中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

物质	燃烧热（kJ/mol）
氢气	285．8
甲烷	890．3
乙烯	1411．5

 
（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_________。
（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH₄，发生上述反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K=_______。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p₁>p₂)的关系曲线。_______________________
（3）在制备C₂H₄时，通常存在副反应：2CH₄(g)C₂H₆(g) +H₂(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH₄，然后不断升高温度，得到图(b)。
①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。
②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是__________________________。

（4）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H₂S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H₂S的甲烷气，使部分NaOH吸收H₂S转化为Na₂S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。装置中右端碳棒为_________极，左端碳棒上的电极反应为_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na₂S)______________ (填“增大”、“基本不变”或“减小)。

氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。
已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。
（ii）NiCl₂溶液在加热时，先转化为Ni(OH)₂，后分解为NiO。
（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH₃2GaN+3H₂
某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：
①滴加几滴NiCl₂溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。
②先通入一段时间后的H₂，再加热。
③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。
④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。
⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。
（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。
（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。
（3）步骤①中选择NiCl₂溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。
a.增大接触面积，加快化学反应速率
b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率
c.为了能更好形成原电池，加快反应速率
（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。
（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。
（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

某课外化学兴趣小组设计两组实验，研究KI 的性质。
Ⅰ.研究KI与FeCl₃的反应，设计方案如下：

（1）请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论___________________。
（2）小组成员经过讨论，认为还有必要做补充FeCl₂溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应现象是_____________________。  
Ⅱ.为了研究KBrO₃容液与KI溶液的反应。该小组查阅资料，得知氧化性强弱顺序为：
BrO₃^->IO₃^->Br₂>Fe³⁺，并设计如下装置。电极均为碳电极，盐桥这的电解质为硫酸钾，在右池这加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少许淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐渐滴加0.1mol/LKBrO₃溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO₃溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右电池的溶液变蓝，在连续滴加KBrO₃溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始偏转，同时右池溶液蓝色逐渐变浅。

（3）当开始滴加KBrO₃溶液时，右池中的电极反应式__________________。
（4）在不发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO₃溶液的体积为___________mL。
（5）当电流计的指针重新发生偏转时，左池中的电极反应式为_______________________。
（6）利用上述电化学装置，可以进行氧化还原反应的滴定，则判断其反应达到滴定终点方法
是___________________。称量10.0 g绿矾(FeSO₄·7H₂O) 固体溶于水，加入到上述装置的右池中，左池中先加入适量的稀硫酸，若终点时消耗0.25mol/ LKBrO₃溶液20.00 mL，则绿矾的质量分数为__________________。

某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A．该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O

B．分子中环上的碳原子可能在同一平面内部

C．1mol该有机物能与1mol NaOH反应

D．该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7 种( 不考虑立体异构)

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）

A．Y的单质的氧化性比W的弱

B．原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)

C．化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键

D．元素Y、Z形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质

通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀	Ksp(AgCl) sp(Ag2 CrO4)
D	将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先变黄色，再滴加H2O2溶液中产生大量气泡	Fe2+既表现还原性，又表现催化作用

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是

A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

C．陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品

D．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染