利用H₂S废气制取H₂的方法有利于环保。
(l) H₂S的电子式是____，H₂S溶液中H₂S、HS^-，S^2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，H₂S的电离平衡常数k_a1= ___________


(2)利用H₂S废气制取H₂的方法有多种。
①热化学硫碘循环法 已知循环反应如下：
H₂S（g）+ H₂SO₄（aq）═S(s)+ SO₂（g）+2 H₂O（l）△H₁="61" kJ/mol
SO₂（g）+I₂（g）+2 H₂O（l）=2HI（aq）+ H₂SO₄（aq）△H₂="-151" kJ/mol
2HI（aq）= H₂(g)+ I₂（g）△H₃=110kJ/mol
写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式_____。
②高温热分解法
已知：H₂S (g) =H₂(g)+l/2S₂（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为cmol/L，测定H₂S的转化率，H₂S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c= ______mol/L 。

③电化学法 该法制氢过程的示意图如上图。循环利用的物质是____。反应池中化学反应方程式为______。电解池阳极电极反应式为____。

配合物Fe(CO)₅的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)₅晶体类型属于__________晶体。
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________ ,写出与 CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(4)关于Fe(CO)₅，下列说法正确的是______。
A. Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键
C.1 mol Fe(CO)₅含有10 mol配位键   D. Fe(CO)₅==Fe+5CO反应中没有新化学键生成
(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______ (填“a”“δ””或“γ”)- Fe。
②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。
③γ-Fe晶胞的边长为a pm，则γ- Fe单质的密度为____g/cm³(N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

香料E的合成路线如下：

(l) B的化学名称是____。D中官能团的名称为_____。
(2)C和D生成E的反应类型为____．E的结构简式为______。
(3)1molB与足量银氨溶液反应生成____g Ag；A的核磁共振氢谱有_____个峰。
(4)同时满足下列条件的C的同分异构体有______种（不含立体异构）。
①遇FeC1₃溶液发生显色反应    ②能发生银镜反应
用D合成一种催眠药I的合成路线如下：

(5)D生成F的化学方程式为______________
(6)以乙炔和甲醛为起始原料。选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系．箭头上注明试剂和反应条件）__________。

有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是

A．放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4Cl

B．通入H2的一极为正极

C．通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3

D．放电过程右边区域溶液pH逐渐增大

《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用	B．“以灰淋汁”的操作是萃取
C．“取碱”得到的是一种碱溶液	D．“浣衣”过程有化学变化

已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子内含有8个质子；Y是第三周期原子半径最大的主族元素；Z的单质是一种常见的半导体材料；W在同周期元素中非金属性最强。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：Z＜W

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜W

C．ZX2为酸性氧化物，能与碱反应，不与任何酸反应

D．YWX中既有离子键，又有共价键

下列叙述不正确的是

A．装置①用来验证生铁片发生吸氧腐蚀

B．装置②用来进行分离苯和水的混合物

C．装置③中酸式滴定管的读数为12.20 mL

D．装置④用来吸收多余的氨气

Co₃O₄是制备石墨烯电池正极材料LiCoO₂的原料。以钴矿石（主要成分为Co₃S₄，含有少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质）为原料制取Co₃O₄的工艺流程如下：

已知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co³⁺>Fe³⁺>Co²⁺。
几种氢氧化物的溶度积如下表：

(l)写出溶解池中生成H₂的离子反应方程式是____。
(2)加入试剂1的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．试剂l可选用__。

A．氯化钠

B．双氧水

C．亚硫酸钠

D．碘水

(3)残渣l的主要成分为____。用浓氨水再调节pH，pH应略大于___。（已知：lg2=0.3．当离子浓度小于l.0×l0^-5mol/L，可认为沉淀完全）。
(4)操怍Ⅱ包括____、____、干燥，灼烧四个步骤；灼烧中反应的化学方程式 _________。
(5)要得到15.0g质量分数为98%的LiCoO₂正极材料，理论上需要Co₃O₄的质量为 __________g。

单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝，硼，磷等杂质)．粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450—500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
氯气的制取：

(1)实验室用MnO₂和浓盐酸制取氯气，若要制得干燥，纯净的氯气，所需装置的接口连接顺序是 ___（填小写字母）。
(2)写出实验室制取氯气的离子方程式：____ 。
(3)装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是 _____，装置D的作用是____。
将上述方法制取的氯气通入下图装置中可以制得四氯化硅。

[资料]
a．四氯化硅遇水极易水解
b．硼、铝、铁，磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
c.有关物质的熔沸点见下表：

(4)装置f中盛放的药品是____，h瓶中左边用粗导管导出物质的目的是____。
(5)从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl₄，所需用到的仪器是 ___。

A．容量瓶

B．温度计

C．冷凝管

D．分液漏斗

(6)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe^2＋，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe^2＋＋MnO₄^-＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O 。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10^－2 mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，滴定终点的现象是____，残留物中铁元素的质量分数是_______。