以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:
①2CH₄(g)+O₂(g) 2CO(g)+4H₂(g)    ΔH₁="-70.8" kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₂
③2CH₄(g)+O₂(g) 2CH₃OH(g)    ΔH₃="-251.0" kJ·mol^-1
(1)ΔH₂=____kJ·mol^-1。
(2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H₂,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时,H₂的转化率为____；压强:p₁____(填“>”“<”或“=”)p₂。
②反应速率:N点v_正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v_逆(CO)。
③若压强为p₁、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。
④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H₂、2 mol CO和7.4 mol CH₃OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。
(3)某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO₃时停止放电,写出此时负极的电极反应式________________________________。

某药物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。
(1)Cu单质在不同条件下可形成晶体和非晶体,可通过______区分晶体和非晶体;基态Cu原子的价电子排布式为____,基态Cu原子的核外电子排布中有___对自旋状态相反的电子。
(2)CH₄分子中C原子的杂化方式为____,NH₃沸点比CH₄高的原因是________。
(3)酸性:H₃AsO₄___________H₃AsO₃,原因______________。
(4)H₃O⁺、H₂O相比较,键角较大的是______,其原因是_____________。
(5)一种Fe晶体晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,已知该晶体的密度为ρ g·cm^-3,Fe的相对原子质量为M,N_A为阿伏加德罗常数的值,N_A=____(列式表示即可)。

香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:

已知:①R₁—CHO+R₂—CH₂—CHO(R₁、R₂代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。
（1）A的名称是____，G中含氧官能团的名称是____。 
（2）②的反应类型是____，B和F的结构简式分别为______、______。 
（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有____种。 
（4）写出反应①的化学方程式:_____________。 
（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_______________

下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO₂)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是(　　)

A．阳极的电极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑ B. 阴极的电极反应式为TiO₂＋4e^－=Ti＋2O^2－
B．通电后，O^2－、Cl^－均向阴极移动 D. 石墨电极的质量不发生变化

化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是(　　)

A．以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同

B．丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物

C．聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服

D．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是

A．Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同

B．化合物X2W比化合物X2Y稳定

C．Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性

D．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

下列实验装置及操作正确的是(　 　)

A．制备乙酸乙酯

B．构成原电池

C．检验有无二氧化碳生成

D．检查装置气密性

辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。）

(1)写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式:____________。
(2)“回收S”过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高或过低的原因是_____________________。
(3)气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为_________________。向“滤液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一种可循环利用的物质。 a.铁    b.氯气  c.高锰酸钾
(4)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是__________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,加入HNO₃调节溶液的pH,其理由是___________。
(5)洗涤硝酸铜晶体的洗涤剂可以使用下列物质中的______________。
a.酒精    b.热水  c.饱和硝酸铜溶液

氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
查阅资料:①实验室用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液共热制N₂:NaNO₂+NH₄Cl NaCl+N₂↑+2H₂O。
②工业制氮化铝:Al₂O₃+3C+N₂ 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H₂O NaAlO₂+NH₃↑。
Ⅰ.氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→____________(根据实验需要,上述装置可使用多次)。
(2)B装置内的X液体可能是____;E装置内氯化钯溶液的作用可能是_______。
Ⅱ.氮化铝纯度的测定
（方案ⅰ）甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是____。
a.CCl₄    b.H₂O c.NH₄Cl饱和溶液 d.植物油
(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是____ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（方案ⅱ）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。

(5)步骤②的操作是_________。
(6)实验室里煅烧滤渣使其分解,除了必要的热源和三脚架以外,还需要的仪器有______等。
(7) 样品中AlN的纯度是__________(用m₁、m₂、m₃表示)。