磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒，常用SO₂氧化CO，本身被还原为S。
已知：① Cc(s)+ 1/2O₂ (g)="CO" (g)   △H₁=-l26.4kJ·mol^-1
②③C(s)+O₂ (g) =CO₂ (g)    △H₂=-393.5kJ·mol^-1
@S(s)+O₂ (g)=SO₂ (g) △H₃=-296.8kJ·mol^-1
则SO₂氧化CO的热化学反应方程式__________________。
(2) CO可用于合成甲醇，反应方程式CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

① CO转化率与温度、压强的关系如图所示，该反应△H_______0 (填“>”或“<”)
图2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则它们的大小关系为___________。测得B(x，60)点氢气的转化率为40%，则x=___________。
②一定条件下，将2molCO和2molH₂置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，CO与H₂体积之比为2:1，则平衡常数K=___________。
(3)处理高浓度乙醛废水的原理：2CH₃CHO+H₂OCH₃CH₂OH+CH₃COOH。使用惰性电极电解，以一定浓度的CH₃CHO –Na₂SO₄溶液为电解貭溶液模拟工业处理，其装置如图3所示：

①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别：4OH^- -4e^-=O₂↑+2H₂O；__________________。
②在实际处现过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入lm³乙醛的含量为300mg •L^-1的废水,可得到乙醇_______    kg(结果保留2位小数)。

药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路饯如下图所示：

已知：①
②
③（R表示烃基或芳基）
（1）反应①的反应类型是______________________
（2）反应②的化学方程式_________________________________________。
（3）C的结构简式是_____________________________________________。
（4）反应③的化学方程式____________________________________________。
（5）F的分子式C₂₄H₂₈O₂，F中含有的官能团____________________________。
（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构）________________________________。
a.苯环上的一氯代物有两种 b.既发生银镜反应又能发生水解反应
（7）已知：，以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_________________________

下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是

选项	A	B	C	D
名称	250 mL容量瓶	分液漏斗	酸式滴定管	冷凝管
图形
操作	定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度偏小	用酒精萃取水中碘从上倒出	可用于量取Na2CO3溶液	蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

I .氯及其化合抝在生活中应用广泛。
（1）指出氯元素在周期表中的位置_____________。
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl₂Na(NCO)₃先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等) 除去。
① 优氯净中氯元素的化合价为___________。
② 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为___________________。
II.某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；
②该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验。每步部反应完全。
请按要求回答下列问题:
（1）由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_________。
（2）由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是_______；由路线II可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_______g。
（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为   _______________。

淀粉水解的产物(C₆H₁₂O₆)用硝酸酸化可以制备草酸(H₂C₂O₄)，装置如图所示：

实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98％硫酸加入烧杯中，水浴加热30 min；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③在55〜60℃条件下，缓慢滴加混酸(65%HNO₃与98%H₂S0₄的质量比为4 : 3)溶液；
④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃=3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9 H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃=6CO₂↑+8NO↑+10H₂O
C₆H₁₂O₆+2HNO₃=6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
(1)实硷①加入98%硫酸少许的目的是_____________。
(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为____________。
(3)冷凝水的进口是_______(填“a”或“b”)。

(4)装置B的作用为___________。
(5)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________。
(6)当尾气中n(NO₂) :n(NO)=1:1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为__________。若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是_____，缺点是________。
(7)二水合草酸晶体纯度的测定。称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020 mol • L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定(杂质不参与反应)，该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O。此时溶液颜色由_____变为_____。滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为____________。