氮有多种氢化物，其中NH₃和N₂H₄用途最为广泛；
（1）一定条件下，在3 L密闭容器中充入4 mol N₂和9 mol H₂合成氨。温度为T₁时，平衡时NH₃的物质的量为2.4 mol，温度为T₂时，平衡时NH₃的物质的量为2.0mol；
已知：破坏1 molN₂(g)和3 molH₂(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH₃(g)中的化学键消耗的能量。
①则T₁ ____________T₂（填“>”、“<”或“="”）；"
②在T₂下，经过10min反应达到化学平衡状态，则0~10min内H₂的平均反应速率v(H₂)= __________，平衡时N₂的转化率α(N₂)=__________，平衡后若再增大氢气浓度，该反应的平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________________________；正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）发射神舟飞船的长征火箭用肼(N₂H₄，气态)为燃料，为了提高肼（N₂H₄）燃烧过程中释放的能量，常用NO₂作氧化剂代替O₂，这两者反应生成N₂和水蒸气。已知：①N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)    ΔH₁＝＋67.7kJ·mol^－1  ②N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1，写出肼和NO₂完全反应的热化学方程式：______________________________。

以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO₂等)为原料可制备NiCO₃

已知Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。
（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO₃反应生成淡黄色固体，其离子方程式为___________________，滤渣的主要成分为________________________；
（2）在除FeS时，需加入过量的H₂O₂氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_______________；反应完全后，除去多余H₂O₂的简便方法是______________________；
（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni²⁺溶液缓慢加入至盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________________；

具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示

已知：①RCH₂Br R﹣HC═CH﹣R′
②R﹣HC═CH﹣R′
③R﹣HC═CH﹣R′ （以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
（1）A属于芳香烃，其名称是____；C中官能团的名称是____；由G生成H的反应类型为____；
（2）试剂a的结构简式是____，试剂b为____；由C生成D的化学方程式是____。 
（3）下列说法正确的是____    

A．E中含有3种官能团	B．1mol H与足量NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH
C．由F生成G的反应是消去反应	D．1mol G最多可以与3mol H2发生加成反应

（4）与化合物C具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有____种（包括C本身）。

原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（    ）

A．装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

B．装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+

C．装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑

D．向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（   ）

A．使用含有氯化钙、氯化钠的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

B．煤干馏可以得到芳香族化合物等物质，新能源汽车的推广和应用有助于减少光化学烟雾的产生

C．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化

D．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

POCl₃广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC1₃，并采取PCl₃氧化法制备POCl₃。
已知：（1）PCl₃的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H₃PO₃和HCl；
（2）2PCl₃+O₂==2POCl₃。

【实验Ⅰ】图甲制备PCl₃
（1）实验室制备Cl₂的反应方程式是_______________；
（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有_______________。
【实验Ⅱ】图乙制备POCl₃
（3）装置B的作用除了干燥O₂外，还有________________________；
（4）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl₃含量
①准确称取30.70gPOC1₃产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO₃标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe³⁺ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。 已知：Ag⁺+SCN-==AgSCN↓  K_sp(AgCl)>K_sp(AgSCN )。
（5）POC1₃水解的化学反应方程式为________________________。
（6）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
（7）反应中POC1₃的百分含量为________________。