聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET) 俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:

已知:①；②。
根据题意回答下列问题:
（1）A的名称是_______,C 所含官能团的名称是_______。
（2）由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。
（3）A→D、B→C的反应类型分别为_______ 、_______。
（4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________。
（5）G是F 的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。
（6）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________。

碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:
（1）碳原子的价电子排布图:_________，核外有_________种不同运动状态的电子。
（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_____________。
③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。
④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键,请问该吡啶中的大π键表示为__________。
（3）碳可形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①在反应CO 转化成CO₂ 的过程中，下列说法正确的是______。

A．每个分子中孤对电子数不变	B．分子极性变化
C．原子间成键方式改变	D．分子的熔沸点变大

②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H₂CO₃与H₃PO₄均有1个非羟基氧，H₃PO₄为中强酸，H₂CO₃为弱酸的原因______。
（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体: T- 碳。T- 碳的结构是: 将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则T- 碳的密度的表达式为______g/cm³。

微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr₂O₇^2-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A．M为电池正极，CH3COOH被还原

B．外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

D．Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

下列关于有机物的说法不正确的是

A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等

C．分子式为C4H11N的有机物，同分异构体有8种(不包括立体异构)

D．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余

下列实验操作、现象和实验结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中	无气泡	Ka:H2CO3>H3BO3
B	向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的Cu(OH)2 悬浊液并加热	无砖红色沉淀	蔗糖未水解
C	将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	石蜡油分解生成不饱和烃
D	将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中	都变浑浊	温度对反应速率影响不大

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下图所示各物质仅由这四种元素组成，其转化关系如图所示。其中b、d为单质，其余均为化合物。b的水溶液显酸性且具有漂白性；d与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物；常温下0.01mol/L f溶液的pH>2。下列说法正确的是

A．元素的非金属性:X>W>Z	B．X的氢化物中只存在极性共价键
C．最简单气态氢化物的稳定性:Y>Z	D．Y的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性

化学是一门创造新物质的科学。下列有关说法不正确的是

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO

B．《黄白第十六》中“曾青除铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应

C．“沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金

D．《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏

铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO) 可制备硫酸铅。制备流程图如下:

已知: K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8K_sp(CaSO₄)=4.9×10^-5
（1）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb²⁺，写出Pb参加反应的化学方程式__________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意____________。
（2）粗PbSO₄产品含有的杂质是________；要得到纯净的PbSO₄，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是__________________。

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．硝酸铅溶液

D．酒精

（3）母液可循环利用的物质是HNO₃，若母液中残留的SO₄^2-过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。
（4）若将步骤II中的Pb²⁺完全沉淀,则溶液中的c(SO₄^2-)至少为_____mol/L。
（5）(CH₃COO)₂Pb是皮毛行业的染色助剂，可用PbSO₄与CH₃COONH₄反应制备，写出反应的离子方程式_________________________。

I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO₂，研究其性质。

请回答下列问题:
（1）B、C、D分别用于检验SO₂的性质，写出C中反应的离子方程式_______。
（2）实验中观察到D 中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO₂具有氧化性，请简述理由________________________。
（3）E装置的作用为______________。
II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验:
称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y 中含有SO₂、H₂。
（4）溶液X中含有的金属阳离子是(填化学式)_________，简述如何检验该离子______。
（5）为了测定气体Y 中SO₂的含量，将2.24 L( 标准状况)气体Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC₂O₄标准液10.00mL (高锰酸钾被还原均生成Mn²⁺ )。
①已知室温下，0.1000mol/L KHC₂O₄的溶液中，c(C₂O₄^2-) > c(H₂C₂O₄)。滴定操作过程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为____________。
②计算气体Y 中SO₂ 的物质的量分数为__________。