五种短周期元素A、B、C、D、E的性质及结构信息如下：
① 原子半径A>B>C>D>E；
② 五种元素之间形成的常见的四种分子如下：

	甲	乙	丙	丁
比例模型
组成元素	D、E	B、E	A、D、E	C、E
电子总数	10	18	26	10

 
请根据上述信息回答下列问题：
（1）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式为__________，其化学反应平衡常数的表达式为_______。
（2）戊与乙互为同系物，有五种同分异构体，戊的分子式为_____，己与乙具有相同的电子数，与甲含有的元素种类相同，己分子的结构式为_______。
（3）C与E元素组成的CE₃与液氮可组成燃料电池，产物均为无污染的物质，可用于驱动潜艇，燃料电池装置如下图所示。该电池的负极反应式为_____。电池工作时OH-向_____移动（填“正极”或“负极”）。

（4）B与D组成的一种物质在自然界中可循环，循环时其与CaCO₃反应。已知Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9,现将CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀的最小浓度为__________（忽略混合前后溶液的体积变化）。

有机物W是合成某药物的中间体，其结构简式如下：

以有机物T为原料合成W的流程如图（部分条件省略）:

己知：RCH₂ONa+CH₃CH₂XRCH₂OCH₂CH₃+NaX
请回答下列问题：
(1) Y中所含的官能团有_______.
(2）步骤Ⅵ中Na₂CO₃的作用为_______。
(3）请写出下列各步骤的反应类型：Ⅰ.__________；Ⅱ._________；Ⅴ.__________。
(4）利用步骤I的反应物，可制备某线型结构高分子，请写出相关化学反应方程式__________。
(5）物质X 最多可消耗H₂______mol ，最终产物与足量HCOOH 完全反应的方程式为_______。
(6）写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式：_______。
① 苯环上只有一个取代基
② 等量有机物分别与足量钠、足量碳酸氢钠溶液反应产生气体的物质的量相等
③ 在核磁共振氢谱图上有7个峰

H₂O₂被称为绿色氧化剂。下图是以甲烷燃料电池为电源，电解制备H₂O₂的示意图。下列有关叙述中正确的是

A．电解池装置应选择阳离子交换膜

B．d 极的电极反应式为：O2+2e-＋2H+=H2O2

C．当有16g甲烷参与原电池反应时，可制备4 mol H2O2

D．工作时，a、c电极附近的pH均增大

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA

B．3g所含的电子数为1.8NA

C．常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA

D．15.6g Na2O2和Na2S的固体混合物中，含有阴离子数目为0.3NA

某有机物的结构简式为，其属于芳香烃且与其具有相同官能团的同分异构体数目为（不考虑异体异构）

A．4

B．5

C．6

D．7

下列实验操作，实验现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	有银镜生成	蔗糖已经完全水解为具有还原性的葡萄糖
B	检验HCl气体中是否含有CO2，可将气体通入Ca(OH)2溶液中	没有出现白色沉淀	证明不含有CO2
C	强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液	先有白色沉淀，后溶液又变红	X中一定含有SO42-和Fe3+
D	检验HCl气体中是否含有Cl2，可将气体通入品红溶液中，然后加热	品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色	证明含有Cl2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是
A. B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B. B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
C. 元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D

溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr₂·2H₂O 的主要流程如下：

下列说法不正确的是

A．试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2

B．操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥

C．制得的CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度

D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2+3Br2+2NH33CaBr2+N2+6H2O

[化学―选修3：物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请根据已学习的物质结构知识，回答下列问题：
(l）基态Mn原子的价电子排布式为___，气态Mn^2＋再失去l个电子比Fe²⁺再失去1个电子更难，其原因是________。
(2）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____。写出难溶物溶于氨水时的离子方程式__________。实验过程中加入C₂H₅OH 后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·5H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH 的作用是______。
(3) HClO₂、HClO₃为氯元素的含氧酸，试推测ClO₂^-的空间结构：________；HClO₃分子中，Cl原子的杂化方式为______；两种酸酸性较强的是_______.
(4）多磷酸盐的酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子而连接起来的，部分结构如图所示，多磷酸根离子的通式为______。（磷原子数目用n表示）

(5）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________。

已知金属Pt的密度为21.4 g/cm³，则Pt原子半径的计算式为______pm （只列式，不必计算结果，Pt的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1）。

镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）镁在元素周期表中的位置是____________。
（2）用水氯镁石（主要成分为MgCl₂·6H₂O）制备金属镁的关键流程如下：

① 一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确定生成物的化学式__________。② 二段脱水时，溶入H₂和Cl₂燃烧产物的目的是__________。
③ 该工艺中可循环使用的物质有_____________
（3）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110-200℃的反应为：Mg(AlH₄)₂ =MgH₂ +2Al+3H₂↑，每转移6mol电子生成氢气的物质的量为__________mol。
（4）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·2H₂O作原料制备。
① 40℃时，复盐开始热解生成MgCO₃·3H₂O，并有气体产生，该反应的化学方程式为________。
② 制备过程中，需要用到卤水（氯化镁溶液）。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl^-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL 的溶液。
a．准确量取25.00mL 待测液，用0.1000 mol/ L AgNO₃标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为______________mL。

b.

	AgCl	AgBr	AgI	Ag2CrO4
Ksp	2×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	2×10-12
颜色	白	淡黄	黄	砖红

 
参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________（填数字序号）。
① CaCl₂ ② NaBr ③ NaI ④ K₂CrO₄
c．滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是________。
d．产品中氯的质量分数为___________（保留三位有效数字）。