X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如下图所示，又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍，试回答下列问题：

（1）Y在周期中的位置是：___________________，M的最高价氧化物的水化物电子式为：______________。
（2）由这五种元素中的两种元素形成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物有很多种，请写出其中两种四原子分子的结构式：___、_____________。
（3）由这五种元素形成的单质或化合物中，能与水发生化学反应的有多种，请任写出其中一种与水反应后生成一种单质和一种化合物的化学反应方程式__________________。
（4）在微电子工业中，用Z的气态氢化物甲的水溶液作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境。写出该反应的化学方程式：__________________。
（5）在合成甲的反应过程中，反应速率与时间的图像如图所示，

则在t₁-t₆时间内的甲的体积分数最小的时刻是______________，t₃时刻改变的外界条件是___________，合成甲的反应是_______________反应（填“吸热”或“放热”）。

以黄铜矿（CuFeS₂）为原料冶炼铜的反应为：
8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO₃+2Fe₂O₃+16SO₂
（1）若Cu为+2价，则反应中每生成1molCu需要转移_____________mol电子。
（2）为综合利用炉气中的大量SO₂，下列方案合理的是___________。
a．用浓硫酸吸收 b．用于制备硫酸
c．高空排放     d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠
（3）为检验所得矿渣是中是否含有FeO、Fe₂O₃、CuO、A1₂O₃、SiO₂等氧化物，进行了以下实验；
①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有_________，一定没有______。
②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO₂溶液变浑浊。由此判断出矿渣中含有_________，写出通入过量的CO₂所发生反应的离子方程式：______________。
③取另一份溶液A加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有_____________，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式____________。

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是（）

A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能

B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液

C．通入氢气的电极为原电池的正极

D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，向溶液中加入括号内的物质，不可能使溶液恢复原来的组成和浓度的是

A．NaC1(HCl)	B．CuSO4(CuO)
C．H2SO4(H2O)	D．AgNO3(AgNO3)

下列化学用语使用正确的是 （  ）

A．Na2O2的电子式：Na：O：：O：Na

B．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HC1=NaC1+H2O △H=-57.3kJ/mol

C．苯酚钠溶液中通入CO2的离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

D．的名称：2，3—二甲基—4—乙基戊烷

某同学利用化学知识对人们生活中的某些做法进评价，他的判断和解释都正确的是（  ）

	常见做法	判断及解释
A	用淡盐水漱口	正确，氯化钠能使蛋白质变性
B	用苯酚溶液消毒	错误，苯酚有毒
C	用热碱水（碳酸钠溶液）刷碗	正确，纯碱是强碱，有利于油脂的水解
D	用自来水养金鱼时，先将水在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸	正确，光照能使次氯酸分解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

玻璃棒是化学实验中的常用仪器，下列实验需要用到玻璃棒的正确组合是（  ）
①测溶液pH，②配制500mL 0.1mol/L NaC1溶液，③中和滴定，④焰色反应，⑤过滤，⑥蒸馏

A．①②④⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．①②⑤⑥

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
（1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式 。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

的厚度，实验记录如下

实验编号	试管Ⅰ中的试剂	试管Ⅱ中的试剂	测得有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸		1.2

 
①干燥管的作用是： ，试管Ⅱ中盛放的碳酸钠溶液 （填“能”或“不能”）改为氢氧化钠溶液，原因是 。
②实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。
③分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。
④加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是 。