2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(二)化学试卷

适用年级:高三
试卷号:253728

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2017/4/8

1.综合题(共3题)

1.
甲醇是一种重要的可再生资源。
(1)已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJ•mol-1
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)   △H=bkJ•mol-1
写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式:____________________________。
(2)反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为________________;甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线。从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率υ(H2)=________________。

(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2,发生反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图乙所示。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填选项字母)。
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.H2的转化率和CO的转化率相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P(A)________P(B)(填“>、<、=”)。
③比较KA、KB、KC的大小:________________。
(4)以甲醇为燃料,O2为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。若KOH溶液足量,写出燃料电池负极的电极反应式:________________________。
2.
高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸,可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息:
名称
分子式
外观
沸点
高氯酸
HClO4
无色液体
130℃
 
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠,工业流程如下:

(1)操作①的名称是____________,操作②的名称是___________。
(2)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________。 
(3)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。 
(4)若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目,此时发生反应的离子方程式为___________。 
(5)若想得到201 kg的 HClO4纯品,至少需要NaClO3_________kg。 
(6)工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现)______________________________。
3.
有机物F是一种关节炎止痛药,合成F的一种传统法的路线如下:

(1)B中含氧官能团的名称为_________。
(2)C→D的反应可分为两步,其反应类型为_________、_________。
(3)写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式:_______________(写一种);X有多种同分异构体,满足下列条件的X的同分异构体共有_______________种。
①属于芳香族化合物;②苯环上只有1个取代基;③属于酯类物质;
(4)写出E转化为F和无机盐的化学方程式:______________________。
(5)已知:①
(R1、R2表示烃基)
合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成,写出有关的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH__________________

2.推断题(共1题)

4.
A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级);D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍;E与D处于同一主族;F位于ds区,且原子的最外层只有1个电子。
(1)E+离子的电子排布式是    
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则B的这种氢化物的化学式是  ;B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是     
(4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是    ;1 mol该分子中含有π键的数目是  

(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 ,C原子的配位数是     

3.单选题(共4题)

5.
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1mol O2,有44g CO2被还原
D.a电极的反应为:3CO2+18H+﹣18e=C3H8O+5H2O
6.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,四种原子最外层电子数之和为18, X与Z同主族,Y原子的最外层电子数等于周期数,W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(Y)>r(X)
B.简单氢化物的稳定性:W>Z
C.元素X的单质只存在两种同素异形体
D.X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
7.
《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本,坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针.下列做法不正确的是
A.面粉生产车间应严禁烟火
B.NH3泄露时向空中喷洒水雾
C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
8.
给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( )
A.0.1 mol • L-1 HC1C12Ca(ClO)2(aq)B.Al3+A1O2- Al(OH)3
C.A1NaA1O2(aq) NaAlO2(s)D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

4.多选题(共1题)

9.
某有机物是一种医药中间体.其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.该化合物分子中不含手性碳原子
B.该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出
C.1 mol该化合物与足量溴水反应,消耗2 mol Br2
D.在一定条件下,该化合物与HCHO能发生缩聚反应

5.填空题(共1题)

10.
苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体,工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。

制备苯甲酸苯酯的实验步骤为:
步骤1:将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。

步骤2:向烧杯中继续加入过硫酸钾25g,用电磁搅拌器搅拌4~5分钟,将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后,加到上述混合液中,控制温度不超过15℃,此时液体呈黄色。
步骤3:向黄色液体中加水,直至液体黄色消失,但加水量一般不超过1mL,室温搅拌5h。
步骤4:将反应后的混合液倒入冰水中,析出苯甲酸苯酯,抽滤产品,用无水乙醇洗涤,干燥
(1)步骤1中控制在5℃以下混合的原因为   
(2)步骤2中为控制温度不超过15℃,向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是   
(3)步骤3中加水不超过1mL,原因是   
(4)步骤4中抽滤用到的漏斗名称为     
(5)整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体,原因是    ;除去该固体操作为     
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(3道)

    推断题:(1道)

    单选题:(4道)

    多选题:(1道)

    填空题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:2

    5星难题:0

    6星难题:7

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:0