工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(l) △H=x。
(1)已知常温下CH₃OH、H₂和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。
(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。
①该化学反应0~10 min的平均速率v(H₂)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v_逆(M)”、“v_逆(N)”或“不能确定”)。
②10 min时容器内CO的体积分数为______。

③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以K_P表示)，其中，p_B=p_总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应K_P=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。
①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H₂生成，其反应方程式为______________________________；
②某高校提出用CH₃OH-O₂燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO₂(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O₂。其阳极电极反应式为___________________________。

工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。
主反应 2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
副反应CH₃CH₂OHH₂C=CH₂ ↑+H₂O

【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)

(1)仪器a是__________(写名称)；仪器b应更换为下列的_______(填序号)。

A．干燥器

B．直形冷凝管

C．玻璃管

D．安全瓶

(2)实验操作的正确排序为___________(填序号)，取出乙醚立即密闭保存。
a.安装实验仪器   b.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物c.检查装置气密性
d.熄灭酒精灯  e.通冷却水并加热烧瓶   f.拆除装置  g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等 (3)加热后发现a 中没有添加碎瓷片，处理方法是___________________；反应温度不超过145℃，其目的是___________________________。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是__________________________。
【乙醚提纯】

(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_____________；无水氯化镁的作用是_____________________。
(5)操作a 的名称是____；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为___________。

[化学一有机化学基础]
防晒剂(M)CH₃OCH=CHCOOCH₂CH₂CH₂CH₃的合成路线如下，根据信息回答下列问题:

已知:（1）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

（2）
(1)M中醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为_______________。
(2)A的核磁共振氢谱中显示有_____种吸收峰；物质B的名称______________。
(3)C 的结构简式______；D→E转化过程中第①步的化学反应方程式____________________。
(4)完成V的反应条件是_________；IV 的反应类型为______________________。
(5)A也是合成阿司匹林()的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式____________(任写出一种 )。
a.苯环上有3 个取代基  b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg   c.苯环上的一氯代物有两种
(6)以F及乙醛为原料，合成防哂剂CH₃OCH=CHCOOCH₂CH₂CH₂CH₃的路线为_______(用流程图表示)。流程示例:CH₂=CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

[化学一物质结构与性质]
硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
(1)锌在周期表中的位置_____________；Se基态原子价电子排布图为___________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是______________________(填元素符号)。
(2)Na₂SeO₃分子中Se 原子的杂化类型为___________；H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃强，原因是_________________________________________________。
(3)气态SeO₃分子的立体构型为__________；下列与SeO₃互为等电子体的有____(填序号)。

A．CO32-

B．NO3-

C．NCl3

D．SO32-

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_____(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为______________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为pg·cm^-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol^-1。用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为_____nm。

BaCl₂可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO₃，含少量CaCO₃、MgSO₄、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl₂·2H₂O的流程如下:

已知:（1）K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7，K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9
（2）离子浓度小于至1×10^-5认为沉淀完全。

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.0	3.7

 
(1)滤渣I的成分为________(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有______________。
(2)加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg²⁺浓度为_____；加入H₂C₂O₄时应避免过量，其原因是__________________________________。
(3)BaCl₂母液中除了含有Ba⁺、Cl^-外，还含有大量的______(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________。
(4)滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。

溫度(℃)	常温	190〜200	470〜480
质量(g)	146.0	128.0	100.0

 
滤渣III 的成分是__________(填化学式)；200~470℃时发生反应的化学方程式为___________。

最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是

A．放电时，Cn (石墨烯)为负极

B．放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-

C．充电时，阳极反应为4 Al2Cl7-+3e -=A1+7AlCl4-

D．以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度

《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是

A．贝壳的主要成分CaCO3	B．“砺成灰”是氧化还原反应
C．“蜃”与水混合，溶液呈碱性	D．纸张主要成分是纤维素

下列描述正确的是

A．葡萄糖和麦芽糖属于同系物	B．苯和甲苯可以用溴水鉴别
C．植物油水解属于取代反应	D．用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

2016 年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是

A．Ts为金属元素	B．原子半径:Ts>Br>O
C．Ts的主要化合价一1、+7	D．酸性:HClO4>HTsO4

对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C．步骤②反应A13++3HCO3- =AI(OH)3↓+ 3CO2↑

D．Fe2+遇铁氰化钾溶液显蓝色

某同学利用下列装置探究Na 与CO₂反应的还原产物，已知PdCl₂+CO+H₂O==Pd(黑色) ↓+CO₂+2HCl。下列相关分析错误的是

A．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

B．II 中浓硫酸的目的是干燥CO2

C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀

D．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO