下面是铁及其化合物的实验探究，请回答相关问题：
（问题Ⅰ）
（1）以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为____。
（2）将Fe粉溶于稀H₂SO₄的化学方程式是____，此反应属于____(填基本反应类型)。用点燃法检验生成的H₂前必须____。向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色，白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)₂在湿润的空气中生成Fe(OH)₃，其反应的化学方程式____。
（问题Ⅱ）
灰绿色固体的热分解实验。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO₄•2Fe(OH )₂•Fe₂O₃[相对分子质量为644]。兴趣小组称取此灰绿色固体6.44g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

（查阅资料）①Fe(OH)₂在150℃~200℃时完全分解为FeO；
②FeSO₄在450℃~500℃时完全分解为Fe₂O₃；
③2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
④浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O。
⑤SO₂能使KMnO₄溶液褪色
（1）加热前后及过程中均通入N₂，加热前通N₂的目的是_______。
（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

①当加热到t₁℃时，装置C中的溶液褪色，则通入到装置C中的气体为____。（填“化学式”）
②图中E点对应的m_l=_______。
③图中F点对应物质中Fe₂O₃的质量为_______g。
④科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃,得到纯净的磁性Fe₃O₄。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其中一个反应的化学方程式_______。

下列变化不属于化学变化的是

A．酿制甜酒

B．煤炭燃烧

C．瓷器破碎

D．钢铁生锈

下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

A．氧气用于炼钢

B．干冰用作制冷剂

C．水银用于温度计

D．石墨制铅笔芯

花青素（化学式C₁₅H₁₁O₆）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，下列关于花青素的说法正确的是

A．碳元素质量分数小于氧元素质量分数

B．花青素的相对分子质量是287g

C．花青素中的C、H、O元素质量比是15：11：6

D．花青素在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O

在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是

A．丙可能是单质

B．在该反应中丁一定没有参加化学反应

C．该反应是化合反应

D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是

A．x的值为8

B．锶属于非金属元素

C．锶的相对原子质量为87.62g

D．锶原子在化学反应中易失去电子

在由CH₄和H₂组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO₂和H₂O的质量比是

A．11：18

B．22：9

C．11：37

D．1：1

下列物质中属于纯净物的是

A．空气

B．盐水

C．生铁

D．液氧

高铁酸钾[K₂FeO₄]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。K₂FeO₄中铁元素的化合价为

A．－1

B．＋2

C．＋3

D．＋6

下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是

A．H2

B．Cu

C．O

D．2He

下列物质由分子构成的是

A．水

B．金刚石

C．金属铁

D．氯化钠

推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法．下列推理正确的是：

A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体

B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质

C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼

D．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化

下列实验操作能达到实验目的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去CO2中少量的CO	点燃
B	除去CuSO4溶液中的少量FeSO4	加入足量的铜粉
C	蒸发结晶	当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
D	鉴别硬水和软水	加入石灰水

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列对实验现象的描述或实验操作错误的是

A．细铁丝在O2中燃烧，火星四射

B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液

C．给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热

D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是

A．水的电解

B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在加入或未加入MnO2条件下制取O2

C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系

D．某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠

下列CO₂的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是(　　)

A．

B．

C．

D．

根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）

A．常温下，测得溶液的pH＜7

B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色

D．溶液中滴入酚酞不显色

“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是

A．出行多乘公交车或骑自行车	B．生活中用火烧毁垃圾和秸秆
C．用废旧报纸制作铅笔杆	D．农田和园林改浸灌为喷灌和滴灌

下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是

A．缺钙易得佝偻病	B．缺碘会引起动脉硬化
C．缺钴易得贫血病	D．缺锌会得侏儒病

下列化学实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（  ）

A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲

B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质量分数的大小关系为乙>甲>丙

化学语言包括文字、符号语言、化学方程式等。
（1）规范书写下列化学符号（不规范不得分）：
① 空气中含量最多的元素______；
② 钾离子_______；
③ 食盐中的阴离子_______；
④ 人体中含量最多的金属元素______；
⑤ 氯化镁中镁元素显+2价_______；
⑥ 硝酸根离子_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜_______；
②加热“铜绿”__________；
③电解氧化铝_______；
④ CH₄和CO₂反应生成CO和H₂_______。

金属材料和我们生活息息相关．
（1）下列家庭用品中，属于金属材料的是 （填字母）

A．木质菜板

B．铜质水龙头

C．塑料垃圾桶

（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）
（3）铜常用于制作导线，因为其有良好的 性和 性；食品包装中有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的 和 ．
（4）焊锡因其主要组成元素中有锡外还有 ，因而有毒．
（5）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是 ．

请用学过的知识回答以下问题：
①用洗发膏清洗头上油污的现象称为__________；
②NH₄NO₃溶于水温度降低，是因为物质溶解过程中伴随有________变化（填“组成”或“能量”）；
③用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生。这一现象说明当地的水为______（填“硬水”或“软水”）；
④己知Mg能在CO₂中燃烧；Na能在Cl₂中燃烧。这2个事实说明燃烧______需要有氧气（填“一定不”或“不一定”）。

为测定某市售CaCO₃药品中CaCO₃的质量分数（杂质为SiO₂，与稀HCl不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO₂质量，再根据CO₂的质量求出样品中CaCO₃的质量，从而计算出样品中CaCO₃的质量分数。为测定生成CO₂的质量，他设计了如图的实验方案（已知;无水氯化钙是常见的干燥剂）：

（1）按图组装好装置。检查装置气密性后．在分液漏斗中加入过量稀HCl，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为564.57g；
（2）在广口瓶中加入CaCO₃样品，称得装置和药品的总质最为574.57g；
（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀HCl，使样品与稀HCl完全反应；
（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。请根据上述实验回答下列问题：
①该方案测得样品中CaCO₃的质量分数是_____？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
②该实验中用稀HCl与CaCO₃样品反应，而不用浓HCl与CaCO₃样品反应，其原因是_____。实验中无水氯化钙的作用是_____，若实验中不用无水氯化钙，则测得样品中CaCO₃的质量分数与上述实验计算结果相比_______（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。

请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为______g，所需蒸馏水的体积为______mL（水的密度约为1g/mL）。
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应______（填字母序号）。
A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡
B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡
（探究一）：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性______（填“有”或“没有”）影响，理由是______。

（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是____（“少写”或“多写”均不得分）。
（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（探究二）：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的密度数据为：______g/mL。

温度℃ 质量分数%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

 
（探究三）：已知硝酸钾在部分不同温度时的溶解度如下表

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	31.6	63.9	110	169	246

 
（5）20℃时25 g硝酸钾溶解在50 g水中，所得溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质质量分数为______。
（6）将80℃时269g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时（不考虑水分蒸发），所析出晶体的质量是___g。

根据下列装置，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①____；②______。
（2）实验室制取CO₂，为了便于及时添加液体药品，应选用发生装置______（填“A”或“C”）。装置A长颈漏斗下端管口插入液面下的目的是_____，收集装置选用_____（填装置序号）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_______（填装置序号）。
（4）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______，若用如图E装置来收集氧气，则检验氧气收集满的方法是_____。
（5）因为氧气不易溶于水，所以还可以利用装置________（填装置序号）收集。当导管口气泡________放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，开始收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意_________。