1.综合题- (共1题)
1.
二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景。
（1）已知 H2、CO 和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按 1:1 合成二甲醚的热化学方程式为：____________。
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成 Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的 H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：
①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式__________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是______。
A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________。
③已知常温下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中 c(Fe3+)=___________。
④已知：H2S的电离平衡常数： K1=9.1×10-8、 K2=1.1×10-12； H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、 K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为 0.24mol 时，将乙装置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列选项正确的是______
A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
B．发生反应的离子方程式为： CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
（1）已知 H2、CO 和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按 1:1 合成二甲醚的热化学方程式为：____________。
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成 Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的 H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：
①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式__________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是______。
A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________。
③已知常温下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中 c(Fe3+)=___________。
④已知：H2S的电离平衡常数： K1=9.1×10-8、 K2=1.1×10-12； H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、 K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为 0.24mol 时，将乙装置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列选项正确的是______
A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
B．发生反应的离子方程式为： CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
| A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-) |
2.单选题- (共3题)
2.
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果,下列图象描述正确的是( )
| A．图(1)可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化 |
B．图(2)表示压强对反应 2A(g)+B(g)  3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大 |
| C．图(3)电镀时,铜片与直流电源的负极相连 |
| D．图(4)滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色 |
3.
电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是（）
| A．a 应接直流电源的正极 |
| B．补充的物质M是NH3 |
| C．电路中通过5mol 电子时，理论上最可处理22.4L 标况下的NO |
| D．阳极的电极反应式： NO+5e－+6H+＝NH4++H2O |
3.选择题- (共1题)
4.填空题- (共1题)
6.
（1）17Cl的电子排布式___________；价层电子排布图_________；Cl-的电子排布式_______________。
（2）26Fe的电子排布式__________；26Fe2+ 电子排布式_________；26Fe3+电子排布式_____________。
（3）第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。
（4）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期P 轨道半充满的元素是_________。
（1）17Cl的电子排布式___________；价层电子排布图_________；Cl-的电子排布式_______________。
（2）26Fe的电子排布式__________；26Fe2+ 电子排布式_________；26Fe3+电子排布式_____________。
（3）第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。
（4）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期P 轨道半充满的元素是_________。
5.实验题- (共1题)
7.
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配制 CuSO4 溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是______________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的_______溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的 CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图一是根据反应 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是_______溶液；Cu极的电极反应式是_________________。
②图二中，I 是甲烷燃料电池（电解质溶液为 NaOH 溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是__________（填“CH4”或“O2”）， a 处电极上发生的电极反应式是____；铁为电解池的____极，当铜电极的质量减轻 3.2 g，则消耗的 CH4在标准状况下的体积为____L。
(3)反应一段时间后，生成的 Na2CO3溶液（溶质仅为 Na2CO3）中存在的关系正确的是____。
(1)某同学配制 CuSO4 溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是______________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的_______溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的 CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图一是根据反应 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是_______溶液；Cu极的电极反应式是_________________。
②图二中，I 是甲烷燃料电池（电解质溶液为 NaOH 溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是__________（填“CH4”或“O2”）， a 处电极上发生的电极反应式是____；铁为电解池的____极，当铜电极的质量减轻 3.2 g，则消耗的 CH4在标准状况下的体积为____L。
(3)反应一段时间后，生成的 Na2CO3溶液（溶质仅为 Na2CO3）中存在的关系正确的是____。
| A．c(Na+)=c(HCO3-)=c(OH-)=c(H+) | B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
| C．c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) | D．c(Na+)>c(CO32-) >c(OH-)>c(HCO3-) |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(3道)
选择题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：2
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0