某小组拟用含稀硫酸的KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/LH₂C₂O₄溶液、0.010mol/L KMnO₄溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量 编号	V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL	M(MnSO4 固体)/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

 
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。
（2）上述实验①②是探究________________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为___________________________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写______________________。上述实验②④是探究___________________对化学反应速率的影响。
（3）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H₂C₂O₄)：n (KMnO₄)最小为：____________________。

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池正极反应为：

A．O2＋4H+＋4e-＝2H2O	B．H2＝2H+＋2e-
C．O2＋2H2O＋4e-＝4OH-	D．H2＋2OH-＝2H2O＋2e-

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示, 最先观察到酚酞变红的现象的区域是

A．I和III

B．II和IV

C．II和III

D．I和IV

下列叙述正确的是

A．C (石墨)="C" (金刚石) △H ="+1.9kJ" • mol-1，说明金刚石比石墨稳定

B．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式都是：Fe-3e-=Fe3+

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下△H相同

D．盐桥电池中的盐桥能让电子通过，从而形成闭合回路

下列变化中与原电池反应的有关的是

A．金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化

B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层

D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

有A、B、C、D四种金属，己知：在元素周期表中A、D同周期，且A的原子序数小于D；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，A为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出C。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. B>C>D>A    B. B>C>A>D    C. D>A>C>B    D. B>A>C>D

下列说法不正确的是

A．新制氯水具有漂白性，故无法测定其pH值

B．中和热测定实验中，应迅速将稀的NaOH溶液和稀的盐酸在测定装置中混合

C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2ml 5% H2O2和lmL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

D．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液