1.综合题- (共2题)
1.
甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下含成甲醇，发生的反应为：CO (g) +2H2(g)
CH3OH(l) △H=?
（1）己知CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 则△H=______。
（2）在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应：CO (g) +2H2(g)CH3OH(g)，实验测得T1℃和T2℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是
①由上述数据可以判断：T1℃_____T2℃
②T1℃时，0～20minH2的平均反应速率v(H2)=_________。
③该反应T1℃达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(选填编号）。
（3）若保持T1℃不变，起始时加入CO、H2、CH3OH的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应该满足的条件___________。
（4）当反应在T1℃达到20min时，控制体积不变，迅速将0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请在图中画出20〜40min内容器中 H2浓度的变化趋势曲线：___________
（5）在以CH3OH(l)为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为__________；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
CH3OH(l) △H=?（1）己知CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 则△H=______。
（2）在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应：CO (g) +2H2(g)
CH3OH(g)，实验测得T1℃和T2℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是①由上述数据可以判断：T1℃_____T2℃
②T1℃时，0～20minH2的平均反应速率v(H2)=_________。
③该反应T1℃达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(选填编号）。
| A．改用高效催化剂 | B．升高温度 | C．缩小容器体积 | D．分离出甲醇 E.增加CO的浓度 |
（4）当反应在T1℃达到20min时，控制体积不变，迅速将0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请在图中画出20〜40min内容器中 H2浓度的变化趋势曲线：___________
（5）在以CH3OH(l)为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为__________；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
2.
碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验：
设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L）于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。
（1）反应原理为：________________________________ 。
（2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明反应原料用量对产品的影响。
提供试剂：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液
①填写下表的空白处：_____________、_____________。
②通过实验画图可知：当比值为_____________，碱式碳酸铜产量最好。
（3）反应温度对产率的影响
在三支试管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分别置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀，深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过高产率反而下降________________，该实验加热方式为_______________________。
（4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。
将已准确称量的0.5g试样放入300mL的锥形瓶中，加入5mL醋酸加热使其溶解，再用100mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_____________________时即达滴定的终点。
（5）反应的原理：2Cu2+ + 4I— ="=" 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— ="=" 2 I—+ S2O62—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸钠40 mL，则试样中铜的质量百分率为________________ 。
该溶液的滴定度为______________。（每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效数字）
设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L）于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。
（1）反应原理为：________________________________ 。
（2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明反应原料用量对产品的影响。
提供试剂：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液
①填写下表的空白处：_____________、_____________。
②通过实验画图可知：当比值为_____________，碱式碳酸铜产量最好。
（3）反应温度对产率的影响
在三支试管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分别置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀，深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过高产率反而下降________________，该实验加热方式为_______________________。
（4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。
将已准确称量的0.5g试样放入300mL的锥形瓶中，加入5mL醋酸加热使其溶解，再用100mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_____________________时即达滴定的终点。
（5）反应的原理：2Cu2+ + 4I— ="=" 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— ="=" 2 I—+ S2O62—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸钠40 mL，则试样中铜的质量百分率为________________ 。
该溶液的滴定度为______________。（每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效数字）
2.单选题- (共3题)
3.
碱性硼化钒（VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用该电池电解100mL 硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极)，当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况)。下列说法正确的是（ ）
| A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 |
| B．VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+ |
| C．电池内部OH-移向a电极，溶液pH保持增大 |
| D．忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1 |
4.
下列的叙述不正确的是（ ）
| A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化 |
| B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 |
| C．硬币材质一般都是合金.所有的不锈钢中都含有非金属元素 |
| D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱 |
5.
下列实验能达到相应目的的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验 过程 |  |  |  |  |
| 实验 目的 | 将乙二醇转化为乙二酸 | 比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果 | 证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性 | 实验室制备氢氧化亚铁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3.选择题- (共2题)
6.成长路上又花团锦簇，也有断壁残恒垣；有星月漫天，也有狂风骤雨……这一道道风景，让你经历得意与失意，喜悦与哀伤，泪水与汗水……每经历一处风景，你就会拥有一份宝贵的阅历，人生将会多一份精彩。
请以“路上的风景”为题，写一篇文章。
要求：①文体自选，诗歌除外②书写规范，字数不少于600字。③文中不得出现真实的人名、校名、地名等。
7.成长路上又花团锦簇，也有断壁残恒垣；有星月漫天，也有狂风骤雨……这一道道风景，让你经历得意与失意，喜悦与哀伤，泪水与汗水……每经历一处风景，你就会拥有一份宝贵的阅历，人生将会多一份精彩。
请以“路上的风景”为题，写一篇文章。
要求：①文体自选，诗歌除外②书写规范，字数不少于600字。③文中不得出现真实的人名、校名、地名等。
4.填空题- (共1题)
中宮能团的名称_____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(3道)
选择题:(2道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0