硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。
（1）硼元素有¹⁰B和¹¹B两种天然稳定同位素，在基态¹¹B原子中，价电子中存在______对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。
（2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B₂H₆、丁硼烷B₄H₁₀等在能源方面前景可期。
①NH₃能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料，加热M 会缓慢释放出H₂，并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为______须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________。
②B₂H₆可作火箭燃料，将B₂H₆气体通入H₂O中的反应为B₂H₆＋6H₂0=2H₃BO₃+6H₂↑，据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________。
③以硼酸(H₃BO₃)为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成中的重要还原剂，可将竣基直接还原成醇。
CH₃C00H CH₃CH₂OH
上图中乙酸分子键角1＞键角2，其原因为_____________。
（3）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，如图1所示。

①图II是磷化硼沿Z轴的投影图，请在图II中圆球上涂“”和画“×”分别表明B与P的相对位置_____________。
②已知晶胞边长为apm，则磷化硼的密度是______g/cm³（只要求列算式）。

钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。黑钨矿是一种有开采价值的钨矿石，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（常用FeWO₄、MnWO₄表示）。它的传统冶炼工艺的第一阶段如下图所示：

注：①上述流程中钨的化合价不变；②钨酸（H₂WO₄）是一种难溶性酸
（1）写出C的化学式____________；写出生成B的化学方程式____________________；
（2）上述流程中，第一次过滤所得滤渣的主要成份除MnO₂外，还含有___________，请写出FeWO₄在熔融条件下发生反应生成该成分的化学方程式_____________________；
（3）冶炼金属钨是用非整比的钨氧化物为原料，钨元素在其中存在两种价态：+5价和+6价，试确定组成为WO_2.7的氧化物中两种对应价态的钨原子个数的整数比为_______；
（4）黑钨矿还含有Si、As的化合物，上述流程需优化（见下图），向含有Na₂WO₄的滤液中加硫酸调节pH=10后，再除杂净化。

则“净化”过程中，加入H₂O₂的目的是_________________________________________；滤渣I的主要成分是__________________________。
（5）某温度下，Ca(OH)₂、CaWO₄的相关数据见下表

项目	CaWO4	Ca(OH)2
－lgc(阴离子)	4	2
－lgc(Ca2+)	6	4

 
将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为：WO₄²⁻(ag)+Ca(OH)₂(s)CaWO₄(s)+2OH⁻(ag)，该温度下此反应的平衡常数为______mol/L。

甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO₂与含少量CO的H₂混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，图1是在两种投料比[c(CO₂)/c(H₂+CO)]分别为1:4 和1:6 时，CO₂平衡转化率随温度变化的曲线，图2 是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：

下列有关说法正确的是（   ）

A．图2中电极M上发生还原反应

B．图2中电极N的反应式：H2O2+2e−+2H+=2H2O

C．图1中b点对应的平衡常数K值大于c点

D．图1中a点对应的H2的转化率等于30%

2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（   ）

A．4种

B．6种

C．7种

D．9种

下列有关实验操作和结论均正确的是

选项	操作	结论
A	配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸	防止Fe2+氧化
B	浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去	“黑面包实验”产生的气体具有还原性
C	制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上	防止倒吸，便于分层
D	幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的[Ca5(PO4)3OH]转化为 [Ca5(PO4)3F]，防止蛀牙	Ksp[Ca5(PO4)3F]sp[Ca5(PO4)3OH]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

[化学——选修5：有机化学基础]
药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。

已知：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基
②醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

③
请回答：
(1)下列说法不正确的是_________________；

A．化合物A能与FeCl3发生显色反应

B．化合物C能够发生银镜反应

C．I转化为J属于加成反应

D．K与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH

(2)化合物D的结构简式为_____________________；
(3)E→F的化学方程式为_____________________________________________；
(4)G也可以与环氧丙烷()发生类似反应G+J→K的反应，其生成物的结构简式为_____________________(写一种)；
(5)符合下列两个条件的A的同分异构体共有__________种；其中一种结构共具有5种化学环境不同的氢原子，则该物质结构简式为________________；
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6)通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线______________________________(用流程图表示，无机试剂任选)。

有三份白色固体分别为碳酸钠、碳酸氢钠及二者的混合物。某化学课外活动小组对其进行相关实验和探究。
I.甲组同学采用加热的方法确定其成分。
(1)除托盘天平、药匙、三脚架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本实验还需要的实验仪器有_________。
(2)该小组同学准确称取一定量的样品m₁g，多次加热、冷却、称量直至恒重，质量为m₂g。依据得出结论，请完成下表。

	m2与m1的关系	结论
①		样品为Na2CO3
②		样品为NaHCO3
③		样品为Na2CO3和 NaHCO3的混合物

 
II.乙组同学利用已鉴别出的NaHCO₃和Na₂CO₃，继续进行实验，对于“能否用CaCl₂鉴别的NaHCO₃和Na₂CO₃”的问题进行探究。
(3)小组同学先将NaHCO₃、Na₂CO₃、CaCl₂固体分别配制成0.5mol/L的溶液。设汁如下实验方案：
表1

	实验方案	预测现象
实验1	向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液	有白色沉淀生成
实验2	向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液	无白色沉淀生成

 
若已知:①室温下,0.5mol/L NaHCO₃溶液pH=8.5，溶液中c(HCO₃^-)="0.49" mol/L 。
②室温下, H₂CO₃的二级电离常数K₂=5.6×10^-11。
③Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9。
试估算使0.5mol/L NaHCO₃溶液中的CO₃^2-沉淀所需的c(Ca²⁺)应不低于_____mol/L，并由此得出结论：实验2的预测现象_____(填“正确”或“不正确”)。
⑷实际实验过程发现实验2的现象为白色沉淀并有无色气体生成。此现象对应的离子方程式为_____________。
(5)该小组同学继续设计实验对NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液的反应进行探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl₂溶液浓度相同)
表2 容器内气体浓度达到10000ppm所需时间

C(NaHCO3)/(mol/L)	所需时间/s
	v(CaCl2)：v(NaHCO3)
	1:5	2:5	4:5	1:1
1.0	142	124	114	156
0.5	368	264	244	284
0.25	882	450	354	632
0.1	1126	1316	816	1816

 
由实验数据可得出的结论是：
①当v(CaCl₂)：v(NaHCO₃)一定时，随着_____，气体逸出速率减小；
②NaHCO₃浓度在0.1～1.0mol/L，v(CaCl₂)与v(NaHCO₃)的比值为____时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。