氧化铟（In₂O₃）用作光谱纯试剂、光电显示半导体薄膜和电子元件的材料等，铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿[主要成分为In(OH)₃]制备In₂O₃的工艺流程如下：

已知：常温下K_sp[In(OH)₃]=1.41×10^-33。
回答下列问题：
（1）In₂O₃中In的化合价为_________________。
（2）用硫酸酸浸水铟矿时发生反应的离子方程式为（杂质不参与反应）_________________。
（3）用硫酸从水铟矿中提取铟时，酸度与浸出率关系如图，则适宜硫酸的物质的量浓度为______。
（4）高纯铟与稀硝酸反应的离子方程式为_________________。
（5）硝酸铟高温下生成氧化铟的同时又红棕色气体产生。写出该反应的化学方程式：________。
（6）粗铟电解精炼为高纯铟时、阳极的电极反应为_________________。
（7）水铟矿溶于硫酸中得到c(In³⁺)=1.41mol·L^-1，要使In³⁺不产生沉淀，计算此时溶液的pH（写出必要的计算式）___________。

由芳香族化合物A为原料合成液晶材料（H）的一种合成路线如下：
 
已知：B和C互为同系物，均能与FeCl₃溶液发生显色反应且分子中均有3种不同化学环境的氢原子。
回答下列问题：
（1）G中所含官能团的名称是______________。C生成D的反应类型为__________。
（2）D的核磁共振氢谱有________个峰。
（3）B的结构简式为___________________。
（4）D和E生成F的化学方程式为__________________________。
（5）A的同分异构体中属于芳香族化合物但不能与FeCl₃溶液发生显色反应的有__________种。
（6）写出以对甲苯酚和乙醇为原料制备H₅C₂OCOOC₂H₅（对乙氧苯甲酸乙酯）的合成路线______（其他无机试剂任选）。

以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．x是二氧化碳，y是氧气

B．太阳能电池是将光能转化为电能

C．a 极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极

D．b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O

三苯甲基正离子、三苯甲基负离子、三苯甲基自由基三种粒子分别为、、。下列说法不正确的是

A．甲苯的一氯代物有4种	B．三苯甲基负离子水解可制备三苯甲醇
C．等质量的上述三种粒子所含的质子数相同	D．1mol三苯甲基正离子含128 mol 电子

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是

A．简单离子半径：W＞X＞Z

B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C．化合物XZW中既含离子键又含共价键

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

陶弘景所著《本草经集注》记载：先时有得一种物，其色理与朴消（硫酸钠）大同小异，胐胐如握雪不冰，强烧之，紫青烟起，云是真消石（硝酸钾）也。文中主要涉及的实验方法是

A．结晶

B．提纯

C．鉴别

D．制备

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将盐酸滴入NaHCO3溶液	有气泡产生	氯的非金属性比碳强
B	分别将乙醇与双氧水滴入酸性KMnO4溶液中	KMnO4溶液均褪色	两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液显红色	证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
D	向2mL0.05mol·L-1 MgCl2中加入2mL0.2mol·L-1 NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置	出现红褐色沉淀	同温下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、环境、材料信息关系密切，下列说法不正确的是

A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

B．有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性。这种碳与金刚石的关系是互为同素异形体

C．聚乙炔用I2或Na 等掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔、沸点

D．工业上电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝来制取钠、镁、铝

铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为_________。
（2）Fe³⁺、Co³⁺与N³⁺、CN^-等可形成络合离子。
①C、N、O中第一电离能最大的为________，其原因是_____________________。
②K₃[Fe(CN)₆]可用于检验Fe²⁺，1mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键的数目为________________。
（3）铁的另一种配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_____。已
知该配合物的熔点为-20.5 ℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe(CO)_x晶体属于_____________（填晶体类型）。
（4）金属铁晶体中原子采用_________堆积，铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为_______________（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d g·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为_______________nm（用含d和N_A的代数式表示）。

叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：

已知：①NaN₃（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
②NaNH₂的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。
实验步骤：
①打开装置A导管上的旋塞，加热制取氨气；
②再加热装置D中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热A并关闭旋塞；
③向装置D中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后按图通入N₂O；
④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN₃的溶解度），减压浓缩、结晶；
⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。
回答下列问题：
（1）装置C中盛放的药品为______；装置B的主要作用是_____________。
（2）步骤①先加热通氨气的目的是__________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为__________________。
（3）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_________。
（4）生成NaN₃的化学方程式为________________。
（5）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_________。
（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是_____________________。
（7）消防时，常用1mol·L^-1的NaClO溶液将NaN₃转化为N₂，则销毁650g NaN₃至少需要_____LNaClO溶液。