氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。
I.脱硝法:
（1）已知H₂的燃烧热△H= -285.8kJ/mol，N₂(g) +O₂(g)=2NO(g)  △H=" +" 180kJ/mol。一定条件下，H₂还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为_______________________。
II.化合法:
工业上用NO和Cl₂化合制备重要的合成用试剂NOCl( 亚硝酰氯)气体。
（2）NOCl中N 元素的化合价为__________，NOCl的电子式为_____________________。
（3）向1L恒容密团容器中通入2molNO(g)和1molCl₂(g)发生反应:2NO(g) + Cl₂(g)2NOCl(g) △H，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。

①该反应的△H_____0(填“>"或“<”或“=”)，理由是_____________________。
②温度T₁时，Cl₂(g)在0~20min的平均反应速率为__________mol/(L·min)。
③温度T₂时，该反应的平衡常数K=______(结果保留小数点后2位)。若反应在T₂达到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl₂(g)，当再达平衡时，c(NOCl)=______(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。
III.电化学法:
用下图所示装置可以模拟消除NO₂获得铵态氮肥的过程。

（4）该装置阳极电极反应式为____________________________。
（5）电解后，向所得溶液中通入适量NH₃可增加铵态氮肥的产量，理由是____________________。

丁苯酞是一种治疗脑血管疾病的常用药，它可以用烃A 为原料按以下路线合成:

已知:I.A的质谱如下图所示；

II.C能发生银镜反应
III.
回答以下问题:
（1）A的名称是______________；丁苯酞所含官能团的名称是________________________。
（2）A→B的反应类型是________________；A→B的反应条件是___________________________。
（3）C的结构简式为________________________。
（4）E丁苯酞的反应方程式为_________________________。
（5）芳香族化合物H与E所含官能团的种类和数目相同，H比E的相对分子质量小56.1mol H分别与NaOH溶液和NaHCO₃溶液反应，消耗NaOH和NaHCO₃的物质的量之比为2:1，则符合条件的H的结构有_____种；其中在核磁共振氡谱图中有5组吸收峰，峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为_________________。
（6）参照题目信息，写出以为原料，制备的合成路线(无机试剂及2个碳原子以内的有机试剂任选):____________________________________。

2017年科学工作若研究的两项最新成果如下:
I.4-一二甲氨基吡啶()能高效催化醋酸酐和磺胺的反应。
II.钙钛矿制作的一种新材料推进了人工光合作用的进程。
请回答以下问题:
（1）基态钛原子的价电子排布式为_____________________。
（2） ①构成4 —二甲氨基吡啶分子的各原子电负性由大到小的顺序为_____________，其中元素第一电离能最大的是_________________。
②1mol4—二甲氨基吡啶分子中所含σ键的数目为_____________，其中C原子的杂化形式为____________。（3）乙酰氯(CH₃COCl)和乙酸钠(CH₃COONa)反应可以制备醋酸酐。这两种反应物中熔点更高的是_____，原因是_______________________________。
（4）自然界中除钙钛矿外，碳酸钙、硫酸钙也都是钙元素形成的常见物质。请比较键角的大小:CO₃^2-_____SO₄^2-(填“>”“<”或“=”)，推断依据是_________________________________。
（5）钙钛矿有多种晶胞结构，其中一种晶胞结构如图所示

①此钙钛矿晶胞中，Ca²⁺周围距离最近且相等的Ca²⁺个数为__________________________。
②已知该晶胞的密度为d g/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a=_______pm。(写出表达式，不需要进行计算)

高纯硝酸锶[Sr(NO₃)₂]可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。由工业级硝酸锶( 含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶的流程如下:

（1）滤液1中的主要溶质是___________(填化学式)。
（2）相对于水洗，滤渣1用浓硝酸洗涤的优点是________________________________。
（3）滤液2中过量的铬酸洗液被N₂H₄还原产生Cr³⁺和一种不污染环境的气体。该反应的离子方程式为______________________________________。
（4）滤渣3的主要成分是_____(填化学式)；滤液3中c(Cr³⁺)=_____mol/L(常温下K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31)。
（5）操作X为_____________；Sr(NO₃)₂·nH₂O转化为高纯硝酸锶的过程温度要控制在100℃，目的是_________________。
（6）为测定Sr(NO₃)₂·nH₂O的数值n，将7.44g Sr(NO₃)₂·nH₂O晶体在100℃加热至恒重为6.36g的高纯硝酸锶。计算得n=______(M[Sr(NO₃)₂]= 212g/mol)。

2016年，美国研究小组开发出一种以糖为能源，可循环使用的环保电池装置。其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．葡萄糖在电池负极发生反应

B．装置所示原理可以在强碱性条件下进行

C．装置正极电极反应式为: O2+4e-+4H+ =2H2O

D．装置工作时，每消耗180g葡萄糖，将有2mol质子通过交换膜

日本科学家发现一种可降解PET塑料的细菌，有望解决PET塑料带来的污染问题。PET朔料由甲、乙两种单体合成:

下列说法中，正确的是

A．单体乙与乙醇互为同系物

B．PET的化学式为(C10H9O4)n

C．1mol甲与Na2CO3反应最多生成CO21mol

D．与甲互为同分异构体的芳香族化合物有两种

短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，M和Z原子的最外层电子数均为各自所在周期数的2倍，Y的单质燃烧火焰呈黄色。下列推断正确的是

A．简单离子的半径: Y<Z<W

B．最简单氢化物的沸点: X<Z<W

C．最高价氧化物对应水化物溶液的pH: W<Z<M

D．化合物Y2M2中既有离子键也有共价键

下列实验操作能够达到实验目的的是

	实验操作	实验目的
A.	用pH试纸测定Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH	证明酸性：H2CO3强于NaClO
B.	将气体通过无水CuSO4粉末	检验气体中的水蒸气
C.	向未知溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液	检验溶液中的SO42-
D.	向水玻璃中滴加一定量的稀盐酸	证明非金属性: Cl强于Si

 
A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是

A．石墨烃、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料

B．煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化

C．洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同

D．水华、赤湖、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关

氯化铜和氯化亚铜都是重要的化原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜( 含杂质Fe) 为原料制备CuCl₂·2H₂O晶体，再用CuCl₂·2H₂O晶体制各CuCl。
[制备CuCl₂·2H₂O晶体]

（1）仪器B的名称是________________；B中反应的离子方程式为_______________________________。
（2）装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是______________________(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl₂·2H₂O晶体。
①试剂M应当选用___________(填正确答案字母编号)
a.Cu(NO₃)₂    b.NaOH   c.CuO    d.NH₃·H₂O   e.Cu(OH)₂
②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是____________________。
③设计简易实验方案确定所CuCl₂·2H₂O晶体中不含铁化合物:________________________。
[制备CuCl 固体]
将CuCl₂·2H₂O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl₂，再加热到300℃以上可获得CuCl固体。
（3）将CuCl₂·2H₂O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是__________________。
（4）为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析:
①将10.26gCuCl₂·2H₂O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固休平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。
②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl₃溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。
③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液的平均体积为19.40mL。
反应原理: CuCl+ FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂，Fe²⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺
根据上述定量实验计算CuCl的产率为________________________。