格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，是有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃(THF)中反应制得，在有机合成中用途广泛。反应原理如下：
 
由A(  )合成 I  (  )的流程图：
 
（已知：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用生成溴代烯烃。）
(1) 物质A的名称为_________________；由A生成B的反应类型是_________；
(2) 写出由A制备  的化学方程式_________________________；
(3) 四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃(  )加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为_____________________；
(4) 写出由G生成H的化学方程式_____________________________________；
(5) 写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_____________________；(写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基)
① 芳香族化合物 ② 二元醇    ③ 分子中有5种化学环境的H
(6) 参照上述信息，以A和A制得的环己酮(  )为原料合成（）______________________。

[化学——选修 3：物质结构与性质]
(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe (CN) ₆] ^4-、[Fe(SCN)₆]^3－等。
Fe^3＋的核外电子排布式为______________，从原子结构的角度解释Fe^3＋比Fe^2＋稳定的理由是_______________。
(2) N的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
(3) (NH₄)₂SO₄阴离子的立体构型是________，NH₄⁺中心原子的杂化类型是________。
(4) Fe 有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:

① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。
② 1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。
③ 若Fe原子半径为rpm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为____________g/cm³(列出算式即可)。

利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe²⁺、AsO₂^-、Ca²⁺等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：

已知：①Fe³⁺、Cu²⁺开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。
②K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20
③AsO₂^-+H₂O₂+H⁺=H₃AsO_4，H₃AsO₄+Fe³⁺=FeAsO₄↓+3H⁺
(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L^-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。
(2)测定溶解液中的Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄溶液应使用
________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe³⁺已除尽的方法是___________________________。
(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L^-1。
(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO₄、Fe(OH)₃外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO₄·H₂O,需要经过________、____________、过滤、洗涤、干燥操作。
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。

科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高 灵敏度的电力学传感材料，能够检测轻微的变形和冲击，其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。实验室模拟工业合成方法，制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH₂Si(OEt)₃ 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH₃SiCl₃)注入三口烧瓶中，开启电磁搅拌加热器升温至66℃，从a中加入浓盐酸，加热A一段时间，待温度升至110℃，停止加热，在三口烧瓶中加入30mL无水乙醇(EtOH)，迅速反应生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH₂Si(OEt)₃，待温度降至室温后，将三口烧瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏，收集得到174.5℃馏分12mL。

物质	C2H5OH	CH3SiCl3	ClCH2SiCl3	ClCH2Si(OEt)3
相对分子质量	46	149.5	184	212.5
熔点/℃	－114.1	－77.8	—	—
沸点/℃	78.3	66.4	116.5	174
密度/g·mL	0.79	1.30	1.47	1.02

 
已知：甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。

(1)连接好装置后，检验装置气密性的操作是：_________________________________；
(2)A装置中发生反应的离子方程式是：_______________________________________；
装置C的作用是：_____________________；E中所装液体是：______________；
(3)装置D中发生反应的化学方程式为：① CH₃SiCl₃ + Cl₂ →ClCH₂SiCl₃ + HCl
②__________________________________________________________________；
球形冷凝管的作用是：________________________；
(4)有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该__________________________________________________；
(5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率是：_______________(保留两位有效数字)。

如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（  ）

A．电子流向为：电极a → 电极d →电极c →电极b

B．电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C．在电极a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1:1

D．为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中

已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是（  ）

A．Z的二氯代物只有三种

B．x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面

C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D．x的同分异构体只有y和z两种

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低

D．简单离子的半径：Z＜X＜Y

下列实验的现象与对应结论均正确的是（  ）

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	该溶液中存在I-
B	Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水	生成白色胶状物质	Al(OH)3溶于氨水
C	FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液	紫色褪色	Fe2+有还原性
D	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B．合成纤维、淀粉，蛋白质和地沟油都是高分子化合物

C．去皮苹果放在空气久置变黄与纸张变黄原理相似

D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源