席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团(-RC=N-)的一类有机化合物，常用作有机合成试剂和液晶材料。通常席夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。某席夫碱类化合物G的一种合成路线如下：

已知以下信息
①
②lmol B经上述反应可生成2mol C，且C能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为92
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤
回答下列问题
（1）由A生成B的化学方程式为_____________，反应类型为_______________。
（2）D的名称是____________，由D生成E的化学方程式为_______________。
（3）G的结构简式为_______________。
（4）C₈H₁₁N的同分异构体中含有苯环的共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是___________(写出其中一种的结构简式)。
（5）上述合成路线，设计一条由苯及化合物C合成乙基苯胺()的合成路线：_________________________

（1）固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过________________方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔·谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而独享了2011年诺贝尔化学奖。基态Mn原子的电子排布式为_______________。
（2）PCl₃的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型_______________。
（3）硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。

	BF3	BCl3	BBr3	BI3
沸点/K	172	285	364	483

 
①四种卤化物沸点依次升高的原因是___________________。
②B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为___________。
③用BF₃分子结构解释反应BF₃(g)+NH₄F(s)=NH₄BF₄(s)能够发生的原因：____________。
（4）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题
①石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm，其原因是金刚石中只存在C-C间的________共价键，而石墨层内的C-C间存在_________键。
②金刚石晶胞含有___________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率__________(不要求计算结果)。

最近科学家利用下图装置成功地实现了CO₂和H₂O合成CH₄，下列叙述错误的是

A．电池工作时，实现了将太阳能转化为电能

B．铜电极为正极，电极反应式为CO2+8eˉ+8H+=CH4+2H2O

C．电池内H+透过质子交换膜从右向左移动

D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸

化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是

A．在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO3	B．六水氯化钙可用作食品干燥剂
C．太阳能电池板的材料是二氧化硅	D．乙烯可做水果的催熟剂

乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系如图，则下列说法不正确的是

A. 由题目推出：A是乙烯，B是乙炔
B. 反应①、②、③的反应类型相同
C. A、B、D、E均能使酸性KMnO₄溶液褪色
D. 有机物F中所有原子一定在同一平面上

W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．X的阳离子半径比O2-半径大

B．最简单的气态氢化物的稳定性：Y<W<Z

C．W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：Z<Y<W

D．X与Z形成的化合物的水溶液pH>7

用下图装置模拟制备氮化钙(化学式为Ca₃N₂，极易与H₂O反应)，下列说法不正确的是

A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好

B．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸

C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K

D．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4C1两种盐

甲醛(HCHO)，无色气体，易溶于水，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)₂反应的产物成分，进行如下研究：
（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L⁻¹ CuSO₄溶液50mL和5 mol·L⁻¹ NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器b的名称是____________。
②仪器c的作用为____________。
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________________________________。
（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H₂不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

①依次连接的合理顺序为：A→B→______→______→______→______→G。
②装置B的作用是___________________________________________________________。
③确认气体产物中含H₂而不含CO的现象是_________________________________。
（3）已知： 。证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，_____________________________________，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。
（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：ⅰ．Cu₂O [Cu(NH₃)₄]⁺(无色) [Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)
ⅱ．2Cu+8NH₃·H₂O+O₂===2[Cu(NH₃)₄]²⁺+4OH^－+6H₂O
通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是________________。

用氟硅酸(H₂SiF₆)制备冰晶石(Na₃AlF₆)的工艺流程如下所示：

（1）氟硅酸(H₂SiF₆)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为______________________________。
（2）反应②为脱硅工艺，滤渣②是__________。
（3）向NaF溶液中加入Al₂(SO₄)₃溶液发生反应③的离子方程式为_______________；NaF溶液呈碱性，在加入A l₂(SO₄)₃溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物______________。
（4）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是____________________________。
（5）从母液中可循环利用的物质是_____________________。
（6）碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式____________________________。