含锌6.5mg，这里的“锌”指的是（　　）

A．分子

B．原子

C．元素

D．单质

天平两端托盘的烧杯中，分别盛有足量且相同的稀盐酸，此时天平保持平衡，向左边托盘的烧杯中加入10克碳酸钙，欲使天平保持平衡，右边烧杯中应加入的是（已知：MgCO₃ + 2HCl= MgCl₂ + H₂O+ CO₂↑）

A．10克镁

B．5.6克铝

C．5.6克水

D．10克碳酸镁

下列气体中，参与植物光合作用的是

A．

B．

C．

D．

下列关于二氧化碳的说法错误的是

A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料

B．干冰可用于人工降雨

C．二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体

D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用

加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是（）

A．

B．

C．

D．

点燃下列混合气体可能会引起爆炸的是（）

A．一氧化碳和氮气	B．二氧化碳和氧气
C．天然气和空气	D．氢气和天然气

某同学用托盘天平称量5.3克食盐，发觉指针向右偏转，此时他应该

A．添加砝码

B．减少砝码

C．添加食盐

D．减少食盐

下列食品包装措施中，能有效防止食品变质的是

A．填充空气

B．填充氮气

C．填充氧气

D．抽成真空

写出下列化学反应的化学方程式，并指出基本反应类型
（1）锌和稀硫酸反应_____________________________；
（2）用一种紫黑色固体来制取氧气的反应_____________________________；
（3）检验二氧化碳的反应_____________________________；
（4）曾青得铁则化为铜_______________________________；属于置换反应的是________（填序号）。

下图为某化工企业生产流程示意图：

钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为    价；
（2）①中反应为：2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂ 2X＋2TiCl₄＋6CO，则X为    ；
（3）③中氩气（Ar）作保护气，发生的置换反应是     ；
（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为    。

用化学用语填空：
（1）2个氢原子_______；
（2）保持氧气化学性质的最小粒子______；
（3）4个硫酸根离子______；
（4）氯化亚铁中铁显+2价______；
（5）人体中含量最多的物质______；
（6）缺少______元素易得佝偻病。

下列物质①空气 ②红磷 ③四氧化三铁 ④石灰水 ⑤液氧 ⑥蒸馏水 ⑦高锰酸钾，属于混合物的是________（填序号，下同），属于单质的是________，属于氧化物的是________。

下表是某品牌饮用矿物质水的部分标签，认真阅读并回答问题。

（1）如图为镁离子的结构示意图，则镁元素的核电荷数是____，镁离子的符号是____。
（2）水是生命之源，下列说法正确的是_______
A 长期引用碳酸饮料以补充人体内水分
B 水是由氢元素和氧元素组成
C 自然界中凡澄清透明的水都可以直接饮用
（3）氯化钾中钾元素的质量分数是____，一瓶合格的这种矿泉水中钾离子的质量不少于____。

物质由分子、 、 等微利构成。如：二氧化硫是由    　（填微粒名称、下同）构成；氯化钠是由 和 构成。

根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①____________；②____________；
（2）实验室若用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，选用的发生装置是______（填装置代号），收集较纯的氧气可以选用______收集装置（填装置代号），若要将收集的氧气能较长时间存放，可用的方法是___________；写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置是______（填字母），写出该反应的化学方程式______；如何将该发生装置改装成可以随时添加液体药品的装置？______。