自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。回答下列问题:
（1）已知:①1g H₂完全燃烧生成H₂O(g)放出121kJ 的热量；
②N₂(g) +O₂(g)==2NO(g)    △H =+180.5kJ·mol^-1
③4NH₃(g) +5O₂(g)="=4NO(g)" +6H₂O(g) △H =-906.2kJ·mol^-1
工业合成氨的热化学方程式是_________________________________________。
（2）应用化石燃料(特别是煤)制备的原料气H₂中含有杂质碳( 主要成分为CO₂)、杂质硫主要成分为H₂S)。工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H₂S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO₃)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠( Na₂V₄O₉)，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是_________________________，反应中转移2×10³mol电子时，理论上回收硫_______kg。
（3）工业上利用NH₃为原料合成尿素，其原理是2 NH₃(g) +CO₂(g)CO(NH₂)₂(1)+ H₂O(g)。①该可逆反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下:

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

 
合成尿素的反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
②合成尿素的原料气中NH₃和CO₂的物质的量之比称为氨碳比，可用[n(NH₃)]/[n(CO₂)]表示。在一定温度和压强下，图甲中曲线________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比与CO₂的转化率(a)的关系，判断理由是_______________________________；当[n(NH₃)]/[n(CO₂)]=4时，NH₃的转化率为_______________。

（4）利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用N₂、H₂、CO、水蒸气合成氨。阳极反应式是_______________，离子交换膜中通过的离子是_____(填化学符号)。

铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态   b.电子从较高的激发态跃迁到基态
c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。
（3）[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中阴离子的立体构型是_________；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键称为________________。
（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。
（5）碘、铜两种元素的电负性如表:

元素	I	Cu
电负性	2.5	1.9

 
CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
（6）Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm^-3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。

安妥明是一种有机合成药物，能促进胆固醇分解和排泄，降低血液粘度,有抗血栓的作用。下图是以苯酚为主要有机原料制备安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路线:

回答下列问题:
（1）CH₂O的化学名称是_____________________。
（2）反应A→C和B→M 的反应类型分别为_________________、_____________________。
（3）反应E+C→D为加成反应，则E的结构简式为_______________________。
（4）写出D→F 的化学方程式:______________________________________。
（5）有机物X是G 的同分异构体，且X、G 中含有相同的官能团，X 的苯环上有两个取代基,氯原子、醚键与苯环直接相连，则满足要求的X 的结构有_____种，其中核磁共振氢谱中有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:2:2: 1，写出符合条件的分子的结构简式:_________。
（6）根据题中信息写出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路线:______________________(其他无机试剂任选)。

氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B．负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C．该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放

D．电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2

熏衣草醇( 结构如图) 可以用于高级化妆品及香水的香料。下列有关熏衣草醇的说法正确的是

A．熏衣草醇的分子式为C10H16O

B．薰衣草醇能发生加成反应和酯化反应

C．熏衣草醇分子中所有碳原子可能处于同一个平面

D．熏衣草醇使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是

A．Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强

B．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

C．X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同

B．硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂

C．地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的

D．利用石英可生产高纯硅，高纯硅是制光导纤维的重要材料

钛白粉(TiO₂)是重要的白色颜料，LiFePO₄是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO₃和少量Fe₂O₃ )进行钛白粉和LiFePO₄的联合生产工艺如下图所示:

回答下列问题:
（1） LiFePO₄中Fe的化合价是_______________________。
（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。
（4）TiO²⁺易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO²⁺的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。
（5）“沉铁”的的是使Fe³⁺生成FePO₄，当溶液中c(PO₄^3-)= 1.0×10^-17mol/L时可认为Fe³⁺沉淀完全，则溶液中Fe³⁺沉淀完全时的c(Fe³⁺)=_______mol/L[已知:该温度下，K_sp(FePO₄)=1.0×10^-22]。
（6）由“沉铁”到制备LiFePO₄的过程中，所需17%  H₂O₂溶液与草酸( H₂C₂O₄)的质量比是_____。

为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题:

（1）仪器b的名称是_____________________，试解释该装置中产生NH₃的原理:____________。
（2）装置乙中盛有的试剂名称是__________________。
（3）装置戊中浓硫酸的作用是_______________________________________________。
（4）+1价Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu₂O+2H⁺==Cu²⁺+Cu + H₂O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:NH₃还原CuO生成Cu₂O。该同学的判断是否正确?________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________________________________________。
（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO 完全被还原为 Cu，则 m:n=______；写出玻璃管内发生反应的化学方程式:__________________。装置丁中的干燥管增重为_______g(用含m 或n 的代数式表示)。