能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景。工业上通过媒的气化生成的CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)
(1)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。
①合成甲醇的反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。判断理由是_________。平衡常数K_A_____K_C(填“>”、“<”或“=”)。
②下列有关该反应的说法正确的是_____(填字母序号)。
A.当v(CO)_生成=2v_消耗(H₂) 时该反应达到平衡状态
B.其它条件不变，只改变CO和H₂的投料量，该反应的焓变发生改变
C.在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化
D.使用催化剂可以减小反应的活化能
(2)下列措施可以提高甲醇产率的是________。
A.压缩容器体积
B.恒容条件下充入He，使体系总压强增大
C.将CH₃OH (g)从体系中分离
D.恒压条件下再充入10mol CO和20mol H₂
(3)甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示。
①该电池甲电极的电极反应式为_________。
②若用此甲醇燃料电池电解200mL —定浓度NaCl与CuSO₄的混合溶液（电极为惰性电极，不参与反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为______mol/L。

【化学一选修5：有机化学基础】
有机物B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，且其苯环上―氯代物只有2种，G为C和F在一定条件下按照1：1反应生成的高分子化合物。请根据下列转化关系回答：

己知：
(1) D中所含官能团的名称为______，E的名称为_______。
(2) G的结构简式为   ______；E→F的反应类型为______。
(3)下列有关说法正确的是_____(填序号)。

A．D可以发生银镜反应

B．1molC最多可与2molNaHCO3反应

C．C和F在一定的条件下可以反应生成环状化合物

D．H中所有的碳原子不可能在同一个平面上

(4)B和D反应生成H的化学方程式为_______________。
(5)同时符合下列条件B的同分异构体共有____种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1_______(写出结构简式)。

【化学一选修3：物质结构与性质】
卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：
(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；
(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。
(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

 
(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆()和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H₅IO₆_____ HIO₄(填“>”、“<”或“=”)。H₅IO₆中σ键与π键的个数比为________。
(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a="0.542" nm，此晶体的密度为_____g/cm³。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为N_A)

工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、A1₂O₃，不考虑其他杂质)制取FeSO₄·7H₂O，其制备工艺流程如下：

结合所学知识回答：
(1)溶解烧渣选用的酸应为_____(填化学式)，选用的试剂X为_____(填试剂名称)。
(2)加入NaOH控制pH的目的是____________。
(3)从溶液2得到FeSO₄·7H₂O的实验操作主要步骤是________________________。   
(4)为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作：
I.称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液；
II.量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；
III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为 20.00mL。
①判断此滴定实验达到终点的方法是____________。
②该滴定反应的离子方程式为___________________。   
③上述样品中FeSO₄·7H₂O的纯度为____________________。
(5)古代炼丹家以绿矾（FeSO₄·7H₂O）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。下图是2.780 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.165 g。则t₁～t₂段发生反应的化学方程式为__________。

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，已知S₂C1₂中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用CS₂与纯净的氯气制备S₂C1₂。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：

物质	CS2	Cl2	CCl4	S2C12
沸点/℃	47	-34.6℃	77	137
熔点/℃	-109	-100.98℃	-23	-77

 
实验室利用下列装置制备S₂C1₂ (部分夹持仪器己略去):

回答下列问题:
(1)装置中b玻璃仪器的名称为_______；写出制备S₂C1₂的化学方程式_______。
(2)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是________，再添加试剂。
(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是________。
装置A中反应的离子方程式是___________。
(4) D中采用热水浴加热的原因是__________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________。
(5)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为__________。
(6)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是_______________。

下列实验方案设计正确的是（  ）

A．利用图1收集干燥的氯化氢气体

B．选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2

C．利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀

D．利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

己知，下列有关说法中正确的是

A．M中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物

B．与N含有相同官能团的同分异构体共有8种

C．M能发生加成反应和取代反应

D．N与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为C8H14O4

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层 电子数是电子层数的2倍，Y 与Z 能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物， Z 与T形成的化合物Z₂T。下列推断错误的是

A．形成的简单离子半径的大小顺序为T>Y>Z

B．Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C．0.005mol·L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2

D．Z2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO₃的古代文献，对其说明不合理的是

选项	目的	古代文献	说明
A	使用	“…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》	KNO3能自燃
B	鉴别	区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)；“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》	利用焰色反应
C	提纯	“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》	溶解，蒸发结晶
D	性质	“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》	利用KNO3的氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D