A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

元素	相关信息
A	基态原子的价电子排布式为nSnnPn
B	基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
C	最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E	价电子层中的未成对电子数为4

 
请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
(1)写出D元素基态原子的价电子排布式_________，E²⁺价电子的轨道表示式_________________。
(2)这5种元素中电负性最大的元素是_____（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________（填元素符号）
(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体,在熔融状态下能传导O^2－。下列对该燃料电池说法不正确的是( )

A．在熔融电解质中，O2－移向负极

B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e－+13O2－=4CO2↑+5H2O

D．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e－+4H＋ =2H2O

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I₂+6OH^—=IO₃^—+5I^—+3H₂O
下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A₂属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
A. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
B. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A₂D＞AE
C. D、E简单离子的还原性顺序为：D＞E
D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E

下列各项叙述中，正确的是（    ）

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

C．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素

D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（   ）

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向浓度均为0.1  mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液	先得到白色沉淀后变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	相同时间内，HA收集到的氢气多	HA是弱酸
D	用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中含Na+，不含K+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
（1）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式______。
（2）乙池中反应的化学方程式为__________________，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O₂的体积为______L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______（填序号）

A．MgSO4溶液

B．CuSO4溶液

C．NaCl溶液

D．AgNO3溶液

Ⅱ．NO₂ 可通过点解制备绿色硝化试剂N₂O₅。下图是其原理示意图。

阳极区生成N₂O₅的电极反应式是___________________________。

醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
（3）酸浸过程中，lmol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_____________________________。
（4）沉镍前c（Ni^2＋）＝2.0 mol· L^-1，欲使100 mL该滤液中的Ni^2＋沉淀完全[c（Ni^2＋）≤10^-5mol·L^-1]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为______g。（保留小数点后1位）

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O ，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________。
Ⅱ．（1）利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是___________________________。

（2）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________。
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________________________。
（3）若要用此装置证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃进而证明非金属性：C＞Si，则A中加____________观察到C中溶液的现象为_______________________。