甲醇是一种重要的可再生资源。
（1）已知:2CH₄(g)+O₂(g) =2CO(g)+4H₂(g) △H=akJ•mol^-1
CO(g) +2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H=bkJ•mol^-1
写出由CH₄和O₂制取CH₃OH(g)的热化学方程式：____________________________。
（2）反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K的表达式为________________；甲图是反应时CO和CH₃OH(g)的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线。从反应开始至达到平衡时，用H₂表示的反应速率υ(H₂)=________________。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H₂，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图乙所示。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填选项字母）。
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．H₂的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。
③比较K_A、K_B、K_C的大小：________________。
（4）以甲醇为燃料，O₂为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：________________________。

高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：

名称	分子式	外观	沸点
高氯酸	HClO4	无色液体	130℃

 
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如下:

（1）操作①的名称是____________，操作②的名称是___________。
（2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________。 
（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。 
（4）若反应器Ⅱ中SO₂以H₂O₂代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为___________。 
（5）若想得到201 kg的 HClO₄纯品，至少需要NaClO₃_________kg。 
（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）______________________________。

有机物F是一种关节炎止痛药，合成F的一种传统法的路线如下：

（1）B中含氧官能团的名称为_________。
（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为_________、_________。
（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：_______________（写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有_______________种。
①属于芳香族化合物；②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质；
（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：______________________。
（5）已知：①
②（R1、R2表示烃基）
合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH₃)₂CHCH₂OH)]、苯、乙酸酐[(CH₃CO)₂O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H₂C＝CH₂CH₃CH₂Br CH₃CH₂OH__________________

A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)E⁺离子的电子排布式是    。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是  ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是     。
(4)A、B、D可形成分子式为A₂BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是    ；1 mol该分子中含有π键的数目是  。

(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是     。

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原

D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18， X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

B．简单氢化物的稳定性：W>Z

C．元素X的单质只存在两种同素异形体

D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是

A．面粉生产车间应严禁烟火

B．NH3泄露时向空中喷洒水雾

C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放

D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）

A．0.1 mol • L-1 HC1C12Ca(ClO)2(aq)	B．Al3+A1O2- Al(OH)3
C．A1NaA1O2(aq) NaAlO2(s)	D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ）

A．该化合物分子中不含手性碳原子

B．该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出

C．1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2

D．在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应

苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。

制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H₂SO₄与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。

步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为   。
（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是   。
（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是   。
（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为     。
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是    ；除去该固体操作为     。