C₁ 化学是目前研究的热点问题。
（1）己知:2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H ="a" kJ·mol^-1 C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H =+130kJ·mol^-1 H-H、O=O、H-O 键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。则a=_______。
（2）以甲醇为原料制备H₂的一种原理如下:
I.CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g) △H =+90kJ·mol^-1
II.CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   △H =-41kJ·mol^-1
①在绝热恒容密闭容器中，加入一定量的CH₃OH(g)在一定条件下发生反应I，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________(填代号)

A．容器内温度不变

B．容器内气体总质量不再变化

C．CH3OH(g)和CO(g)的浓度之比不再变化

D．混合气体的密度不再变化

②温度为T℃时，向10L 恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH(g)和lmolH₂O(g)，发生反应I和反应II，达到平衡时测得CO 的物质的量为0.4mol，CO₂的物质的量为0.2mol。 则反应II的平衡常数K=_____。该温度下，在某时刻平衡体系中c(CO₂)=2mol/L、c(H₂)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H₂O)=4mol/L，则该时刻上述反应II 的平衡移动方向为__________(填“正 反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。
（3）H₂和CO在一定条件(温度、压强和催化剂) 下合成CH₄，发生反应: CO(g) +3H₂(g)H₄(g)+H₂O(g) △H<0。如下图，温度低于T₀时，随着温度升高，CH₄的产率增大，其原因是_______________________________________________________________。

（4）合成气(H₂、CO) 不仅是化工原料，也是清洁能源。如果H₂ 和CO 以体积比1:1组成混合气体与空气构成碱性燃料电池(KOH溶液为电解质溶液且足量)，假设CO和H₂同时按比例发生反应，则燃料电池负极的电极反应式为____________________________________________。

以烷烃A和烯烃Y为原料合成某香料——六元环状酯G、高聚物C和D的流程如下（部分条件和产物省略)：

已知：
①Y的核磁共振氢谱有4个峰，其峰面积之比为3:3:2:2
②
回答下列问题：
（1）Y的系统命名为__________；X中含碳官能团名称是________________。
（2）Z→W的反应类型是__________。
（3）聚合物C的结构简式为________________；G的结构简式为__________________。
（4）写出F→D的化学方程式_：_________________________________。
（5）E的同分异构体中，含“”结构的有________种。
（6）参照上述合成路线，设计以为原料合成的路线。_____________

C1O₂是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择下列部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性（装置不可重复使用）。

己知：常温下，亚氯酸钠（NaC1O₂)可吸收氯气并制备二氧化氯；C1O₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。
回答下列问题：
（1）制备干燥、纯净的氯气：制备的发生装置是_________ (填代号)，//写出反应的离子方程式：__________。
（2）制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→______→n→p→j。本实验选择I而不选择H的原因是：_________________。
（3）写出G中发生反应的化学方程式：___________。
（4）装置E的作用是_____________________________。
（5）他们己收集一瓶二氧化氯气体，请你设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：_________________________________________________________________________________________。
（6）尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是NaC1O₂。写出该反应的化学方程式：_____________________________。

钼酸钠（Na₂MoO₄)可作新型水处理剂，Al(OH)₃是胃舒平药品的有效成分。从某废钼催化剂(主要成分为MoO₃、A1₂O₃、Fe₂O₃等）中回收Na₂MoO₄和A1(OH)₃，其工艺流程如下：

回答下列问题:
（1）Na₂MoO₄ 中钼的化合价为______________________。
（2）MoO₃、Al₂O₃和SiO₂性质相似，都能与碳酸钠在高温下反应。写出三氧化钼与碳酸钠在高温下反应的化学方程式:___________________；步骤II滤渣的主要成分是________________ (填化学式)。
（3）步骤III中加入“稀硫酸”使铝元素转化的离子方程式为_________________________，控制溶液的pH约为5，其目的是使AlO₂^- 完全转化为Al(OH)₃沉淀，并防止其溶解，在滴加稀硫酸的过程中还可能观察到的现象是_____________________________。有同学认为步骤III中可用CO₂替代硫酸，你是否同意? 简述理由:____________________________________________。
（4）取废钼催化剂mg，若加入agNa₂CO₃恰好完全反应，经上述实验操作后，最终得到bg Al(OH)₃和cgNa₂SO₄ 固体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为__________。( 用代数式表示)

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是

A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应式只有Cu-2e-=Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e-=Fe2+

我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能

B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区

C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

柳胺酚(x) 水解得到Y和Z，转化关系如下:

下列说法正确的是

A．Y和Z发生缩聚反应生成X	B．Y 的结构简式为
C．镍催化作用下，1molZ最多消耗67.2LH2	D．X、Y、Z都能与FeCl3溶液发生显色反应

利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下（反应条件己略去）：
已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O

下列说法不正确的是

A．过程II中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B．溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4

C．上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸

D．A〜E中含铜、锌两种元素的物质有A和C

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向发黄的浓硝酸中通入O2	黄色褪去	浓硝酸中混有Fe3+
B	向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置	下层显紫红色	原溶液中含有I-
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液	紫红色褪去	乙醇发生了消去反应
D	向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

依据反应2NaIO₃+5SO₂+4H₂O=I₂+3H₂SO₄+2NaHSO₄，并利用下列装置从含NaIO₃的废液中制取单质碘的CCl₄溶液并回收NaHSO₄。

其中装置正确且能达到实验目的的组合是

A．①②③④

B．①②③

C．②③

D．②④

化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是

A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的