甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)   ΔH="+84" kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g) ΔH="-484" kJ·mol^-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：___。
(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	O—H
键能/ kJ·mol-1	348	413	436	358	x	463

 
请回答下列问题

①该反应的ΔS____(填“>”或“<”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是_______。
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ·mol^-1，则x=____。
(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。①该电池负极的电极反应式为__。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2+	H+	Cl−	SO42 －
c/mol·L-1	0.5	2	2	0.5

 
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。

(4)电解水蒸气和CO₂产生合成气(H₂+CO)。较高温度下(700~1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H₂O和CO₂在氢电极发生还原反应产生O²⁻，O²⁻穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O₂。由上图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”)，请写出以H₂O为原料生成H₂的电极反应式：_______。

有机物D的合成路线如下所示：

请回答下列问题：
（1）上述过程中，由B→C的有机反应类型为_________ ；
（2）C在①银氨溶液中发生反应的化学方程式为____________；
（3）有机物M为D的同分异构体，且知M有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO₃反应放出气体，③能发生银镜反应．试写出M的结构简式___________；
（4）某学生预测A、B、C、D有如下性质，其中正确的是_____________；
①化合物A遇氯化铁溶液呈紫色   ②化合物B能与NaHCO₃溶液反应
③1mol化合物C能与3mol H₂反应  ④1mol化合物D完全燃烧消耗9.5mol O₂
（5）有机物X（C₉H₉ClO₃）经过化学反应也可制得D，则X在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为________。

柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是

A．柠檬酸的分子式是C6H8O7

B．柠檬酸是易溶于水的有机物

C．1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气

D．柠檬酸只能发生取代反应

下列实验操作对应的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性	c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）
B	常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化	浓硝酸与铝片不反应
C	向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，析出白色物质	蛋白质发生变形而聚沉
D	某溶液含有相同的CI-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12	CrO42-先沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）

A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝

B．与冷水反应的速率：Na＞Mg

C．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸

D．原子半径：Al＞Si＞P

用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（    ）

选项	①中的物质	②中的物质	预测装置中现象
A	NO2	蒸馏水	试管充满无色溶液
B	SO2	紫色石蕊溶液	溶液逐渐变为红色
C	NH3	AlCl3溶液	产生白色沉淀
D	Cl2	AgNO3溶液	产生白色沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

以下元素均为短周期元素：

元素代号	相关信息
M	非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
A	A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍
C	在第三周期中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

 
（1）B在周期表中的位置______，C离子的结构示意图_______。
（2）D的最低价含氧酸的电子式______。
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式____。（产物中无有毒有害物质）
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式：______。
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为 ___________。