白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：

(1)A中的含氧官能团名称为__和_____。
(2)C-D的反应类型为___。
(3)白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：____。
①分子中有四种不同化学环境的氢；②与FeCl₃溶液能发生显色反应，且1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应．
(4)E的结构简式为___。
(5)已知：根据已有知识并结合相关信息写出以和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)____。

镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。
(1)基态原子镍的价电子排布式为_______。
(2)抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如图所示。

①分子中氮原子轨道的杂化类型是_________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。
②1 mol乙二酸分子中含有σ键的数目为________________。
(3)碳酸镧[La₂(CO₃)₃]可用于治疗高磷血症。写出与CO₃^2-互为等电子体的一种分子的化学式： _______。
(4)镧镰合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi₅(H₂)₃，其晶体的最小重复结构单元如图所示（◎、O、●代表储氢之后晶体中的三种微粒）。图中●代表的微粒是_______。

CoCO₃是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、CO₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2＋	7.6	9.4
Al3＋	3.0	5.0
Zn2＋	5.4	8.0

 
（1） “酸浸”时通入SO₂的目的是____________________________。
（2） “除铝”时调节溶液pH范围为________，该过程中主要反应的离子方程式为___________________。
（3）“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)＋2HX(有机层)ZnX₂(有机层)＋H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是__________________________________________。
（4）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是_____________
（5） CoCO₃隔绝空气灼烧可以生成Co₂O₃，该反应的化学方程式为______________________________。

FePO₄是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO₄.7H₂O和H3PO₄。(第一级电离常数Ka1=7.5×l0^-3)制备FePO₄流程如下：

(1)“溶解”时H₃PO₄不宜过量太多的原因是___。
(2)①写出“反应”时总反应的离子方程式：____。
②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是___。
(3)①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO₄可能混有的杂质是____。
②洗涤FePO₄沉淀的操作是 ___。
(4)FeSO₄与(NH₄₎₂SO₄反应可制得摩尔盐[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂．6H₂O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。

请补充完整由久置于空气中的FeSO₄.7H₂O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入____。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H₂O₂、铜粉、铁粉、无水乙醇。

过氧化锶(SrO₂·2H₂O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

反应原理该反应放热．
(1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H₂O₂的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H₂O₂比20%的H₂O₂利用率低的原因是____。

(2)SrO₂.2H₂O遇CO₂会反应变质，反应的化学方程式为___。
(3)25℃时，将Sr(NO₃)₂溶液滴加到含有F^一、CO₃^2-的溶液中，当混合溶液中c(Sr²⁺）=" 0.0010" mol/L时，同时存在SrF₂、SrCO₃两种沉淀，则此时溶液中c(F^-)：c(CO₃^2-)=__。
(4)准确称取1.8000 g SrO₂·2H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H₂O₂，再加入足量KI摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 moI/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00 mL,计算SrO₂·2H₂O样品的纯度，写出计算过程__________。（已知：Ksp(SrF₂)=4.0×10^-9，Ksp(SrCO₃)=5.0×10^-9）

维生素C又名抗坏血酸，结构简式为．维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I₂定量氧化测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：
步骤一：将1.3 g I₂溶于少量KI浓溶液，转入1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。
步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。
步骤三：准确移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。
步骤四：重复步骤三2~3次。
步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。
(1)步骤一中配制标准碘溶液时，将I₂加入到KI浓溶液的目的是____________，所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、_____；
(2)步骤二中加入活性炭的作用是____；抽滤使用的主要仪器是____；
(3)在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是___________；
(4)步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成，若超时会导致测定结果 ________填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH₄⁺能转化为N₂(g)和H₂O(1)，示意图如下：

反应I
反应Ⅱ
下列说法正确的是

A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B．两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3．75×6 02×1023

D．

铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：A1Li+C_x(PF₆)Al+xC+Li⁺+PF₆^-。电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

B．放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

C．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

D．充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g

某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关丁该有机物的叙述正确的是

A．分子式为C9H8O4

B．在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应

C．在浓硫酸作用下可发生消去反应

D．1 mol该物质最多能与3mol Br2发生取代反应

四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z)＜r(X)＜r(W)＜r(Y)

B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱

C．Y与X形成的化合物中只含有离子键

D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是

A．制硫酸铝

B．制氢氧化铝

C．过滤氢氧化铝

D．灼烧制氧化铝

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解CuSO4溶液

B．在Na2SiO3溶液中加入盐酸：

C．在稀硝酸中加入过量的铁屑

D．在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液	无白色沉淀产生	样品未变质
B	向氯仿（CHCl3）样品中加入AgNO3溶液	有白色沉淀产生	样品已变质
C	将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置	下层液体呈紫红色	样品未变质
D	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生	样品已变质

 

A．A

B．B

C．C

D．D