应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。
I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol^－1
2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H=－566.00 kJ·mol^－1
为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _____________。
II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H₂，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

(1)该反应的反应热△H _______ 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P₁______P₂（填“＞”或“＜”）。
(2)该反应化学平衡常数表达式为___________。
(3)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______________。
A.容器内气体压强不再变化 B.v(CO):v(H₂):v(CH₃OH)=1:2:1
C.容器内的密度不再变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
(4)某温度下，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______(填字母)。
A.向正反应方向移动    B.向逆反应方向移动 C.不移动
III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

(5)负极电极反应式为____________。

化合物H是一种光状材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称为为__________。
(2)由C生成D和D生成E的反应类型分别为__________、_________。
(3)E的结构简式为____________。
(4)由E生成F的化学方程式为___________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______，碘是______ (填颜色)固体物质。
(2)牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程___________。此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏己经普遍使用。
(3)碘被称为“智力元素”，磺酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_____________。
(4)电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在—定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤⑤的操作名称____________________。
(5)己知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。
用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，I^-被氧化为I₂。然后用cmol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₅标准溶液bmL。可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________。

某兴趣活动小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

操作	现象
向盛有4g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞	i.溶液变红 ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

 
(1)Na₂O₂与水反应的化学方程式：_______________________________。
(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H₂O₂与酚酞发生了反应。
I.甲同学通过实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。
II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以测定H₂O₂的含量：取15.mL溶液a，用稀H₂SO₄酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO₄溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO₄溶液。
①请配平：_MnO₄^-+_H₂O₂+_____===_Mn²⁺+_O₂↑+_H₂O
②溶液a中 c(H₂O₂)=_____mol·L^-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是__________________________。
(3)为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
iii.向H₂O₂溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
IV.向0.l mol·L^-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O₂，溶液颜色无明显变化。
①从实验III和IV中，可得出的结论是_________________________。

用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H₂SO₄·H₂C₂O₄混合溶液。下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应式为Al3++3e-==Al	B．可选用不绣钢网作为阴极
C．待加工铝质工件为阳极	D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是

A．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高

B．分子式为C14H18O4

C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2

D．环上氢原子的一氯取代物5种

饱和一元醇C₅H₁₂O属于醇且能氧化为醛的同分异构体有几种

A．4种

B．5种

C．6种

D．8种

下列关子煤和石油的说法中正确的是

A．由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高

B．由于煤中含有苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯

C．石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点

D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

将Mg、Cu组成的26.4 g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入足量的4 mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A．36.6 g

B．43.2 g

C．46.8 g

D．59 g

下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（）

A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题

B．用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题

C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题

D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题

2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM 2.5
是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10^－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( )。

A．雾霾空气属于混合物

B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体

C．实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染

D．PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质

下列有关物质的性质或应用正确的是

A．单质硅用于制造芯片和光导纤维

B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂