1.综合题- (共5题)
1.
甲醇是有机化工原料合优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题。
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25℃、101kPa下：①CO(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(1) △H1=-132kJ• mol-1
②2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2=-484kJ• mol-1
③H2O(l)= H2O(g) △H3=+44kJ• mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_______________。
（2）合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)
H2 (g)+CO2(g) △H<0。
①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H2O(g)发生上述反应，图1所示的是该反应的相关量值随溫度变化的情况，下列量值符合图示的是_______。
a.平衡常数 b.反应物的平衡转化率 c.逆反应速率 d. H2O(g)的平衡浓度
②850℃时，若通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图2所示，达到平衡时H2O(g)的转化率为 ___________，该条件下的平衡常数K=___________。
（3）CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g) +2 H2(g)CH3OH(g) △H =" -90" kJ• mol-1。恒容条件下，能使反应体系中增大的措施有_________ (任写两种）。
（4）甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka =1.0×10-4，20.00mL0.100 0mol·L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO-) ， c(OH-) =_______，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
（5）甲醇燃料电池(如图所示）是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下，甲醇燃料电池的负极反应式：_______________。
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25℃、101kPa下：①CO(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(1) △H1=-132kJ• mol-1
②2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2=-484kJ• mol-1
③H2O(l)= H2O(g) △H3=+44kJ• mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_______________。
（2）合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)
H2 (g)+CO2(g) △H<0。①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H2O(g)发生上述反应，图1所示的是该反应的相关量值随溫度变化的情况，下列量值符合图示的是_______。
a.平衡常数 b.反应物的平衡转化率 c.逆反应速率 d. H2O(g)的平衡浓度
②850℃时，若通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图2所示，达到平衡时H2O(g)的转化率为 ___________，该条件下的平衡常数K=___________。
（3）CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g) +2 H2(g)
CH3OH(g) △H =" -90" kJ• mol-1。恒容条件下，能使反应体系中增大的措施有_________ (任写两种）。（4）甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka =1.0×10-4，20.00mL0.100 0mol·L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO-) ， c(OH-) =_______，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
（5）甲醇燃料电池(如图所示）是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下，甲醇燃料电池的负极反应式：_______________。
2.
香草醇酯也叫辣椒素酯。该物质能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪积累，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤活性等特性，有广泛的开发前景。下图为一种香草醇酯的合成路线：
已知：①香草醇酯的结构如图：
（R为烃基）
②R1CHO+R2CH2CHO
（R1、R2分别代表烃基或H原子）
回答下列问题：
（1）B的名称是_______，含有的官能团名称是__________。
（2）C生成D的反应类型是____________。
（3）E的结构简式为________，F的结构简式为____________。
（4）G生成H的化学方程式为____________________。
（5）由香草醇酯的结构通式可知香草醇酯结构简式为
，符合下列条件且与香草醇酯互为同分异构体的结构有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_________。
①含有苯环；②只含一种含氧官能团且与苯环直接相连。
（6）参照上述路线，设计一条以乙醛为原料（无机试剂任选）合成乙酸正丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）的合成路线：___________________。
已知：①香草醇酯的结构如图：
（R为烃基）②R1CHO+R2CH2CHO
（R1、R2分别代表烃基或H原子）回答下列问题：
（1）B的名称是_______，含有的官能团名称是__________。
（2）C生成D的反应类型是____________。
（3）E的结构简式为________，F的结构简式为____________。
（4）G生成H的化学方程式为____________________。
（5）由香草醇酯的结构通式可知香草醇酯结构简式为
，符合下列条件且与香草醇酯互为同分异构体的结构有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_________。①含有苯环；②只含一种含氧官能团且与苯环直接相连。
（6）参照上述路线，设计一条以乙醛为原料（无机试剂任选）合成乙酸正丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）的合成路线：___________________。
3.
铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题：
（1）在一定条件下，金属Al和Cu可以形成金属互化物Cu9Al4，基态Al原子核外电子有_____种不同的运动状态。基态Cu原子的核外电子排布式为______________。
（2）Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_____________。
（3）Al3+与Cl-易形成配位离子[AlCl4]-，其中Al与Cl之间形成的化学键类型为______（填“离子键”“极性键”或“非极性键”），Al原子的配位数为______，Al原子的杂化方式为_______，[AlCl4]-的空间构型为_____，试写出一种[AlCl4]-互为等电子体的微粒符号：____________。
（4）AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。晶胞中含有_____个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为______g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）
（1）在一定条件下，金属Al和Cu可以形成金属互化物Cu9Al4，基态Al原子核外电子有_____种不同的运动状态。基态Cu原子的核外电子排布式为______________。
（2）Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_____________。
（3）Al3+与Cl-易形成配位离子[AlCl4]-，其中Al与Cl之间形成的化学键类型为______（填“离子键”“极性键”或“非极性键”），Al原子的配位数为______，Al原子的杂化方式为_______，[AlCl4]-的空间构型为_____，试写出一种[AlCl4]-互为等电子体的微粒符号：____________。
（4）AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。晶胞中含有_____个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为______g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）
4.
硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以琉酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾 (K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：
已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。
请问答下列问题：
（1）铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。
（3）写出反应③的化学方程式：___________________。
（4）在溶液I中加KOH 固体的目的是__________________。
（5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________________。
（6）该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到_______g K2FeO4。
已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。
请问答下列问题：
（1）铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。
（3）写出反应③的化学方程式：___________________。
（4）在溶液I中加KOH 固体的目的是__________________。
（5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________________。
（6）该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到_______g K2FeO4。
5.
某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。
（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。
（3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。
（4）装置E的作用是________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。
（5）探充NO与Na2O2反应的产物。
假设1：产物只有NaNO3；假设2：_________________；
假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)
经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。
（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。
（3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。
（4）装置E的作用是________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。
（5）探充NO与Na2O2反应的产物。
假设1：产物只有NaNO3；假设2：_________________；
假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)
2.单选题- (共4题)
6.
有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是（ ）
| A．该化含物中含氧官能团为酯基 |
| B．该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内 |
| C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 |
| D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 |
7.
化学与生产、生活都相关：下列有关说法
| A．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂 |
| B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 |
| C．“天官二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 |
| D．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 |
8.
X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的最高化合价是最低化合价的绝对值的3倍，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是
| A．Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡 |
| B．简单离子半径由大到小的顺序为Y >Z > X > W |
| C．Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强 |
| D．X与W形成的化合物W3X中只含离子键 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(5道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0