二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al₂O₃催化剂作用下生成甲硫醚(CH3—S—CH3)，甲硫醚再与NO₂反应制取二甲基亚砜 ()，有关反应如下：
反应①2CH₃OH(l)+H₂S(g)═(CH₃)₂S(l)+2H₂O(l)△H═-akJ•mol^-1
反应②(CH₃)₂S(l)+NO₂(g)═(CH₃)₂SO(l)+NO(g)△H═-bkJ•mol^-1
反应③2NO(g)+O₂(g)═2NO₂(g)△H═-ckJ•mol^-1
(1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式______________，
(2)能说明反应2CH₃OH(l)+H₂S(g)(CH₃)₂S(l)+2H₂O(l)达平衡状态的是____________ 。

A．v(CH3OH)=2v(H2S)

B．恒容容器中，体系的压强不再改变

C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变

D．恒容容器中，气体的摩尔质量再改变

(3)反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= ____________。
(4)N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。
方法一：4NO₂(g)＋O₂(g) ＝2N₂O₅(g) ；△H＝－56.76 KJ·mol^-1 
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S __________ 0(填“＞、＜”或“＝”)
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅。工作原理如下图：

硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。

磷肥生产过程中得到的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)可转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，其工艺流程示意图如下：

(1)本工艺中需用CaCO₃作原料，它可制备上述流程用的_________、_________ 原料，除CaCO₃、CaSO₄·2H₂O、NH₃、H₂O外，还需要_________等原料。
(2)吸收流程中通入CO₂和NH₃量的关系分别为_________(选填序号)
A．足量的CO₂，适量的NH₃ B．足量的NH₃，少量的CO₂
C．适量的CO₂，足量的NH₃ D．少量的NH₃，足量的CO₂
(3)在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器为_________(从A～H中选择)。
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．分液漏斗
E．普通漏斗  F．蒸馏烧瓶 G．玻璃棒    H．酒精灯
(4)过滤I所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液，检验滤液中是否含有CO₃^2―的方法是_________ 。
(5)转化I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠，其作用可能是__________________。

高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH
主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式_____________________________。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K₂FeO₄) _________ Ksp(Na₂FeO₄)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO₃)₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为_______℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为_______。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)₃，写出该反应的离子方程式：
____________________________________________________。
③若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：____________________________________。
（4）K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2—+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^—+3O₂↑。在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______溶液（填序号）。
A．H₂O B．CH₃COONa、异丙醇    C．NH₄Cl、异丙醇   D．Fe(NO₃)₃、异丙醇

化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示(已知晶体E的焰色反应呈黄色)：

(1)溶液A为_____________溶液(用化学式表示，下同)，赤泥浆C的主要成分有_____________ ，
(2)操作Ⅰ为_____________；操作Ⅱ为_____________ ，
(3)写出由B生产F的离子方程式为__________________
(4)苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是_____________ ，该工艺的优点是_____________(答一条，合理即可)。

下列各项中表达正确的是

A．H2O2的电子式：

B．的命名：2，2—二甲基—2—乙醇

C．常温下，浓度都为0.1mol·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者

D．为二氯化二硫（S2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子

五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是

A．1molX最多能与2mol Br2发生取代反应	B．Y分子结构中有3个手性碳原子
C．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应	D．1mol Z最多能与7mol NaOH反应

下列说法错误的是

A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C．SO2、Cl2均具有消毒和漂白作用，其作用原理相同

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去，可说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（   ）

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X

B．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型

C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种

D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者

实验室常用强氧化剂(如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na₂O₂与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下(部分导管、蒸馏水略)：


(1)写出用Na₂O₂与浓盐酸制备氯气的化学方程式_________________________。
(2)下列装置组合最合理的是__________ (填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。

组合	制备装置	净化装置	检验装置/试剂	尾气处理装置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③、⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	④、⑥	⑤	⑧/g	①

 
(3)尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：________ 。
(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
① ______________________，② _____________________。
(5)你是否同意将Na₂O₂与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？___________(填“是”或“否”)；理由是________________________ 。