近年华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答下列问题：
（1）一定条件下，可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。
①已知：2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH=" -566" kJ·mol^-1
S(l) +O₂(g) = SO₂(g) ΔH="-296" kJ·mol^-1
则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是_____________________。
②在一定温度下，在2 L密闭容器中投入2 mol CO、l mol SO₂发生上述反应，达到化学平衡时SO₂的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K的数值为____________。
（2）SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO_x），其流程如下：

已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g)   ΔH="-1646" kJ·mol^-1，在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母）。
a. 4v_逆(N₂) = v_正(O₂)
b.混合气体的密度保持不变
c. c(N₂)∶c(H₂O)∶c(NH₃)=4∶6∶4
d.单位时间内断裂4 mol N-H键的同时断裂4 mol键
（3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是_____________。
②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是__________________。
（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：

①中间室的Cl^-移向_________（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH__________（填“降低”或“升高”）
②若图中有机废水中有机物用C₆H₁₂O₆表示， 请写出左室发生反应的电极反应式：_________________。

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且能形成两种常见化合物DA₂和DA₃；基态C原子最外电子层上有1个未成对电子；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：
（1）基态D原子价电子的轨道表达式为_________，元素铜与E的第二电离能分别为I_Cu="1985" kJ·mol^-1，I_E="1733" kJ·mol^-1，I_Cu>I_E的原因是_____________________。
（2）DA₂分子的VSEPR模型是_________。写出一种与DA₃互为等电子体的离子的化学式：_____。
（3）实验测得C与氯元素形成气态化合物的实际组成为C₂Cl₆，其中C原子的杂化方式为_____________。已知CCl₃在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成 Na[C(OH)₄]，CCl₃固体属于______晶体（填晶体类型）
（4）试比较A、D简单氢化物的热稳定性，并说明理由：_________________（用键参数解释）
（5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示：

①在该晶体中，D的配位数为_____________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为（，0，)；c 为（，，0)。则d 的坐标参数为_________。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm^-3，设N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中D离子与E离子之间的最近距离为__________pm。

1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法正确的是

A．吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2

B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）

C．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

D．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H2

有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是

A．利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯

B．从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取

C．用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）

D．油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇

短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大。其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。下列说法一定正确的是

A．d的含氧酸是强酸

B．离子半径：d>c>b

C．b、c、d形成的化合物中只含离子键

D．a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应

下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是

	实验操作和现象	实验结论
A	检验某溶液中是否含有SO42-时，向溶液中滴加用盐 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
B	检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道	有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏
C	检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液变为无色	该溶液中一定含有Fe2+
D	向2mL0.1 mol•L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1mol•L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成	该现象说明相同温度下Ksp (Ag2S)<Ksp(AgCl)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO₃溶液中， 发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
I .提出假设：
（1）甲同学：可能只是MgCO₃；
乙同学：可能只是______________；
丙同学：可能是：xMgCO₃·yMg(OH)₂。
（2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥。洗涤沉淀的操作方法是____________________________________________________________。
（3）请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的_________________________。
Ⅱ.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

（4）写出xMgCO₃·yMg(OH)₂受热分解的化学方程式______________________。（用x、y表示）
（5）①合理的实验装置连接顺序为：_____→_____→_____→_____→。（各装置只使用一次）
② 实验一段时间后，当装置B中___________（填实验现象）时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开E处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是________________。
③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，.则会使测出的x∶y的值________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）