1.推断题- (共2题)
1.
化合物E可作酸味剂。有关转化关系如下
已知：
请回答下列问题：
(1)有机物D中含有的官能团名称是________________。
(2)反应①〜③中属于取代反应的是_____________。
(3)写出A→D反应的化学方程式_______________________。
(4)下列说法正确的是________。
已知：
请回答下列问题：
(1)有机物D中含有的官能团名称是________________。
(2)反应①〜③中属于取代反应的是_____________。
(3)写出A→D反应的化学方程式_______________________。
(4)下列说法正确的是________。
| A．可以用碘化钾溶液检验淀粉是否完全转化为A |
| B．B能使Br2的CCl4溶液褪色 |
| C．化合物C不存在同分异构体 |
| D．D和E在浓硫酸条件下能反应生成密度比水小的有机物 |
2.
某研究小组按下列路线合成肾上腺激素：
已知：
请回答：
(1)写出②过程的化学反应方程式______________。
(2)写出③过程的反应类型_____________。
(3)下列说法不正确的是________________。
(4)设计以环己烷为原料制备的
合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________。
(5)写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式________________。
①分子中有硝基：
②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；IR谱显示存在苯环。
已知：
请回答：
(1)写出②过程的化学反应方程式______________。
(2)写出③过程的反应类型_____________。
(3)下列说法不正确的是________________。
| A．化合物A的官能团是氯离子 | B．化合物B可发生消去反应 |
| C．化合物C不能与氯化铁反应呈紫色 | D．D的分子式是C9H11NO3 |
合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________。(5)写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式________________。
①分子中有硝基：
②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；IR谱显示存在苯环。
2.综合题- (共2题)
3.
碱式次氯酸镁具有强氧化性，是一种无机抗菌剂，难溶于水，不吸湿。以次氯酸钠和氯化镁制备碱式次氯酸镁固体的实验方案和实验装置如图1所示。
请回答：
(1)图1中支管的作用是_______________，步骤①的关键是控制温度，其措施有_______________(写两种）。
(2)步骤①发生的化学反应方程式_________________________。
(3)步骤②、③采用图2装置分离析出的Mg2ClO(OH)3·H2O固体过程中，下列操作不正确的是_____。
(4)碱式次氯酸镁固体的消毒能力可用“有效氯”的含量来衡量。“有效氯”的含量：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。有效氯含量=
×100%
若测得所得碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。则“有效氯”含量的测定值与理论值相比，是________(填偏高、偏低、相等)，推测产品中最可能含有的杂质是___________________。
请回答：
(1)图1中支管的作用是_______________，步骤①的关键是控制温度，其措施有_______________(写两种）。
(2)步骤①发生的化学反应方程式_________________________。
(3)步骤②、③采用图2装置分离析出的Mg2ClO(OH)3·H2O固体过程中，下列操作不正确的是_____。
| A．该装置中只有2处错误 |
| B．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸 |
| C．直接用倾析法转移溶液和沉淀至漏斗，再打开水龙头抽滤 |
| D．洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，抽滤完毕时，应先断开橡皮管，以防倒吸 |
(4)碱式次氯酸镁固体的消毒能力可用“有效氯”的含量来衡量。“有效氯”的含量：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。有效氯含量=
×100%若测得所得碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。则“有效氯”含量的测定值与理论值相比，是________(填偏高、偏低、相等)，推测产品中最可能含有的杂质是___________________。
4.
为探究某矿石（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：（1）某矿石的组成元素为__________(用元素符号表示)。
（2）气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是________________。
（3）写出D→E的离子方程式____________________。
请回答：（1）某矿石的组成元素为__________(用元素符号表示)。
（2）气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是________________。
（3）写出D→E的离子方程式____________________。
3.单选题- (共11题)
5.
氧氧燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，其工作示意图所示。下列说法正确的是
| A．a铂碳电极为该燃料电池的正极 |
| B．H2SO4溶液中的H+移向a铂碳电极 |
| C．b铂碳电极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O |
| D．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能 |
6.
煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应是吸热反应 |
| B．1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ·mol－1 |
C．CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1 |
| D．1 molCO(g)和2mol H2(g)断键所需能量小于1 molCH3OH(g)断键所需能量 |
7.
下列说法不正确的是
| A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应 |
| B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上 |
| C．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称是 2, 3-二甲基戊烷 |
| D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应 |
8.
下列叙述正确的是
| A．蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性 |
| B．淀粉是热值最高的营养物质，在人体内直接水解生成葡萄糖 |
| C．羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分 |
| D．植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质 |
9.
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
| A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 |
| B．X、Z都是第2周期VIA族元素，单质的氧化性X>Z |
| C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高 |
| D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 |
10.
下列说法不正确的是
| A．宇宙射线的作用下可使l4N转变为14C，14C和14N互为同位素 |
| B．14C60和纳米碳管互为同素异形体 |
C．2015年12月30日，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表第7周期己填补完整，在核素 g中，电子数比中子数少61 |
| D．CH4和C2H6互为同系物，乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体 |
11.
下列说法正确的是
| A．氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物 |
| B．单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力 |
| C．N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
| D．干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同 |
13.
硼氢化钠（NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．反应①的化学方程式为 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3 |
| B．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气 |
| C．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 |
| D．NaBH4在水溶液中分解的离子方程式BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑ |
14.
下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是
| A．某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐 |
| B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水 |
| C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 |
| D．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32- |
15.
某固体混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，将该固体溶解，取l00.00mL该溶液进行如下实验（气体体积为标准状况体积）：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl- | B．该固体中一定含有SO42-、CO32-、Cl- |
| C．根据以上实验，无法确定该固体中有K+ | D．该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4 |
4.实验题- (共1题)
16.
某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。
(1)用NaOH固体配制l00mL lmol·L-1 NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名称是_______________。
(2)该同学用上述lmol·L-1 NaOH溶液配制50 mL 0.lmol·L-1的NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有_______ 。
①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管
(3)该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是_________：
(1)用NaOH固体配制l00mL lmol·L-1 NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名称是_______________。
(2)该同学用上述lmol·L-1 NaOH溶液配制50 mL 0.lmol·L-1的NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有_______ 。
①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管
(3)该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是_________：
| A．准取称取4.0gNaOH，待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容 |
| B．定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续定容 |
| C．用少量的lmol·L-1 NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2～3次 |
| D．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至l00mL。 |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
综合题:(2道)
单选题:(11道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：12
9星难题：0