石油分馈得到的轻质油可通过Pt催化重整脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种髙分子材料的路线如下：

已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②R—X+R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R'为烃基)
回答以下问题：
(1)B的名称为_______；由F生成丁苯橡胶的反应类型是______________。
(2)E分子中最多有____个原子共面；J的结构简式为_______。
(3)由G生成H的化学方程式为___________________。
(4)I的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构共有____种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6: 2:1:1的是_____    (写出其中一种的结构简式)。
(5)参照上述合成路线，以2 -甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线:_________________。

甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:
I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H₂SO₄反应产生的气体成分。

(1)组装好实验仪器后，接下来的实验操作是____________________；
(2)B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分
是______________________。
II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究。
(3)铁与浓H₂SO₄的反应过程中必有Fe³⁺生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是_______________(用离子方程式表示)。
(4)取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该反应原理的离子方程式为    _______________________。
(5)取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红色褪去。
①分析其可能的原因是：
A.溶液中Fe³⁺被氧化成更髙价；
B.____________________________；
C.______________________。
②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确。0.lmol/L FeCl₃溶液、lmol/L FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H₂O₂溶液。
操作、现象及相关结论为_______________________。

韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。 一种以引火性高的联氨(N₂H₄)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

A．N极为电源负极，联氨从c口通入

B．负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子

C．正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-

D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

A．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率

B．为防止食品氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰

C．用加热灼烧的方法可以区分羊毛毛线和腈纶毛线

D．加快开发髙效洁净能源转换技术，缓解能源危机

下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是

A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用AgNO3溶液检验，观察是否有沉淀生成

B．将点燃的镁条迅速投入到集满CO2的集气瓶中，观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧

C．实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂

D．向盛有5mL苯酚溶液的试管中滴入2~3滴稀溴水，边加边振荡，立即观察到有白色沉淀生成

A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是
A. D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子
B. B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应
C. B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱
D. A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性

碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。
(1)实验室制取乙炔的化学方程式为___________________________。
(2)H₂NCOONH₄是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示。用CO₂和氨气合成尿素的热化学方程式为___________________________。

(3)合理利用CO₂、CH₄，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu₂A1₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸（△H<0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如上图B所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为_________℃。
(4)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂。保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将______(填“向左”、“向右”或“不”）移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______(填“a”或“b”)。
③15min时,若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____________(任答一条即可)。
(5)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH₃表示）和氯化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去。该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N₂。
①第二步反应的化学方程式为____________________。
②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0. 034% ，理论上用电解法净化It该污水，
电路中转移的电子数为__________。