X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。Y为地壳中含量最高的金属元素，Z是所在周期中非金属最强的元素，X、Y的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应。
(1)Y元素的原子结构示意图是_________________。
(2)X、Z最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______________。
(3)Z、碳和氟三种元素可组成氟利昂(CZ₃F)，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程部如下：
①CZ₃F CZ₂F·+Z·
②Z·+O₃O₂+ZO·
③ ZO·+O·Z·+O₂
反应①中破坏的化学键属于________(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
a.X与氧元素可形成碱性氧化物
b.常温下与水反应的难易程度可证明金属性:X>Y
c.X、Y、Z形成的简单离子的核外电子排布均相同
(5)Y、石墨与含YCl₄^-的离子液体可构成原电池，其工作原理如图所示。若电路中转移电子的物质的量为4. 5 mol，则消耗Y单质的质量是________。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含M最高的元素。下列说法错误的是

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

C．元素Z分別与X、Y、W形成的化合物均为共价化合物

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物可能是离子化合物

总结是一种重要的学习方法，某兴趣小组得出结论：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H₂S比HC1易被氧化④气态HC1比气态H₂S稳定⑤盐酸的酸性比H₂S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是

A．①②③

B．③④⑤

C．②③④

D．①③⑤

关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体

C．图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响

D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同

随着科技的发展，研究物质的方法越来越多，N₃^-、N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中正确的是

A．N5+和N3-相差16个电子	B．O3与O4属于不同的核素
C．C60属于共价化合物	D．H2与H3属于同素异形体

钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti的原子核内， 中子数不可能为

A．30

B．28

C．26

D．24

甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，请回答下列问题：   

(1)A电极是_________(填“正极”或“负极”)，在导线中电子的移动方向为_____(填“A→b”或“b-a”)。
(2)B电极的电极反应式为_______________，发生氧化反应的电极为______(填“A”或“B”)极。
(3)溶液中K⁺向_______(填“左”或“右”)移动。
(4)若放电一段时间后，消耗甲烷2.24 L(标准状况)，理论上外电路转移电子的物质的量为_____。

下表列出了 A〜H八种元素在周期表中的位置。

(1)这八种元素中化学性质最不活泼的是____________(填元素符号)。
(2)A、B、G 种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。
(3)F元素与氢元素能形成18电子的化合物，该化合物的化学式为_______________。 (4) C元素与G元素形成化合物的电子式是____________________。
(5)A、D两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________________。

实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质氧化性强弱的比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉—KI试纸
实验步骤及结论

实验步骤	实验结论
①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色	氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4, 振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

 
请回答下列问題：
(1)完成该实验需用到的实验仪器是_____________、____________。   
(2)CCl₄在实验中所起的作用是________________。   
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为________________________。   
(4)该同学的实验设计不足之处是_______________，改进的办法是___________。